教學(xué)基本要求掌握稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低概念及計算;滲透壓力的概念及滲透濃度的計算。熟悉稀溶液依數(shù)性之間的換算，利用依數(shù)性計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量；電解質(zhì)溶液的依數(shù)性。了解稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低的原因;滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義。第二章稀溶液的依數(shù)性1溶液的性質(zhì)有兩類：一類：由溶質(zhì)的本性決定，如：顏色，導(dǎo)電性，酸堿性。另一類：由溶質(zhì)粒子數(shù)目的多少決定。2

只與溶質(zhì)所含粒子的數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。依數(shù)性：

蒸氣壓下降沸點升高凝固點下降滲透壓3

1.溶液的蒸氣壓下降1)蒸氣壓vaporpressure

當(dāng)蒸發(fā)速率與凝結(jié)速率相等時，液體上方的蒸氣所具有的壓力稱為液體的飽和蒸氣壓（簡稱蒸氣壓）。單位：Pa,kPa4

2)溶液的蒸氣壓下降Decreaseofsolutionvaporpressure溶液蒸氣壓下降的原因：A.溶液表面溶劑分子數(shù)減少；B.形成溶劑化分子；

在一定溫度下，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?，稱為溶液的蒸氣壓下降。5pT0.1mol·kg-10.2mol·kg-1純水3)Raoult

(拉烏爾)定理

在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓與溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)成正比.6對于兩組分溶液

Raoult定律又可表述為：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降,近似地與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而與溶質(zhì)的本性無關(guān)?！镏贿m用于難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液7例：已知293K時水的飽和蒸汽壓為2.34kPa，將17.1g蔗糖（C12H22O11）與3.00g尿素CO(NH2)2溶于100g水中，計算這兩種溶液的蒸汽壓各為多少？

8習(xí)題：已知293K時水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，將6.840g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0g水中，計算蔗糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度和蒸氣壓。93.溶液的沸點升高

boilingpointelevationTbpTTb*P外

1)沸點

boilingpoint液體的沸點是該液體的蒸氣壓等于外界大氣壓時的溫度Tb純水蔗糖10

Kb為沸點升高常數(shù)Ebullioscopicconstant

2)

溶液的沸點升高：溶液的沸點高于純?nèi)軇┑姆悬c?！羲慌c溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。原因：溶液的蒸汽壓低于純?nèi)軇┑恼羝麎骸?1例.在100克水中溶解4.56克尿素,計算此溶液的沸點。3)沸點升高的應(yīng)用(1)計算溶液的沸點12

例.

將0.40g葡萄糖溶于20.0g水中，測得溶液的沸點為100.056℃，計算葡萄糖的摩爾質(zhì)量。(2)測定難揮發(fā)非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量134.溶液的凝固點下降

freezingpointlowering1)凝固點：

freezingpoint液體的蒸氣壓與固體蒸氣壓相等，兩相平衡共存時的溫度。(1)溶液的凝固點：(Tf)溶液的蒸氣壓與固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮浩胶鈺r的溫度。

14TfTfpT

*純水蔗糖冰15Kf為凝固點下降常數(shù).Cryoscopicconstant

Tf=Tf*-Tf=Kf·b(B)(2)溶液的凝固點下降：純?nèi)軇┑哪厅c與溶液凝固點之差.◆它只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。162)沸點升高和凝固點下降的原因：溶液的蒸氣壓下降。3)凝固點下降的應(yīng)用：(1)解釋植物的抗旱性與耐寒性等現(xiàn)象；(2)計算溶液的凝固點；(3)測定難揮發(fā)非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量；17例.將0.40g葡萄糖溶于20.0g水中,測得溶液的凝固點為-0.207℃,計算葡萄糖的摩爾質(zhì)量.18Δp=iK

bBΔTb

=iKbb

B

ΔTf=iKfb

B

如AB型電解質(zhì)，i趨近于2。(如KCl)AB2或A2B型電解質(zhì),i趨近于3。(如MgCl2)5.電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性行為19例計算0.100mol·kg-1的NaCl溶液的凝固點。解NaCl為AB型電解質(zhì)，i=2ΔTf(