2021年金華十校第二次模擬考試?yán)砭C（化學(xué)部分）7?化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、技術(shù)和環(huán)境密切相矢。下列有尖說(shuō)法中錯(cuò)誤的是目前科學(xué)家已制得單原子層錯(cuò)，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計(jì)算機(jī)壬4LJ心片B?2021年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情,埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.2021年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代。利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子D.綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過(guò)程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放8.下列說(shuō)法不正確的是???A?用干燥潔凈的玻璃棒 NaCIO溶液，滴到放在表面皿上的pH試八上測(cè)pH實(shí)驗(yàn)時(shí)受漠腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口.再用水洗C?可用重結(jié)晶法提純含少呈NaCI的KNO3晶體D?容星瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度,容量瓶無(wú)刻度「滴定管有”0“刻度；使用前水洗后滴走管還需潤(rùn)洗，而容呈瓶不需要潤(rùn)洗.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、丫、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g-L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A.原子榨：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2.W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物由X元素形成的單質(zhì)不—定是原子晶體D?由X、丫、Z、M四種元素形成的化合物一走既有離子鍵、又有共價(jià)鍵.下列說(shuō)法正確的是A.CH3—CH—CH2—CH—CH3的名稱為2—甲基一4一乙基戊烷B.CHs—Si—CH3和CH3—Si—Cl互為同分異構(gòu)體C?糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)D?用浸泡過(guò)高鐳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果?乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用”雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極為it性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是???A.N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC—COOH+2e?+2H+=HOOC—CHO+H2OB?若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為1molC.M電極上的電極反應(yīng)式為：2CI—2e-=CI2TD.乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cb+OHC—CHO+H2O=HOOC—CH0+2HCI.25乜時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol-L-i的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中cfCHsCOOH)、c(CH3COO-)與pH的矢系如圖所示。下列有尖溶液中離子濃度尖系的敘述不正確的是A?25°C時(shí)「酷酸的電離常數(shù)1x10-475B?W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na*)+c(屮)w(CH3COOH)+c(OH—)C?pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH~)D.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-e(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL113?T由常見(jiàn)鹽混合組成的白色粉末，具中只可能含有Na\K\AP\CO32-sHCO3-SOQ-、SO32-sNO3—中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：—*吒體乙〔幻禺￡0〕口更粉求足朋水一 ’湃涯乙J竺呂竺口伍況鎚乙以下說(shuō)法正確的是A?白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是C02，原混合物中一走含有AI3+和HCOyB?白色沉淀乙是BaSO4原混合物中一走含有SO啟C.氣體乙一走是NO和N02的混合氣體D.原混合物中一走含有Na\Al3\NO3-SO32-26.(10分)煤的氣化產(chǎn)物CO和哉是重要的化工原料。某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物和CO反應(yīng)合成具有優(yōu)良性能材料的基本過(guò)程如圖所示。已知：①E由CO和出按物質(zhì)的星之比為1:1完全反應(yīng)而成：②A由CO和H2按物質(zhì)的星之比為1:2完全反應(yīng)而成。

回答下列問(wèn)題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲；B中的官能團(tuán)名稱厶。F列說(shuō)法不正確的是▲。A?HCCH可以與氯化氫反應(yīng)，得到氯乙烯B?CH2=CH2可由石:餾化得到‘一走條件下可制得聚乙烯塑料C?由B生成D的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)D?可用溟水鑒別CH3CH2COOH與CH2=CHCOOH(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式丄一屬于▲反應(yīng)。27?(18分)XYZMRW(I)六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖▲。(2)I:匕較Z、W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因▲。(3)W和丫形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，其中丫的質(zhì)星分?jǐn)?shù)約為30%o則化合物甲的化學(xué)式。(n)聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3_o.5n)]m(H2,m<10)，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水列。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：濃皆酸15%H,Q[FeSQ溶液TSpH玄0?5?1卜JT液態(tài)聚鐵蘆土 彳因態(tài)聚鐵I(4)FeSCU溶液顯弱酸性的原因是▲(用離子方程式表示)。(5)加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①▲；②厶。

(6)寫出用上述流程得到某聚鐵[Fez(OH)4SO4]4的化學(xué)方程式▲(7)測(cè)定聚鐵中含鐵呈的方法為把聚鐵溶于過(guò)呈酸中，先用過(guò)量的SnCb將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCb溶液除去過(guò)量的SnCI2,然后用標(biāo)準(zhǔn)的?CrO?溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示割)滴走溶液中的FeA此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn”+2Hg2++8CI?=Hg^ld+SnCBCr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3*+6Fe3*+7H2O①用HgCb除去過(guò)星的SnCb的目的是厶°②稱取聚鐵質(zhì)臺(tái)為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL,經(jīng)上述方法處理后,用0.1000mol-L*1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴走。達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mLo貝燥鐵中鐵元素的質(zhì)星分?jǐn)?shù)為丄_%。28.(14分)開(kāi)發(fā)新能源、新材料是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焰變示意圖。+3H；+3H；(g>2UH($)+圧. t2UBKv(5)卡Mg(s}+Hi(g)°iA 2L.BH+?貝0:Mg(s)+2B(s)=MgB2(s)△〃Z1A°

(2)采用球磨法制備Al與UBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AI-LIBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)

行下列硏究：25乜水浴時(shí)，每克不同配比的AI-UBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化尖系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是▲(填字母)。seot/s25°C時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)B?25°C時(shí)，純UBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.259時(shí),Al—LiBH4復(fù)合材料中LiBHq含呈越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大(3)工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的尖系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為丄一反應(yīng)(填”放熱“或“吸熱“)。平衡常數(shù)&、矗、&的大小矢系。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)容器的體積為10L側(cè)平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為厶L。圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化列條件下，起始H2、CO投料tBWCO平衡轉(zhuǎn)化率的矢系圖。當(dāng)其他條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下，起始出、co投料比?[]co平衡轉(zhuǎn)化率的尖系示意圖。(4)己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大/」淋為該電池的比能呈。矢于二甲醛(CH3OCH3)堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是▲(填字母)0兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)星相同，比能呈相同兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能星相同，比能星相同兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需上毫不同，比能呈不同(5)LiFePO4與Lii_xFePO4作為隣酸亞鐵鋰電池電極材料,充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO4與Lii-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixCe-xe-=xLi++6C,寫出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式丄29?(14分)二草酸合銅(n)酸鉀晶體｛?[Cu(C2O4)“2出0｝制備流程如下：△(已知:H2C2O4=COf+CO2t+H2O)(1)制備Cuo:CUSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌。用雙層濾紙過(guò)濾的原因是丄用蒸謂水洗滌氧化銅時(shí),如何證明氧化銅已洗滌干凈丄(2)為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中▲；50°C水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；再經(jīng)趁熱過(guò)濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體。(3)本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是▲。(4)二草酸合銅(n) 鉀晶體的制備也可以用CuS04晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適星乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。加入適呈乙醇的優(yōu)點(diǎn)有:a.縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；b■▲。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是(3)①(3)① ；—(4)答題卷(2)(3)一 27.(1)(2)(3)⑷(5)①②⑹⑺①②28.⑴(2)②請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出實(shí)線。⑵—⑶⑷①

金華十校2015年高三模擬考試?yán)砜凭C合(化學(xué))參考答案7?KK.A9?C10.I)ILB12.C1J.I)26.<10|h何空2分〉(1)HC110図碳皿鍵.能離 (2)BCHjCII-COOIUCIbOII_S_?C!l,ClhCOO<1134-|1：<)麗化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(2)/WlMQIie淡為litO分⑶S4X4Fc2*llla<>-Pc<OI!VJH⑹儷鋤晶”水解②提髙業(yè)5的何化能力C成促進(jìn)F丿?戡軌化〉gFcSO4*<lliOi*8HiO?=|FeKOII)aSO4|4*41l}SOi2IL(16分?毎空2分〉(1)-WU-mol12IL(16分?毎空2分〉(1)-WU-mol190\卩> (3)①放撚A\?Afr>A(2W10⑷CO(D?止滴定過(guò)程中由l/Sr?詞眄還甌Org?而紙成敏大的實(shí)腋邊益(ZJ2L50ODf砂⑴ro~1O4.