2022年廣東省茂名市時(shí)代中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．原子半徑：X>W>YB．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案：D略2.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：B略3.一定溫度下，可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)

2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．I2、H2、HI的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:2

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間內(nèi)減少xmolI2，同時(shí)生成2xmolHI參考答案：C略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體一定含有2NA個(gè)原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA個(gè)Cl-參考答案：A【詳解】A.CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，均為雙原子分子，所以28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)一定為2NA，故A正確；B.硫酸氫鈉在溶液中完全電離,硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根離子,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)闅溲趸F膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的條件下，電離出2種離子：NaHSO4=Na++HSO4-。5.下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是

參考答案：D略6.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略7.25℃,101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量.下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略8.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D【詳解】A.石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A錯(cuò)誤；B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。9.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱。一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)過(guò)程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（

）A.逸出氣體的主要成分是O2 B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2+將H2O2還原 D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O參考答案：C分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2＋將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2＋被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說(shuō)明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，C錯(cuò)誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正確；答案選C。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是①原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵④原子之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程⑤所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價(jià)鍵⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥參考答案：B分析：①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵；③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其中只有共價(jià)鍵；④原子之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等。詳解：①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵，②正確；③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其中只有共價(jià)鍵，③錯(cuò)誤；④原子之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程，④正確；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，⑤錯(cuò)誤；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等，⑥正確；正確的是②④⑥，答案選B。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2的體積為5.6L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL0.2mol·L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA

D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)參考答案：D12.不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是A．NaCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．FeCl3

參考答案：C略13.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略14.列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述不正確的是

（）A、濃硫酸有吸水性，所以常用作干燥劑B、濃硫酸能夠使蔗糖炭化，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C、用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑D、清華學(xué)子用濃硫酸“傷熊”事件，利用了濃硫酸的脫水性參考答案：B略15.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖茿.

B.

C.

D.

3

5

1

1

2

8

10

12

4511

17

20

1519

36參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是

▲

。（答兩點(diǎn)即可）方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。（2）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：Ⅰ.稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；Ⅱ.過(guò)濾并洗滌沉淀；Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g。回答下列問(wèn)題：①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=

▲

（要求寫出計(jì)算過(guò)程）。②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測(cè)定結(jié)果將

▲

（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。參考答案：）（1）無(wú)需加熱、能耗低，無(wú)污染性氣體SO2，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4·xH2O）為0.002mol

x=4.5

（3）偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.植物油與動(dòng)物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對(duì)人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過(guò)多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，