2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市武安崔爐中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：A略2.100mL6mol／LH2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)。A．碳酸鈉固體

B．碳酸鈉溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：C 3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

)A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略4.氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是A.BrCl具有較強的氧化性B.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC.它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D【分析】BrCl中氯元素化合價為-1，溴為+1.【詳解】A.BrCl化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強的氧化性，故正確；B.根據(jù)氯化溴和水的反應(yīng)分析，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，故正確；C.氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故正確；D.與水反應(yīng)中沒有化合價變化，故錯誤。故選D。5.下列圖中化學(xué)實驗基本操作錯誤的是（

）A.點燃酒精燈

B.檢查氣密性

C.聞氣體氣味

D.過濾粗鹽水參考答案：AA、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，故A操作錯誤；B、檢查裝置的氣密性時，先將導(dǎo)管放入水中，然后用手握住試管外壁看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，故B操作正確；C、聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，故C操作正確；D、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”，故D操作正確；故選A。6.K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B.Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子C.上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D.每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A【分析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合價升高,被氧化,Cl元素的化合價降低,被還原?！驹斀狻緼.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價，所以,Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42—，選項A不正確；B、Cl元素的化合價降低,被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子，選項B正確；C、上述反應(yīng)的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質(zhì)的量之比為3:2，選項C正確；D、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查,題目難度不大。7.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅離子在正極得電子；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；D、a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，鐵為負極，鐵失電子逐漸溶解，銅離子在正極銅上得電子，所以銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．故選D．8.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．

氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

參考答案：B略9.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A.向混合氣體中通入一定量的氫氣B.將混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶C.將混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D.將混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶參考答案：D【分析】本題主要考查物質(zhì)的除雜，在混合物的除雜操作中要注意既要除去雜質(zhì)，同時又不能帶入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.氫氣與乙烯在常溫下不反應(yīng)，且氫氣的用量難以控制，容易導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)；故A項錯誤；B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但會生成二氧化碳重新混入乙烷中，從而帶入了新的雜質(zhì)，故B項錯誤；C.乙烯難溶于水，因此通過蒸餾水來洗氣不能除去乙烷中混有的乙烯，故C項錯誤；D.乙烯與溴水在常溫下能發(fā)生加成反應(yīng)，因此混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶時，乙烯會被吸收而被除去，同時又沒帶入新的雜質(zhì)，故D項正確；答案選D?！军c睛】用酸性高錳酸鉀溶液可以來鑒別乙烷和乙烯，但不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣來除去乙烷中混有的乙烯，因為乙烯酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的雜質(zhì)。10.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化時所克服的作用力相同的是()A．NaNO3和金剛石

B．晶體硅和石英C．Cu和MgCl2

D．蔗糖和碘參考答案：B解析由所給信息可知，氮化硅為原子晶體，晶體硅和石英均為原子晶體，原子晶體在熔化時破壞共價鍵。11.下列說法正確的是

A．燃燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，二者分子中官能團相同

C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個ks5uC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為1NA個參考答案：B13.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略14.最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥．下列有關(guān)H2S的說法正確的是（）A.H2S屬于非電解質(zhì)B.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C.大量吸入H2S對人體無害D.H2S只有還原性沒有氧化性參考答案：B試題分析：A、H2S為酸，屬于電解質(zhì)，錯誤；B、人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生，正確；C、H2S劇毒，大量吸入H2S會使人中毒死亡，錯誤；D、H2S中氫元素為+1價，為氫元素的最高價價態(tài)，只有氧化性，硫元素為—2價，為硫元素的最低價態(tài)，只有還原性，H2S既有還原性又有氧化性，錯誤。15.若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。參考答案：(1)碎瓷片（或沸石）

防止暴沸

(2)冷凝回流

a

(3)分液漏斗

檢漏

(4)分液

蒸餾燒瓶

冷凝管

(5)77.5％【分析】(1)反應(yīng)物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標有部分族及部分元素。請回答下列問題：（1）請在圖上把過渡元素涂黑。_______（2）已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素，且原于序數(shù)依次增大。A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A與D形成化合物常溫下為液態(tài)；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請回答下列問題：①在如圖塔式周期表相應(yīng)位置標出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號。____②寫出E與D形成含有非極性鍵化合物電子式______。③這些元素形成的最簡單氫化物中，屬于18電子的分子有____（寫化學(xué)式）④A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液，在一定條件下可構(gòu)成原電池，其中D的單質(zhì)在___極發(fā)生反應(yīng)，原電池反應(yīng)中，A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______這種電池相對于其它電池的優(yōu)點是________。參考答案：(1)

(2)①

②

③HCl、H2S

④正

H2-2e-+2OH-=2H2O

無污染、能量轉(zhuǎn)化率高【分析】(1)A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據(jù)原子序數(shù)，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數(shù)比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C?！驹斀狻?1)過渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第ⅡA族和第ⅢA族之間，答案為；(2)A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據(jù)原子序數(shù)，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數(shù)比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C。①屬于堿金屬和鹵族元素的有Na、Cl。位置如圖；②E和D能夠形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非極性鍵的是Na2O2。其電子式為；③18電子的物質(zhì)有H2S、HCl；④A和D的單質(zhì)分別為氫氣和氧氣，A、D、E形成的離子化合物為NaOH，在一定條件下可構(gòu)成原電池，O2在原電池的正極得到電子；H2在負極上失去電子生成H2O，電極方程式為H2－2e－＋2OH－=2H2O。氫氧燃料電池相對于其他電池的優(yōu)點是：產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，而且燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高。18.(共14分)I.為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑

，離子方程式

；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑

，離子方程式

。II.將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上。A．脫水性 B．強酸性

C．難揮發(fā)性

D．氧化性

E．吸水性（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象

III.

KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

。（2）若有12.25gKClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是

（填序號）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液參考答案：

略19.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀