化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡、合成氨條件的選擇第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡整理ppt化學(xué)反應(yīng)速率整理ppt考綱要求了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法，并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。整理ppt例1.(99全國(guó)化學(xué))反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為(A)(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)(H2O)=0.045mol.L-1.s-1C整理ppt

一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的量整理ppt二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1、表示:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_____或生成物濃度的_____來表示，是___量，只取___值。減少增加標(biāo)正2、公式：整理ppt3、單位mol/（L?min)mol?L-1?min-1mol/（L?s)mol/（L?h)mol?L-1?s-1mol?L-1?h-1用下式表示化學(xué)反應(yīng)速率單位對(duì)嗎？mol/L?s整理ppt2）一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.4、注意點(diǎn)3）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示1）下面哪一個(gè)量表示化學(xué)反應(yīng)速率A、物質(zhì)的量B、物質(zhì)的量濃度C、物質(zhì)的量濃度變化D、物質(zhì)的量濃度變化的快慢D、物質(zhì)的量濃度變化的快慢整理ppt★重要結(jié)論同樣一個(gè)反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能相同，也可能不同，數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式中的_________________?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）整理ppt三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、濃度：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)_____，活化分子數(shù)_____，有效碰撞次數(shù)_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。增多增多增多增大整理ppt2、壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，就是縮小_____，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。體積濃度增大整理ppt改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變。所以，在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。②恒容時(shí)：a.充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率加快。b.充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。③恒壓時(shí)：充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。注意：整理ppt3、溫度：升高溫度，反應(yīng)物分子能量____，使一部分能量較低的分子變?yōu)開________，增加了反應(yīng)物中活化分子的______，有效碰撞次數(shù)____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加增大整理ppt4、催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的途徑，降低反應(yīng)所需的____，使更多的分子成為________，大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的_______，從而顯著_____化學(xué)反應(yīng)速率。能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高整理ppt反應(yīng)條件單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度用催化劑1、請(qǐng)比較下列各項(xiàng)練習(xí)增加增加增加增加不變不變?cè)黾釉黾诱韕pt2、可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱的），升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_____，平衡_____移動(dòng)？增大增大向左整理ppt3、反應(yīng)M+N=P每升高10°C反應(yīng)速率增大到原來的3倍，如果10°C時(shí)需81分鐘反應(yīng)完，將溫度升至40°C，完成反應(yīng)需時(shí)間多少分鐘？反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?7倍，時(shí)間為3分鐘。整理ppt4、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后（1）等容充入稀有氣體，（2）等壓充入稀有氣體，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？（1）等容充入稀有氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但是各反應(yīng)物，生成物的濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率也不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）等壓充入稀有氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但是體積增加，導(dǎo)致各反應(yīng)物，生成物的濃度都變小，所以正逆反應(yīng)速率也都變小，但化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（相當(dāng)于減壓）。整理ppt5、下列說法是否正確？A、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可加快反應(yīng)速率B、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快C、升高溫度，反應(yīng)速率一定加快D、使用催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率C整理ppt6、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度 D.使用催化劑CD7、100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.K2SO4溶液 D.CuSO4(s)BC整理ppt8、(2001全國(guó)化學(xué),14)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)