第三章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化SSSS

-20+4+6與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化二、二氧化硫的性質(zhì)(一)、物理性質(zhì)

無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化，易溶于水(常溫常壓下體積比1：40).

【討論?交流1】

實(shí)驗(yàn)室制SO2

氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？石蕊試液為什么會變紅？答：實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)防止污染空氣！用向上排空氣法收集,尾氣要吸收（用什么吸收?)。說明SO2溶于水使溶液呈酸性。(二)、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性

(1)、與H2O反應(yīng)

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

(2)、與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。亞硫酸是一種不穩(wěn)定酸，易分解成SO2、H2O。

(3)、與堿性氧化物反應(yīng)

SO2+CaO=CaSO3【討論?交流2】根據(jù)化合價(jià)推測SO2除具有酸性氧化物的通性外，還應(yīng)具有的性質(zhì)。2、具有還原性思考：為什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX

（1）、2SO2+O22SO3

△催化劑3、具有氧化性4、具有漂白性——能使品紅褪色【討論?交流3】SO2的漂白性與次氯酸相同嗎？SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2具有的特殊化學(xué)性質(zhì):

漂白性

能與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.但不能漂白酸堿指示劑它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)氯水、O3、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子【討論?交流4】氯水和SO2都具有漂白作用，則將1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后復(fù)原D、顏色不褪【討論?交流5】SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？D

【信息】已知SO2與澄清石灰水反應(yīng)，有與CO2類似的現(xiàn)象。試判斷SO2通入澄清石灰水直至