江西省九江市譚畈中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用石墨為電極材料電解時(shí)，下列說法正確的是（）A．電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變B．電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變C．電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變D．電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：以石墨為電極電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化，據(jù)此分析解答．解答：解：A．用石墨作電極電解NaOH溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，NaOH的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中NaOH增大，pH變大，故A錯(cuò)誤；B．用石墨作電極電解H2SO4溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．用石墨電極電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，硫酸鈉的濃度增大，但硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液的PH不變，故C正確；D．用石墨作電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中有氫氧根離子生成，則溶液中氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液酸堿性變化，題目難度不大．2.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是

A、1mol

B、1.33mol

C、0.67mol

D、0參考答案：D3.在常壓和80℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣aL，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2的體積為A.2aL

B.2.5aL

C.3aL

D.3.5aL參考答案：B4.分子式為C10H14的一元取代芳香烴中，其中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的結(jié)構(gòu)有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略5.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．A、B、C、D的濃度相等B．A、B、C、D在密閉容器中共存C．A、B、C、D的濃度不再變化D．用A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用B的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C6.下列說法中，正確的是A、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－=H2OB、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者物質(zhì)的量一定相等D、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH值不一定等于7參考答案：AD7.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（

）

A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．NaAc參考答案：B略8.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p參考答案：C9.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在

A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C10.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略11.2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3參考答案：C12.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點(diǎn)②所示溶液中：

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：

c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：ks5uc(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略13.為保證加酶洗衣粉洗滌效果，應(yīng)注意

（

）

A．使用沸水先沖泡洗衣粉

B．用含氯較高的自來水C．和其他洗滌劑混合使用

D．用溫水先溶解洗衣粉參考答案：D略14.密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH

B.0.5molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH

D.1molNa2CO3和0.6molNaOH參考答案：D略15.下列說法中錯(cuò)誤的是:

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①汽車、②機(jī)器上的齒輪、③門把手、④鋸條、⑤鐵洗臉盆、⑥鐵柜、⑦鐵軸、⑧剪刀等常見的鐵制品,為防止它們生銹,通常采用下面哪一種方法(填序號(hào))。(1)在表面刷一層油漆。

(2)在表面涂上機(jī)油。

(3)在表面鍍上一層其他金屬。

(4)在表面燒制搪瓷。

(5)使其表面形成致密的氧化膜。

參考答案：(1)①⑥(2)②⑦(3)③(4)⑤(5)④⑧解析：(1)汽車、鐵柜等鐵制品強(qiáng)調(diào)外觀,通常是在表面刷一層油漆來防止鐵生銹。(2)機(jī)器上的齒輪、鐵軸,這些部位往往摩擦較多,且具有傳動(dòng)性能,不能使用漆來防銹,通常是在表面涂上機(jī)油來防止鐵生銹。(3)門把手因?yàn)橐笃浔砻婷烙^光滑,且接觸手等,通常是在表面鍍上一層其他金屬來防止鐵生銹。(4)鐵洗臉盆,由于不能夠有異味且必須經(jīng)得起溫度變化,通常是在表面燒制搪瓷來防止鐵生銹。(5)鋸條、剪刀等鐵制品,由于使用中需要摩擦系數(shù)小,所以不宜使用刷漆的方式防銹。同時(shí)由于使用過程中來回拉動(dòng),所以抹油很快就會(huì)擦拭干凈,通常是使其表面形成致密的氧化膜來防止鐵生銹。18.從2011年12月1日起，我國禁止在面粉生產(chǎn)中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣。過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）過氧化苯甲酰的分子式為________，其一氯代物共有________種。（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯(

)和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（3）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_____________，屬于酚類的有___________________________________________________。(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)參考答案：（1）C14H10O4

3

19.（8分）

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號(hào)）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等