山東省臨沂市甘霖中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略2.下列說法中，正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大參考答案：A略3.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A．AgNO3

B．FeCl2C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D解：A、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl﹣離子，則Ag+與Cl﹣反應生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故A錯誤；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故B錯誤；C、配制Na2SO3溶液時，氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應生成水和二氧化硫，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故C錯誤；D、配制AlCl3溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故D正確；故選D．4.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4參考答案：C略5.下列圖像表示Al3＋與AlO2－物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3＋，虛線表示AlO2－，其中正確的是()參考答案：B略6.

參考答案：D7.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4參考答案：B略8.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識點:溶液中的離子濃度關(guān)系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應該為：②＞①＞③，故D錯誤。故答案選C思路點撥:本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離。9.、兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為(

)

A．

B．C．

D．參考答案：C略10.已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分數(shù)(百分含量)一定增加

②生成物產(chǎn)量一定增加

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加

④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率

⑥一定使用了催化劑A.①②

B.②⑤

C.③⑤

D.④⑥參考答案：B略11.(08皖南8校聯(lián)考)某有機物僅含有C、H、O、N四種元素，下列有關(guān)該有機物的說法中不可能正確的是（）A．能與強堿反應發(fā)生中和反應B．一定條件下能發(fā)生水解反應C．相對分子質(zhì)量為奇數(shù)

D．分子中氫原子數(shù)與氮原子數(shù)之和為奇數(shù)

參考答案：答案：D

解析：該有機物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B項均可能正確；H原子數(shù)為奇數(shù)時，該有機構(gòu)的相對分于質(zhì)量為奇數(shù)，C正確；由價鍵理論可知，氫原子數(shù)與氮原于數(shù)之和必為偶數(shù)，故D項不正確．12.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點評：本題考查了常見離子檢驗方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，焰色反應的實驗方法應用，題目難度中等．13.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：D略14.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D15.2007年諾貝爾化學獎授予德車化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領(lǐng)域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是（

）

A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結(jié)果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物進行探究?！咎岢黾僭O】：小組同學經(jīng)過分析討論認為生成氣體可能含H2和SO2。【設計實驗方案，驗證假設】主要包括兩個環(huán)節(jié)：Ⅰ．驗證SO2，實驗裝置如右圖所示；Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H2，實驗內(nèi)容將由B部分導出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標號CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體試回答下列問題：（1）小組同學認為生成氣體中含H2的理由是

；（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

；（3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性，實驗的操作及主要現(xiàn)象是

；（4）①裝置D、G的作用依次是

、

；②E中發(fā)生反應的化學方程式是

；③試劑X是

。參考答案：（1）隨著反應的進行，硫酸的濃度變小（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復紅色（2分）（4）①干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗（2分），防止空氣中的水蒸氣進入H（2分）②CuO+H2

Cu+H2O（3分）

③無水CuSO4粉末（2分（1）隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與金屬反應表現(xiàn)為酸性，反應生成氫氣。（2）盛放鋅粒的儀器是帶有支管的燒瓶，應為蒸餾燒瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點，加熱容易恢復顏色。（4）要檢驗生成的氣體含有氫氣，則應該先除去反應生成的二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，然后用濃硫酸干燥剩余氣體，再將剩余氣體通入盛有氧化銅的硬質(zhì)試管中加熱；如果有氫氣存在則反應生成水，能夠使白色的無水硫酸銅變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是

，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，

（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為

。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為

．參考答案：（1）bd；（2）Cu2S；4；氫氣；（3）a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；（4）作電解質(zhì)溶液，形成原電池．解：（1）活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3的方法冶煉，故選bd；（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做還原劑；氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以當有1molO2參與反應時失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol；硫酸銅是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，故答案為：Cu2S；4；氫氣；（3）電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應：NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O，故答案為：a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；（4）該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進溶液的導電能力，故答案為：作電解質(zhì)溶液，形成原電池．18.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知A單質(zhì)是密度最小的氣體。請回答下列問題：（1）元素C在周期表中的位置______________________________。（2）A、C、E以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。（3）B、E對應簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是（用分子式表示）________________。（4）若D是非金屬元素，