本文格式為Word版，下載可任意編輯——酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)(5篇)總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？以下是我收集整理的工作總結(jié)書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)篇一

（1）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：hcl+naoh====鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3====硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+2koh====硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====硝酸和燒堿（氫氧化鈉）反應(yīng)：hno3+naoh====（2）酸+鹽另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl===碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl===碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):mgco3+2hcl===鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3===硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+h2so4===硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2====（3）堿+鹽另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4====氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3====氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2====氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2====氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3===（4）鹽+鹽兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3====硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2====（5）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）銅和稀硫酸zn+h2so4====鋅和稀硫酸mg+h2so4====銀和稀硫酸zn+h2so4====鐵和稀硫酸fe+h2so4====鎂和稀硫酸mg+h2so4====鋁和稀硫酸2al+3h2so4====鋅和稀鹽酸zn+2hcl===銅和稀鹽酸fe+2hcl===鋁和稀鹽酸2al+6hcl==（6）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===

（置換反應(yīng)）

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===（7）堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====（8）酸性氧化物+堿鹽+水

氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2===氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====氫氧化鈣暴露在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體：ca(oh)2+so2====

酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)篇二

酸堿鹽化學(xué)方程式默寫

1.鐵和稀硫酸。

2.鋁和稀硫酸。

3.鋅和稀鹽酸。

4.鐵和稀鹽酸。

5.鋁和稀鹽酸。

6.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：。

7.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：。

8.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：。

9.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：。

10.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：。

11.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：。

12.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：。

13.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：。

14．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：。

15．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：。

16．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：。

17．消石灰放在空氣中變質(zhì)：。

18.消石灰吸收二氧化硫：。

19．。

20.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：。

21．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：。

22.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：。

23.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：。

24.。

25.硫酸和燒堿反應(yīng)：。

26.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：。

27.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：。

28.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：。

29.硝酸和燒堿反應(yīng)：。

30．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：。

31．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)。

32．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)。

33．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：。

34.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：。

35．氫氧化鈉與硫酸銅：。

36．氫氧化鈉與氯化鐵：。

37．氫氧化鈉與氯化鎂：。

38.氫氧化鈉與氯化銅：。

39.氫氧化鈣與碳酸鈉：。

酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)篇三

酸堿鹽常見化學(xué)方程式總結(jié)

一、金屬及氧化物與酸的反應(yīng)

1、鎂、鋅、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)

2、鎂、鋅、鋁、鐵與硫酸反應(yīng)

3、氧化鐵、氧化銅與鹽酸反應(yīng)

4、氧化鐵、氧化銅與硫酸反應(yīng)

二、酸和堿的反應(yīng)（中和反應(yīng)）

1、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

2、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

3、氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)

4、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)

5、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)（治胃酸過多）

6、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（治胃酸過多）

7、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

三、酸和鹽的反應(yīng)

1、硝酸銀和鹽酸

2、氯化鋇和硫酸

3、碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)

4、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

5、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

6、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（試驗(yàn)室制取二氧化碳）

四、堿與鹽的反應(yīng)（反應(yīng)物必需溶）

1、澄清石灰水（氫氧化鈣）與碳酸鈉反應(yīng)（工業(yè)制取氫氧化鈉）

2、氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)

3、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)

五、非金屬氧化物與堿反應(yīng)

1、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

2、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)（試驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳）

六、鹽和鹽的反應(yīng)（反應(yīng)物必需溶）

1、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)

2、硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)

3、氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)

4、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)

5、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)

七、金屬與可溶性金屬鹽反應(yīng)（位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出）

1、鐵和硫酸銅反應(yīng)

2、鋅和硫酸銅反應(yīng)

3、鐵和氯化銅反應(yīng)

4、銅與硝酸銀反應(yīng)

八、金屬冶煉

1、碳還原氧化銅

2、一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵

酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)篇四

1、鹽酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊試液遇鹽酸可以變成紅色。小明向探究終究是哪種粒子使紫色的石蕊試液變色的，他設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：（1）向紫色的石蕊試液中參與水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液沒有變色，證明使石蕊變色的不是；（2）向另一份石蕊試液中參與nacl，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液仍沒有變色，證明使石蕊變色的不是；（3）向第三份石蕊試液中參與，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，證明使石蕊變色的是h+。

2、碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無

色氣體。某同學(xué)想知道稀鹽酸中哪種粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生氣體。他進(jìn)行了如下探究：

（1）提出假設(shè)：收集證據(jù)：向四支試管中分別參與一致量的碳酸鈣，向第一支試管中參與水，無現(xiàn)象；向其次支試管中參與稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。

（2）通過向第一支試管中參與水無現(xiàn)象可以證明（3）要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并放出氣體，還需要在第三支和第四支試管中進(jìn)行試驗(yàn)：在第三支中參與；在第四支中參與。（4）你的探究結(jié)果為：

1、鹽酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊試液遇鹽酸可以變成紅色。小明向探究終究是哪種粒子使紫色的石蕊試液變色的，他設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：（1）向紫色的石蕊試液中參與水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液沒有變色，證明使石蕊變色的不是；（2）向另一份石蕊試液中參與nacl，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液仍沒有變色，證明使石蕊變色的不是；（3）向第三份石蕊試液中參與，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，證明使石蕊變色的是h+。

2、碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無

色氣體。某同學(xué)想知道稀鹽酸中哪種粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生氣體。他進(jìn)行了如下探究：

（1）提出假設(shè)：收集證據(jù)：向四支試管中分別參與一致量的碳酸鈣，向第一支試管中參與水，無現(xiàn)象；向其次支試管中參與稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。

（2）通過向第一支試管中參與水無現(xiàn)象可以證明（3）要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并放出氣體，還需要在第三支和第四支試管中進(jìn)行試驗(yàn)：在第三支中參與；在第四支中參與。（4）你的探究結(jié)果為：

1、鹽酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊試液遇鹽酸可以變成紅色。小明向探究終究是哪種粒子使紫色的石蕊試液變色的，他設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：（1）向紫色的石蕊試液中參與水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液沒有變色，證明使石蕊變色的不是；（2）向另一份石蕊試液中參與nacl，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液仍沒有變色，證明使石蕊變色的不是；（3）向第三份石蕊試液中參與，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，證明使石蕊變色的是h+。

2、碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無

色氣體。某同學(xué)想知道稀鹽酸中哪種粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生氣體。他進(jìn)行了如下探究：

（1）提出假設(shè)：收集證據(jù)：向四支試管中分別參與一致量的碳酸鈣，向第一支試管中參與水，無現(xiàn)象；向其次支試管中參與稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。

（2）通過向第一支試管中參與水無現(xiàn)象可以證明（3）要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并放出氣體，還需要在第三支和第四支試管中進(jìn)行試驗(yàn)：在第三支中參與；在第四支中參與。（4）你的探究結(jié)果為：

酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)篇五

姓名任釗汲2023中考化學(xué)輔導(dǎo)酸堿鹽化學(xué)方程式

1.鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

2.鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

3.鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

4.鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

5.鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑

6.鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑

7.鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑

8.鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===feso4+cu

10.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===znso4+cu

11.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg

12.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

13.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o

14.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====cucl2+h2o

15.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====cuso4+h2o

16.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====mgso4+h2o

17.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====cacl2+h2o

18.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o

19.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o

20.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o

21.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

22.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2oba(oh)2+co2====baco3↓+h2o

23.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh====nacl+h2o

24.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====kcl+h2o

25.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o

26.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o

27.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o

28.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o

29.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o

30.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+2koh====k2so4+2h2o

31.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o

32.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o

33.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh====nano3+h2o

34.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

35.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

36.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑

37.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3===agcl↓+hno338硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑39