專題能力提升訓(xùn)練(二)一、選擇題(本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·天水模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的AlCl3溶液中含氯離子為6NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．①②③④C．①③④⑤ D．②③④⑤【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的任意氣體分子的物質(zhì)的量均n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)＝0.5mol，因此無論氮?dú)夂脱鯕獾谋壤绾巫兓?，氣體分子數(shù)均為0.5NA，而氮?dú)夂脱鯕夥肿铀訑?shù)均為2，因此總原子數(shù)為0.5NA×2＝1NA，故正確；②同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其氣體分子數(shù)之比，因此同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故正確；③1L2mol/L的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝1L×2mol/L＝2mol，1個(gè)AlCl3中含有3個(gè)氯離子，且AlCl3為易溶強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離，因此該溶液中含氯離子數(shù)目為2mol×3NAmol－1＝6NA，故正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，因此無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，不能確定其分子數(shù)，故錯(cuò)誤；⑤O2和O3混合氣體中只含有氧原子，因此該混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n＝eq\f(32g,16g/mol)＝2mol，氧原子數(shù)為2NA，故正確。2．(2022·鄭州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。FeSO4·7H2O在高溫下易分解，主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。下列說法正確的是(A)A．常溫常壓下，20gD2O含共用電子對(duì)數(shù)為2NAB．1molSO2溶于水得到的H2SO3溶液中含氧原子數(shù)為3NAC．1L1mol·L－1FeSO4溶液中的Fe2＋的數(shù)目為NAD．產(chǎn)生22.4LSO3時(shí)，同時(shí)生成SO2的分子數(shù)為NA【解析】常溫常壓下，20gD2O含共用電子對(duì)數(shù)為eq\f(20g,20g·mol－1)×2NAmol－1＝2NA，A正確；由于不知道溶于多少g水中，無法計(jì)算1molSO2溶于水得到的H2SO3溶液中含氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；由于Fe2＋在水溶液中能發(fā)生水解，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，則1L1mol·L－1FeSO4溶液中的Fe2＋的數(shù)目小于1L×1mol·L－1×NA＝NA，C錯(cuò)誤；題干未告知物質(zhì)所處的狀態(tài)，無法計(jì)算產(chǎn)生22.4LSO3時(shí)，同時(shí)生成SO2的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。3．(2022·昆明模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(B)A．1mol—18OH所含中子數(shù)為11NAB．32gO2和O3的混合物所含氧原子數(shù)為2NAC．常溫下，pH＝14的Ba(OH)2溶液中OH－離子數(shù)為NAD．足量Zn與含1molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【解析】18O中含10個(gè)中子，H中不含中子，則1mol—18OH中含10mol中子，中子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；32gO2和O3的混合物可看成32gO，32gO的物質(zhì)的量為eq\f(32g,16g/mol)＝2mol，則氧原子個(gè)數(shù)為2NA，B正確；溶液的體積未知，無法求算氫氧根離子數(shù)，C錯(cuò)誤；足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔群蟀l(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，2molH2SO4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，1molH2SO4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故足量Zn與含1molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。4．(2022·新鄉(xiāng)模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為7NAB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO－的數(shù)目小于0.1NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAD．常溫下，1LpH＝11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的數(shù)目為0.002NA【解析】乙醇溶液溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有O—H鍵，每個(gè)乙醇分子中一個(gè)O—H鍵，溶劑H2O分子中也有O—H鍵，每個(gè)水分子中兩個(gè)O—H鍵；n(C2H5OH)＝eq\f(m(C2H5OH),M(C2H5OH))＝eq\f(100g×46%,46g/mol)＝1mol，O—H鍵數(shù)目1NA，n(H2O)＝eq\f(m(H2O),M(H2O))＝eq\f(100g－46g,18g/mol)＝3mol，O—H鍵數(shù)目6NA，所以O(shè)—H鍵數(shù)目共7NA，A正確；溶液沒有給出體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；初始濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng)，生成MgSO4、SO2和H2O，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成MgSO4和H2；如果只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，每?jī)蓚€(gè)H2SO4分子中有一個(gè)參與變價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)(生成SO2)，但有第二個(gè)反應(yīng)發(fā)生，每分子H2SO4均參與變價(jià)，生成H2，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，故0.2molH2SO4中參與變價(jià)的H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總量應(yīng)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；pH＝11的溶液中c(H＋)＝1×10－11mol/L，常溫下Kw＝1×10－14，故溶液中c(OH－)＝1×10－3mol/L，1L溶液中n(OH－)＝1×10－3mol，D錯(cuò)誤。5．(2022·南昌模擬)一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋，則下列說法不正確的是(A)A．該磁黃鐵礦中FexS的x＝0.875B．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/LC．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LD．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為11∶6【解析】根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.425mol，F(xiàn)exS中n(S)＝0.075mol＋0.425mol＝0.5mol，n(Fe)＝0.425mol，所以n(Fe)∶n(S)＝0.425mol∶0.5mol＝0.85，所以x＝0.85，故A錯(cuò)誤；鹽酸恰好反應(yīng)生成0.425molFeCl2，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)＝eq\f(0.425mol×2,0.1L)＝8.5mol/L，故B正確；由A選項(xiàng)可知n(H2S)＝0.425mol，V(H2S)＝0.425mol×22.4L/mol＝9.52L，故C正確；n(S)＝eq\f(2.4g,32g/mol)＝0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3＋)＝eq\f(0.075mol×(2－0),3－2)＝0.15mol，則n(Fe2＋)＝0.425mol－0.15mol＝0.275mol，即Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為0.275mol∶0.15mol＝11∶6，故D正確。6．(2022·聊城模擬)某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出H2體積為V1L；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為的eq\f(V1,V2)B．兩份消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,3V2)C．鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)D．鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)【解析】根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，氫氣的摩爾質(zhì)量都為2g/mol，則兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為eq\f(V1,V2)，故A正確；兩份消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為eq\f(\f(2V1,3×Vm),\f(2V2,Vm))＝eq\f(V1,3V2)，故B正確；設(shè)某鋁熱劑中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2yAl＋3FexOyeq\o(=,\s\up7(高溫))3xFe＋yAl2O3，鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比為eq\f(2y,3x)＝eq\f(\f(2V1,Vm×3),\f(V2,Vm))＝eq\f(2V1,3V2)，故C錯(cuò)誤；鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比為eq\f(y,x)＝eq\f(\f(2V1,Vm×3)×\f(3,2),\f(V2,Vm))＝eq\f(V1,V2)，故D正確。7．(2022·成都模擬)某科學(xué)小組構(gòu)想用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨，原理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A)A．2g14N2和16O2的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)目為NAB．22.4LN2與過量鋰反應(yīng)斷裂的N≡N鍵的數(shù)目為NAC．1molLi3N與過量水反應(yīng)，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NAD．0.1mol·L－1LiOH溶液中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA【解析】14N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，16O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個(gè)分子中含16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中14N2為xg，16O2為(2－x)g，則2g14N2和16O2的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)目為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(xg,28g·mol－1)×14＋\f((2－x)g,32g·mol－1)×16))×NAmol－1＝NA，A正確；未告知N2所處的狀態(tài)，無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算與過量鋰反應(yīng)斷裂的N≡N鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑可知1molLi3N與過量水反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量為1mol，但由于NH3極易溶于水，故收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L－1LiOH溶液中含有陰、陽離子總數(shù)，D錯(cuò)誤。8．(2022·咸陽模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(C)A．10LpH＝1的HCl溶液中，含HCl分子的數(shù)目為NAB．0.3molNO2與足量H2O完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生2.24LNO氣體C．鉛蓄電池工作時(shí)，若負(fù)極增重48g，則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為2NA【解析】HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，因此10LpH＝1的HCl溶液中不含HCl分子，A錯(cuò)誤；未指明狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積為22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4，負(fù)極增重的質(zhì)量為SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量，若負(fù)極增重48g，則轉(zhuǎn)移1mol電子，即外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C正確；SO2和O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。9．(2022·銀川模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(C)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAD．常溫下pH＝12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，則當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子數(shù)0.3NA，C正確；常溫下pH＝12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的體積，無法求出水電離出的OH－的數(shù)目，D錯(cuò)誤。10．(2022·南充模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(D)A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11∶7B．1molLi3N與過量水反應(yīng)收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NAC．Na2CO3溶液中Na＋和COeq\o\al(2－,3)個(gè)數(shù)比為2∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2和O2的混合氣體總體積約為22.4L【解析】設(shè)氣體的質(zhì)量為m，則質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子物質(zhì)的量之比為eq\f(\f(m,28)×1,\f(m,44)×2)＝eq\f(22,28)＝eq\f(11,14)，所以氧原子數(shù)目之比為11∶14，A錯(cuò)誤；理論上，Li3N與水反應(yīng)Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，1molLi3N與水反應(yīng)收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NA，但是水過量，氨氣極易溶于水而且會(huì)發(fā)生NH3＋H2ONH3·H2O，所以收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；Na2CO3中COeq\o\al(2－,3)是弱酸根離子在溶液中會(huì)水解，所以Na＋和COeq\o\al(2－,3)個(gè)數(shù)比大于2∶1，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，只要?dú)怏w間不反應(yīng)，不論是混合氣體還是單一氣體，D正確。11．(2022·玉溪模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為NAB．17.1gBa(OH)2中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，所含陽離子的數(shù)目為0.1NAD．SO2與O2反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成SO3的分子數(shù)為0.5NA【解析】1mol甲烷中所含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，標(biāo)況下2.24L甲烷(物質(zhì)的量為1mol)所含質(zhì)子物質(zhì)的量1mol，即質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；氫氧化鋇中O—H鍵為極性共價(jià)鍵，1mol氫氧化鋇中含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol，17.1g氫氧化鋇中所含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為eq\f(17.1g,171g/mol)×2＝0.2mol，即極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；n(FeCl3)＝cV＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，同時(shí)水也能電離出H＋，因此該溶液中陽離子物質(zhì)的量大于0.1mol，即陽離子的數(shù)目大于3NA，故C錯(cuò)誤；發(fā)生2SO2＋O22SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol時(shí)，生成2molSO3，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，生成SO3的物質(zhì)的量為0.5mol，即生成SO3的個(gè)數(shù)為0.5NA，故D正確。12．(2022·長(zhǎng)沙模擬)將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是(C)A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【解析】將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為eq\f(0.3Vmol＋0.6Vmol,1.5VL)＝0.6mol/L，C合理；兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理。13．(2022·南京模擬)以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3需經(jīng)歷酸浸、還原、沉鈷、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)A．用裝置甲配制“酸浸”所需的1mol/LH2SO4溶液B．用裝置乙制備“還原”所需的SO2氣體C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3【解析】不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯(cuò)誤；濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；過濾可以用來分離出不溶性物質(zhì)，C正確；灼燒固體時(shí)應(yīng)該用坩堝，不用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤。14．(2022·鄭州模擬)稀土永磁材料——高性能釹鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制釹鐵硼的廢料中提取氧化釹(Nd2O3)的工藝流程如圖1所示，草酸釹晶體的熱重曲線如圖2所示。已知：ⅰ.Nd與酸反應(yīng)生成Nd3＋離子，草酸釹晶體[Nd2(C2O4)3·10H2O]的摩爾質(zhì)量是732g/mol；ⅱ.0.1mol/LFe2＋生成Fe(OH)2，開始沉淀時(shí)pH＝6.3，完全沉淀時(shí)pH＝8.3；0．1mol/LFe3＋生成Fe(OH)3，開始沉淀時(shí)pH＝1.5，完全沉淀時(shí)pH＝2.8。下列說法不正確的是(C)A．氣體1的主要成分是H2，濾渣1是硼和其他不溶性雜質(zhì)B．“氧化”時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋C．若“調(diào)pH≈4”與“氧化”順序顛倒，H2O2的利用率無影響D．由圖2可知，500℃時(shí)剩余固體的主要成分是Nd2O2CO3【解析】釹鐵硼廢料中主要含Nd、Fe、B，由信息及流程可知，加入稀鹽酸，F(xiàn)e、Nd與鹽酸反應(yīng)生成氣體為氫氣，硼不與酸反應(yīng)，反應(yīng)為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Nd＋6HCl=2NdCl3＋3H2↑，氣體的主要成分是H2，濾渣是硼和其他不溶性雜質(zhì)，A正確；往濾液1中加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，pH＝4時(shí)Fe3＋已經(jīng)完全沉淀，則反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，B正確；若“調(diào)pH≈4”與“氧化”順序顛倒，即先氧化此時(shí)溶液顯酸性，反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，此時(shí)生成Fe3＋并未完全沉淀，且Fe3＋能夠催化H2O2的分解，從而減小了H2O2的利用率，C錯(cuò)誤；由圖可知，濾液2中加草酸生成Nd2(C2O4)3·10H2O，設(shè)質(zhì)量為100g，含結(jié)晶水為100g×eq\f(180,732)≈24.6g，則110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水，然后Nd2(C2O4)3在氧氣中加熱導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，此時(shí)剩余固體的摩爾質(zhì)量為732g/mol×51.9%＝379.91g/mol，Nd2O2CO3的摩爾質(zhì)量為380g/mol，則500℃時(shí)剩余固體的主要成分是Nd2O2CO3，D正確。二、非選擇題(本題包括2小題)15．(2022·重慶模擬)氯金酸(HAuCl4·4H2O，Mr＝412)為易潮解、易溶于水的橘黃色晶體。氯金酸可用于半導(dǎo)體及集成電路局部鍍金，在制備納米級(jí)金方面也有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用雙氧水、氯化氫與金粉反應(yīng)制備氯金酸，并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ.裝置如圖1所示(夾持、加熱裝置已省略)。加入試劑后，先向三頸燒瓶中加入一定量的雙氧水，保持裝置C的溫度為40℃；再向具支燒瓶中滴加濃鹽酸，一段時(shí)間后得到金黃色氯金酸溶液。升溫至100℃，蒸發(fā)溶液至棕色粘稠狀，冷卻后過濾、洗滌、干燥，得橘黃色氯金酸晶體。(1)裝置A中在恒壓滴液漏斗的下口連接毛細(xì)玻璃管，其優(yōu)點(diǎn)是__液滴不易飛濺，不易形成酸霧__。(2)裝置B的作用是__做安全瓶，防倒吸__。(3)裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Au＋3H2O2＋8HCleq\o(=,\s\up7(△))2HAuCl4＋6H2O__。(4)裝置D盛放的試劑為__水__。(5)實(shí)驗(yàn)中需要使用過量的濃鹽酸和雙氧水，可能原因是__HCl揮發(fā)、H2O2受熱分解__。Ⅱ.對(duì)制得的氯金酸樣品進(jìn)行熱重分析，從圖2所示的熱重曲線可以看出，樣品在不同的溫度區(qū)間內(nèi)出現(xiàn)四個(gè)質(zhì)量損失峰。(6)在36～130.7℃時(shí)，質(zhì)量損失率為17.48%，可能損失的物質(zhì)是__H2O__(填化學(xué)式)。(7)溫度高于344.5℃后，質(zhì)量不再發(fā)生變化，經(jīng)計(jì)算得最終殘留物為Au。寫出氯金酸發(fā)生熱分解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__2(HAuCl4·4H2O)eq\o(=,\s\up7(△))2Au＋3Cl2↑＋2HCl↑＋8H2O↑__。【解析】(1)當(dāng)液體從分液漏斗滴下來的時(shí)候，液體會(huì)順著毛細(xì)管留下，故裝置A中在恒壓滴液漏斗的下口連接毛細(xì)玻璃管，其優(yōu)點(diǎn)是：液滴不易飛濺，不易形成酸霧；(2)裝置A制備的氯化氫易溶于水，在裝置C中氯化氫參與反應(yīng)的時(shí)候容易引起倒吸，故裝置B的作用是做安全瓶，防倒吸；(3)裝置C中氯化氫、Au和過氧化氫反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)的方程式為2Au＋3H2O2＋8HCleq\o(=,\s\up7(△))2HAuCl4＋6H2O；(4)裝置D是吸收沒有反應(yīng)完的氯化氫，故裝置D盛放的試劑為水；(5)在該反應(yīng)中氯化氫和過氧化氫是反應(yīng)物但是氯化氫容易揮發(fā)，該反應(yīng)需要加熱，過氧化氫在加熱的情況下容易分解，故實(shí)驗(yàn)中需要使用過量的濃鹽酸和雙氧水；(6)eq\f(4×18,412)×100%≈17.48%，故在36～130.7℃時(shí)，質(zhì)量損失率為17.48%，可能損失的物質(zhì)是水；(7)eq\f(197,412)×100%≈47.8%，且100%－17.48%－8.86%－17.23%－8.62%＝47.81%，故氯金酸分解后生成水蒸氣、氯化氫和氯氣，氯金酸發(fā)生熱分解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2(HAuCl4·4H2O)eq\o(=,\s\up7(△))2Au＋3Cl2↑＋2HCl↑＋8H2O↑。16．(2022·漢中模擬)無水CrCl3可用于制鉻酸鹽、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室常用Cr2O3和CCl4在720℃反應(yīng)制備無水CrCl3，同時(shí)生成有劇毒的COCl2(俗稱光氣)。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：Ⅰ.加熱并維持A的溫度在60～65℃；Ⅱ.打開K，通入N2；Ⅲ.點(diǎn)燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，恒溫反應(yīng)2h；Ⅳ.先后停止加熱A、B；Ⅴ.冷卻，并繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2。已知：CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取CrCl3的化學(xué)方程式為__Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(720__℃))2CrCl3＋3COCl2__。(2)裝置C的作用是__吸水避免水蒸氣進(jìn)入B__。(3)步驟Ⅴ中“繼續(xù)通入一段時(shí)間N2”的主要目的是__將裝置中殘留的劇毒COCl2尾氣排入吸收裝置D__。(4)已知：Cr(OH)3為兩性氫氧化物，Ksp[Cr(OH)3]＝6×10－31，向CrCl3溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式為__Cr3＋＋4OH－=CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O__；常溫下，調(diào)節(jié)0.6mol·L－1的CrCl3溶液的pH為__pH＝4__時(shí)Cr3＋開始沉淀(忽略溶液體積變化)。(5)CrCl3純度的測(cè)定：稱取mg瓷舟中制得的樣品，配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入Na2O2，充分反應(yīng)，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入足量KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴指示劑，用cmol·L－1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定多次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o