高考仿真模擬訓(xùn)練（1）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56

Zn-65

選擇題

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。）

7.習(xí)近平總書記在十九大報(bào)告中強(qiáng)調(diào)要“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-線的空氣有利于人體健康

B.采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量

C.當(dāng)今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類活動(dòng)對(duì)自然環(huán)境的影響所造成的

D.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一

答案A

8.（2020?北京，8）2020年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)

科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（4/n）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。鋼

與鋤GRb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.In是第五周期第HIA族元素

B.'^In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>AI

D.堿性：In（0H）3>Rb0H

答案D

9.（2020?海南，11改編）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

2+3+

A.向FeB『溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe+CI2=2Fe+2Cr

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：C0^+2C02+H20=2HC0r

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H202+【-=10「+3月0

2

D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量S02:2S-+5S02+2H20=3SI+4HS0]

答案D

10.（2020?北京朝陽(yáng)區(qū)高三期中）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

N

濃H2S04-^->S02^^^Na2S03溶液逃廣由2s2O3程瞿4s

下列判斷不正確的是（）

A.反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑

B.反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)③的原子利用率是100%

D.反應(yīng)④稀H2sO,作還原劑

答案D

11用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

XYZ目的裝置

A甲苯KMnO4溶液稀硫酸證明甲基對(duì)苯環(huán)的％

性質(zhì)存在影響YII-Z

證明增大反應(yīng)物濃口一r

BFeCk溶液KSCN溶液飽和KCI溶液

度化學(xué)平衡向正反x目

應(yīng)方向移動(dòng)

C1mol/LNaOH1-氯丁烷5mL2%AgN03證明1-氯丁烷中

溶液5mL溶液1mL含有氯元素

D0.1mol/LNaC0.1mol/LAgN030.1mol/LNa2證明AgCI大于Ag2s

I溶液1mLS的溶解度

溶液2mL溶液1mL

答案D

12.（2020?北京石景山高三模擬）已知：2坨0（1）=2為也）+。2他）△依+571.0kJ/mol0

以太陽(yáng)能為熱源分解Fes。/經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過(guò)程如下：

過(guò)程I：2Fe304（s）=6Fe0（s）+02（g）

△"=+313.2kJ/mol

過(guò)程口：……

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程I中每消耗232gFes。4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過(guò)程n熱化學(xué)方程式為：3Fe0（s）+H20（l）=H2（g）+Fe3（）4（s）A//=+128.9kJ/mol

C.過(guò)程I、n中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能一化學(xué)能一熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制比具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

答案c

13.某溶液只含有K+、Fe2+、CL、Mg2+、「、CO"SO廠中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽

酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確

的是（）

A.該溶液中一定有廣、007、SO廠、K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、CI-

C.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在ci-

D.試劑②可能為硫酸

答案A

非選擇題

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每道題考生都必須作答。

第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）

（一）必考題（共43分）

26.（14分）（2020?北京朝陽(yáng)區(qū)高三期末）溟主要以Br-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空

氣吹出法從海水中提漠，工藝流程示意如下。

濃縮海水皿酸化海水jj腐麥出含涅空氣爵口鬻……產(chǎn)品涅

資料：常溫下漠呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免（寫離子反應(yīng)方程式）。

⑵脫氯：除去含溟蒸氣中殘留的C）

①具有脫氯作用的離子是。

②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入脫氯作用恢復(fù)。

⑶富集、制取BL:

用Na2c。3溶液吸收溟，BL歧化為BrO「和的一。再用H2s0,酸化歧化后的溶液得到B1其離

子反應(yīng)方程式為O

（4）探究（3）中所用H2sO,濃度對(duì)BL生成的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)ABC

試齊IJ1mol/LNaBr1mol/LNaBr將B中反應(yīng)后溶液用

組成20%H2s。498%H2sO4水稀釋

實(shí)驗(yàn)

無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅棕色，放熱溶液顏色變得很淺

現(xiàn)象

①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了o

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀

釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，

進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。理由或方案：

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）o

解析（1）海水中涅元素以BL存在，從海水中提取浪單質(zhì)，要用Cl2氧化溟離子得到，但海

水呈堿性，若不酸化，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+20H-=C|-+CI0-+H2。，影響溟的提??；（2）①

將濕蒸氣的殘留的Cl?脫去，可利用氯氣有強(qiáng)的氧化性，要加入能與C%反應(yīng)的物質(zhì)，如Fe2

+、Br-；②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeB「2或加入還原鐵粉，物質(zhì)具有還原性，脫氯作用

就恢復(fù);（3）用Na2cO3溶液吸收澳,Br2歧化為BrO「和小一。再用H2s0,酸化，Br0「和BL

及H+發(fā)生歸中反應(yīng)得到Br?,其離子反應(yīng)方程式為Br0「+5Br-+6H+=381+3也0;（4）①B

中溶液呈紅棕色是由于B%是紅棕色物質(zhì)，產(chǎn)生了Br2;②若甲同學(xué)說(shuō)法正確，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

S02+Br2+2H2（）=2HBr+H2sO4消耗了溟單質(zhì)；若乙同學(xué)說(shuō)法正確，則要把顏色很淺的溶液

用CC"萃取，利用CC"密度比水大，漠單質(zhì)易溶于CC）,觀察下層液體顏色是否呈紅棕色即

可；③歧化后的溶液若用稀硫酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象，若用濃硫酸酸化，溶液變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)

放出熱量，會(huì)導(dǎo)致溟單質(zhì)揮發(fā)，所以酸化要用稀硫酸。

答案（1）Cl2+20H-=C|-+CI（r+H2（）

⑵①Fe2+、Br-②鐵粉

+

（3）Br0r+5Br-+6H=3Br2+3H20

⑷①眈②理由：S（）2+Br2+2H20=2HBr+H2sO’方案：用CC）萃取顏色很淺的溶液，觀

察溶液下層是否呈紅棕色③稀硫酸

27.（14分）CO2是一種常用的化工原料。

I.以C（）2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]o合成尿素的反應(yīng)為2N%（g）+

C02^^M2（s）+H20（g）o

⑴在不同溫度及不同V值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反

應(yīng)的△//________（填“〉”、“<”或“二"，下同）0,若v表示壓強(qiáng)，則“%若

y表示反應(yīng)開始時(shí)的水碳比［:,則必________%。

n\VV2/

(2)7°C時(shí)，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入3moiN”和1molC02,達(dá)到平衡時(shí)，

3

容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH20,

N”的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)o

n.CO?與也反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。

⑶已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJmolT、726.5kJmol一\則CO?與也反應(yīng)產(chǎn)生

液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

⑷如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。

質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol-L-'H2sO4溶液。電極a上發(fā)

生的電極反應(yīng)為,

當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，

忽略氣體的溶解)O

解析(1)根據(jù)題圖知，V一定時(shí)，降低溫度，N%的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡

移動(dòng)原理，降溫時(shí)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△慶0。若V表示壓強(qiáng),

%-必，NW的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，故

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小水碳比［給黑T,平衡正向移動(dòng)，N國(guó)的轉(zhuǎn)化率增大，若y表示水

碳比，則⑵根據(jù)2NH3(g)+C02+H2O(g),設(shè)平衡時(shí)C(H20)=zmol-L

1

t,則平衡時(shí)c(NH3)=(1.5—2；0molLT、c(CO2)=(0.5-^mol-L-,則(1.5—2x+0.5—x

+x)+(1.5+0.5)=*解得x=0.25,平衡常數(shù)仁直禁衣二1。若保持條件不變，再向該

4I入v.ZO

025+05

容器中加入0.5molCO2和1mol比0,此時(shí)濃度商。=12丫g=L5>/反應(yīng)向

IXKv.ZDiv.Zu/

逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故N國(guó)的轉(zhuǎn)化率將減小。(3)由氫氣與甲醇的燃燒熱可得：①比值)+；

O2(g)=H2O(l)△依一285.8kJmolt、@CH3OH(I)+1o2(g)=C02(g)+2H20(I)LH=-

726.5kJmol-I根據(jù)蓋斯定律,由①x3-②，可得：電值)+3比值)=見(jiàn)(^⑴+也0⑴

△//=(-285.8kJ-mor1)x3-(-726.5kJ-mor1)=-130.9kJmol1(4)根據(jù)題圖知，

左側(cè)通入甲醇，則電極a為負(fù)極，負(fù)極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO?,電極反應(yīng)式為CH30H

+

-6e-+H20=C02|+6H,根據(jù)電極a的電極反應(yīng)，有1mole一發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左側(cè)溶液減少

44—32

—g—g=2g,且有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液，左側(cè)溶液質(zhì)量共減少3g。電

極b為正極，正極上。2發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為坨0,電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2H2。，根據(jù)

32P

電極b的電極反應(yīng)，有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，右側(cè)溶液增加的質(zhì)量為“信x1mol=8g,

因有1molH+轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液，故右側(cè)溶液質(zhì)量共增加9g,左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12

go

答案(1)<><

⑵減小

1

(3)C02(g)+3H2(g)=CH30H(I)+H20(I)A//=-130.9kJ-mor

(4)CH3OH-6e-+H2O=CO2T+6H+12

28.(15分)I.硫化氫(坨粒的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)H2s和C0混合加熱可制得?；?COS),皴基硫可作糧食熏蒸劑，能防止一些昆蟲、線蟲

和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)o

①粉基硫的電子式為o

②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(填字母代號(hào))。

a.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4

b.酸性：H2S03>H2C03

c.S與比的化合比C與％的化合更容易

(2)H2s具有還原性，在酸性條件下，能與KM*’反應(yīng)生成S、MnS(VK2sO,和也0,寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式O

(3)H2s氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25°C時(shí)，在0.10moILTH形溶液中,

通入HCI氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與關(guān)系如圖所示(忽略溶液體

積的變化、H2s的揮發(fā))。

n-

)

n-

/V

-I

1n):

/

lA)Q

iV-

/11

r/-

s

)i3

。f

13

7

/1

U9

①pH=13時(shí)，溶液中的C(H2S)+C(HS-)=mol-L-'o

2+1

②某溶液含0.020mol-L-'Mn.0.10mol<-H2S,當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開始

沉淀。［已知：4p(MnS)=2.8x10T］。

口.降低S02的排放量已經(jīng)寫入2020年政府工作報(bào)告，化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含S02的廢氣進(jìn)

入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。

①NaCIO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaCIO堿性溶液吸收S02o

i.反應(yīng)離子方程式是o

為了提高吸收效率，常用由2。3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鑲和原子氧具有極強(qiáng)

的氧化能力，可加快對(duì)SO?的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示：

ii.過(guò)程1的離子方程式是o

iii.Ca(CI0)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaCIO更好，原因是

②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的S02還可以制得

H2so4。

和

/

IS—O

煙氣催化劑

ICO

5

_SO

Q

2so

熔融K

i

o

質(zhì)是

的物

放電

陰極

i.在

o

式是

反應(yīng)

電極

O?的

生成S

陽(yáng)極

ii.在

一

中的

分子

化碳

二氧

作是

可看

構(gòu)，

子結(jié)

足8電

均滿

原子

所有

子中

硫分

?；?/p>

)①由

I.(1

解析

C：：。

s::

條

，相同

②a項(xiàng)

…。

為…

式應(yīng)

電子

子的

硫分

填基

，則

代替

原子

被硫

原子

個(gè)氧

價(jià)

的最高

和S

為0

硫酸

酸和

，碳

硫酸

弱于

酸性

酸的

明碳

,說(shuō)

NaS0

aC0>

pH：N

液的

水溶

件下

24

23

高價(jià)氧

S的最

3不是

于H2sO

，由

；b項(xiàng)

選a項(xiàng)

C,故

性S〉