11、了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(V)、阿伏加德羅常數(shù)(N)的含mA2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互3、能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量及其單位（1）定義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。（3）單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。（5）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法2【注意事項(xiàng)】（1）物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。（2）使用摩爾作單位時(shí)，必須指定化學(xué)式或指明微粒的種類(lèi)，如1molH不能描述為1mol氫等2.阿伏伽德羅常數(shù)（1）定義：國(guó)際上規(guī)定1mol粒子集體所含的粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。 A－1。N（5）計(jì)算：物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA與粒A【注意事項(xiàng)】6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(N)是指1mol任何微粒所含A的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。A．0.1molC2H5OH中含OH－數(shù)目為0.1NAC．1.8gHO中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2N【答案】C合性很強(qiáng)，故特別要小心，涉及到氣體體積，務(wù)必要看是否有標(biāo)況這一條件，涉及到濃度物質(zhì)的量的3AA．46g有機(jī)物CHO中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7ND．0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/15NA【答案】D二、摩爾質(zhì)量（M）1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。4.數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1做單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)。m5.計(jì)算：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為n＝【注意事項(xiàng)】摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(原子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，1molFe的質(zhì)量為56g?！練w納與總結(jié)】相摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(原子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系對(duì)象符號(hào)單位摩爾質(zhì)量Mg·mol－1相對(duì)分子(原子)質(zhì)量Mr(Ar)三者在數(shù)值上是相同的。4A．氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44gB．SO2-的摩爾質(zhì)量是96g/mol4C．1molO的質(zhì)量是32g/molD．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量2【答案】B【點(diǎn)評(píng)】正確理解摩爾質(zhì)量的相關(guān)概念及其關(guān)系，是正確描述概念的前提。準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟記基本公式并靈活運(yùn)用。6述錯(cuò)誤的是A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32C．N的摩爾質(zhì)量為56g/mol22【答案】DA個(gè)氧分子的質(zhì)量為64g，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為4g，二者質(zhì)量比為16：1，B2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，16gO的物質(zhì)的量為16g÷64g/mol＝0.25mol。由于每摩爾氣體含有的分子數(shù)2=11.2L，D錯(cuò)誤；答案選D。三、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素52．氣體摩爾體積 m-m（5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，壓強(qiáng)越小，氣體摩爾體積越大。（6）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0_℃,壓強(qiáng)為101_kPa)約為22.4_L·mol－1。m①一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下。②一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。③兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”、約“22.4L”。積的單位為L(zhǎng)，不要寫(xiě)成L·mol－1。A．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子C．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】CL，選項(xiàng)B正確；C、題干1mol氣體的體積為30ml，所以該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在標(biāo)準(zhǔn)狀況26為氣體)。A．2LSO和2LCOB．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水D．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體【答案】B考點(diǎn)一：阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)（用N表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式A（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。對(duì)于NA的正誤判斷必須排除各種陷阱，要認(rèn)真審題，明確題中的陷阱所在。解題時(shí)要注意物質(zhì)的量的核心和橋梁作用，識(shí)破“阿伏加德羅常數(shù)”常見(jiàn)十大陷阱生用22.4L·mol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。2．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4L·mol－1適用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的3．混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑考生，如NaO4．特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如DO、18O、H37Cl等。5．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子式看作是混合物的分子式來(lái)計(jì)算。NaO由Na＋和O2－構(gòu)成，而不是Na＋和O2苯中不含碳碳單鍵和碳碳6．物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP—P鍵)、金剛石(12g金剛石7．電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO等完全電離，不存在電373＋8．膠體粒子的組成：如1molFe3＋形成Fe(OH)膠體時(shí)，由于Fe(OH)膠粒是小分子聚集體，膠粒數(shù)目小于A催化劑9．忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O2△2SO3、合成氨反應(yīng)等。催化劑10．不仔細(xì)審題：如只給出物質(zhì)的量濃度即要求計(jì)算微粒數(shù)目，考生往往按1L溶液進(jìn)行計(jì)算，從而落入AAA【答案】A【點(diǎn)評(píng)】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中的酯化反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。A8A④1L1.0mol/LFeCl溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NAA⑨用情性電極電解CuSO溶液后，如果加入0.1molCu(OH)能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為A【答案】A考點(diǎn)二：阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。結(jié)論公式語(yǔ)言敘述結(jié)論公式9同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比比1＝11＝11＝1T、pT、p①阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個(gè)量相同，第四個(gè)量必定相同，3．求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（1根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M=ρ×22.4(g·mol－1)；（2根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=ρ/ρ)：M/M＝D；（3根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n；（4根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(N)：M＝N·m/N；AA+M×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。3【答案】C【點(diǎn)評(píng)】阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)，阿伏伽德羅定律及推論的復(fù)習(xí)不