金屬的化學(xué)性質(zhì)

1課題2主講：陳飛虎學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握金屬化學(xué)性質(zhì)

2、理解、運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表（判斷置換反應(yīng)能否進(jìn)行，金屬活動(dòng)性的大小，能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象）2知識(shí)回顧3金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)43Fe+2O2Fe3O4鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

銅片在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O22CuO金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高溫?zé)捊鹨弧⒔饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃5討論1：從以上反應(yīng)的學(xué)習(xí)你能得到哪些信息？（1）

4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2

2CuO

（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2

→不反應(yīng)

（5）3Fe+2O2===Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)的難易程度與劇烈程度

________(相同，不相同）2.金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明_______較潑,________次之,

______很不活潑

Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu點(diǎn)燃6（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：我會(huì)實(shí)踐7鹽酸GodSaveme??！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…8金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖H(H)9KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)轉(zhuǎn)弱舉例說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序可以給你哪些判斷依據(jù)：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（K、Ca、Na除外）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）【知識(shí)要點(diǎn)梳理我最行!】10鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)11

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說(shuō)明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明___的活動(dòng)性強(qiáng)于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無(wú)實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明____的活動(dòng)性強(qiáng)于_____實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_____的活動(dòng)性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序__________________________Al>Cu>Ag金屬與化合物溶液的反應(yīng)【知識(shí)要點(diǎn)梳理我最行!】12鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中，正確的是（）A、鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵B、鐵在干燥的空氣中易生銹C、鐵是地殼中含量最多的金屬D、用鐵鍋炒菜可使食物增加微量鐵元素鐵絲在純氧中劇烈燃燒，生成Fe3O4在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。鐵生銹，實(shí)際上是鐵、氧氣、和水相互作用的結(jié)果。地殼中含量最多的金屬是鋁；其次是鐵。D練一練【我會(huì)梳理，我會(huì)運(yùn)用!】13學(xué)以致用

判斷金屬與酸能否反應(yīng)判斷金屬與鹽能否反應(yīng)判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的順序14一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢反應(yīng)條件：（1）排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫（2）酸指的是鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸、硝酸15例：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是（）

A.Fe和稀H2SO4B.Ag和稀HCl

C.Zn和稀HNO3

D.Al和濃H2SO4A16二、判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)

反應(yīng)條件：1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性的，即是溶液。3.K、Ca、Na除外。17例：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）

A.Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4===Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2===2FeCl3+3CuB18三、判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的順序

反應(yīng)的先后次序：在金屬活動(dòng)順序表里，排在越靠后的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)?；蛘哒f(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。例：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是()A.FeB.CuC.AgD.無(wú)法確定C10/8/202319謝謝大家！20

知識(shí)實(shí)踐反饋練習(xí)1、在下列說(shuō)法中正確的是（）A.鎂在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光C.鐵在空氣中燃燒火星四射，生成黑色固體D.鋁不可以制炊具2、能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的化合物是（）A、CuCl2B、FeCl3C、AlCl3D、NaClCB3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有

A．Ag、Cu、ZnB．Cu、Zn、FeC．Ag、Zn、FeD．Ag、Cu、Fe21D4、某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，每種方案如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作試劑進(jìn)一步反應(yīng)）不可行的方案是()A．鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵B．鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C．鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D．鐵、銅、硫酸鋅溶液22D235.下列物質(zhì)不能由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到的是（）A、MgSO4B、FeCl3 C、CuSO4D、AlCl3

B、C小結(jié)：三價(jià)鐵鹽和氫后金屬的鹽無(wú)法由相應(yīng)的金屬與酸反應(yīng)制得。246.把鋅片投入下列溶液中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加的是：（） 溶液質(zhì)量減輕的是：（）A、MgCl2B、CuCl2

C、H2SO4D、AgNO3

E、ZnSO4

相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65，Cu：64，Ag：108， H：1，Mg：24。DB、C257、某校化學(xué)活動(dòng)小