電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個(gè)電子。23、最外層電子不超過(guò)8個(gè)(K為最外層不超過(guò)2個(gè)),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)原子核核外電子原子第一頁(yè)第二頁(yè)，共22頁(yè)。二、元素周期律第二頁(yè)第三頁(yè)，共22頁(yè)。分析：1~18號(hào)元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8第三頁(yè)第四頁(yè)，共22頁(yè)。分析：1~18號(hào)元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大→小第四頁(yè)第五頁(yè)，共22頁(yè)。測(cè)量依據(jù)不同第五頁(yè)第六頁(yè)，共22頁(yè)。拓展：粒子半徑比較（1）對(duì)于同種元素：（2）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽(yáng)離子半徑<原子半徑②陰離子半徑>原子半徑【練習(xí)】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（雙選）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB第六頁(yè)第七頁(yè)，共22頁(yè)。分析：1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0第七頁(yè)第八頁(yè)，共22頁(yè)。(O,F無(wú)正價(jià))

21→831→8大→小最高正價(jià)：+1→+7負(fù)價(jià)始于Si,-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。第八頁(yè)第九頁(yè)，共22頁(yè)。

為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化呢？答：隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。思考與交流元素的性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？第九頁(yè)第十頁(yè)，共22頁(yè)。鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg第十頁(yè)第十一頁(yè)，共22頁(yè)。向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

金屬性Mg>Al第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共22頁(yè)。[科學(xué)探究2]1.實(shí)驗(yàn):觀察實(shí)驗(yàn)⑴和⑵并填表.2.討論:P16⑴至⑷3.結(jié)論:P16第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共22頁(yè)。原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱遇冷水劇烈反應(yīng)遇熱水反應(yīng)較快；遇鹽酸反應(yīng)劇烈遇鹽酸反應(yīng)較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

?兩性氫氧化物第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共22頁(yè)。原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共22頁(yè)。原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況遇冷水反應(yīng)劇烈遇熱水反應(yīng)較快；遇鹽酸反應(yīng)劇烈遇鹽酸反應(yīng)較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共22頁(yè)。第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢(shì)結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價(jià)+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共22頁(yè)。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

2

3

4

5

6

7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半徑依次減小失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)原子半徑依次增大失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRa第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共22頁(yè)。【練習(xí)】金屬性BaCaMg非金屬性FClBr氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3酸性：H3PO4H2SO4HClO4穩(wěn)定性:HFH2ONH3原子半徑：KMgAl得電子能力：PNO第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共22頁(yè)。

元素周期表各元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、原子半徑依次減小.2、失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).3、金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水