廣東省梅州市何肇陵中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是()A．干冰

B．氯化鉀C．氫氧化鉀

D．單質(zhì)溴參考答案：B解析干冰是由CO2分子組成的，CO2分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，CO2分子間存在分子間作用力；KOH中既有共價(jià)鍵也有離子鍵；單質(zhì)溴是由Br2分子組成的，Br2分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，Br2分子間存在分子間作用力。2.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A.稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：略3.一定量14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L參考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為；4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（

）

A．1mol苯中含有的C=C鍵數(shù)為3NAB．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略5.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—（X—為Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，溶液無明顯變化，由此推斷甲、乙、丙中含有的X—依次為（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—參考答案：A略6.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是(

)A.d/400mol／L

B.20/dmol／L

C.2.5dmol／L

D.1.25dmol／L參考答案：C【Ks5u解析】1g鈣離子的物質(zhì)的量為1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為20/1000dg=1/50dL，NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2.5d

mol/L，選C。7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（）元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性質(zhì)

形成常見的兩性氧化物Z2是常見保護(hù)氣W3可用于殺菌消毒A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．X、Y元素的金屬性X＜YC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】都是短周期元素，Y形成常見的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且Z2是常見保護(hù)氣，則Z為N元素；W有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價(jià)，原子半徑大于Al，故X為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常見的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且Z2是常見保護(hù)氣，則Z為N元素；W有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價(jià)，原子半徑大于Al，故X為Mg，A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故A正確；B．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤，故選A．8.下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是

A．Na與O2

B．Na2O2與CO2

C．NaOH與

D．C與O2參考答案：B9.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)()A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C10.人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A.青銅

B.硬鋁

C.生鐵

D.磁鐵礦參考答案：DA．青銅是銅錫合金，A錯(cuò)誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯(cuò)誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯(cuò)誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確，答案選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-

=BaSO4C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+參考答案：D略12.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．【分析】元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性．【解答】解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤．故選A．13.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是A.鐵在氯氣中燃燒

B.磷在氧氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒

D.鈉在氧氣中燃燒參考答案：A14.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2KClO32KCl+3O2↑C．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2

D．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O參考答案：D略15.下列變化過程中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是

。（3）裝置C中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（16分）（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl氣體（3）A

；

有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A

、E

；②寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B

、C、

D

E、

；③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑

除去，反應(yīng)方程式為

，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是

．參考答案：（1）①CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②羥基；醛基；羧基；酯基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①；②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對(duì)分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對(duì)分子質(zhì)量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答；（2）純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離．【解答】解：A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對(duì)分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對(duì)分子質(zhì)量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，（1）①通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2、E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，C為CH3CHO，含有醛基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，含有官能團(tuán)為酯基，故答案為：羥基；醛基；羧基；酯基；③反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①苯和液溴在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故答案為：；②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離，該除雜操作所必須的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．18.汽油發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)燃料汽油的質(zhì)量要求很高。即在點(diǎn)火時(shí)汽油才能燃燒。有些汽油在點(diǎn)火前就燃燒爆炸，不但對(duì)活塞的正常運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生影響，還會(huì)影響發(fā)動(dòng)機(jī)的壽命。研究表明，異辛烷()的抗震性最好，抗震性最差的是正庚烷。（1）異辛烷的系統(tǒng)命名為_________________，異辛烷與正庚烷的關(guān)系為_________________。（2）如果向1L汽油里加入1mL四乙基鉛，汽油的抗震性將顯著提高。但這一方法現(xiàn)在已被禁止使用，其原因是_________________。參考答案：（1）2.2.4-三甲苯戊烴，互為同系物（2）汽車排出的尾氣中分有鉛的化合物。19.Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。參考答案：Ⅰ.(1)3X+Y2Z

(2)0.01mol/（L·min）

(3)相等

變大

(4)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④解析：I.（1）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的應(yīng)用，根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01mol/