2022年河南省鄭州市新鄭綜合中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對(duì)于H2SO4的分類正確的是

(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑤⑥⑧

C.①②④⑤⑥

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答?！驹斀狻竣倭蛩犭婋x出的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥硫酸是難揮發(fā)性酸，故⑥正確；⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯(cuò)誤；⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑧正確。答案選B。2.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A

PCl5

B

HClO

C

PCl3

D

BF3

參考答案：C略4.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（

）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1

B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1

C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1

D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：B略5.下列說法正確的是

（

）A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 B．可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：A6.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是(

)A．用SO2漂白食品B．自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A略7.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和18g所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個(gè)

C．個(gè)分子所占的體積與0.5個(gè)分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L參考答案：A略8.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.甲烷燃燒

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B略9.用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A．O2和H2的混合氣體

B．1.12LH2C．大于1.12LH2

D．小于1.12L氣體參考答案：C解析：在題中隱蔽著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”。Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2。0.1mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05mol，生成氫氧化鈉0.10mol，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨(dú)與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。10.

已知X為ⅡA族元素，Y為ⅦA族元素，則由X和Y組成的化合物的化學(xué)式是A.XY2

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：A11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。12.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的電離即可．解答：解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書寫不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列做法會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是

A．容量瓶中含有少量蒸餾水

(

)

B．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線參考答案：C略14.氨水顯弱堿性的主要原因是A.通常狀況下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3·H2O電離出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量電離

D.氨本身的弱堿性參考答案：B略15.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B、水力發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C、太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D、干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有

，一定沒有

，可能有

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能有的物質(zhì)是否存在

參考答案：一定有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。取鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃，如果看到紫色的火焰，則證明含有KCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的相互關(guān)系如圖所示

已知常溫下E為液體，D為無色氣體，B為淡黃色固體。(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式。

A

、B

、C

、D

、E

。(2)寫出如下的化學(xué)方稃式

①A+C→

②A+E→

③B+E→參考答案：A：Na

B：Na2O2

C：O2

D：H2

E：H2O①A+C②A+E

⑧B+E18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．（3）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比其同主族元素形成氫化物的熔沸點(diǎn)要高，原因是．（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是．（6）用電子式表示D2B的形成過程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．參考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，可推知A為碳元素，C為Si元素，D為Na元素，E的原子半徑介于碳、氧之間，故E為N元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，可推知A為碳元素，C為Si元素，D為Na元素，E的原子半徑介于碳、氧之間，故E為N元素．（1）C為Si元素，處于周期表中第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（2）氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，由于非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；（3）E的氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)比其同主族元素形成氫化物的熔沸點(diǎn)要高，故答案為：NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；（4）A與B形成的三原子分子為CO2，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式是，故答案為：O=C=O；；（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，則肼的分子式為N2H4，肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（6）用電子式表示Na2O的形成過程為．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子為：，故答案為：；．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語及元素周期律的考查，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對(duì)位置19.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離