山西省臨汾市陶唐峪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用一種試劑鑒別1—己烯、碘化鉀溶液、苯、溴苯四種液體，應(yīng)選用

（

）A．鹽酸

B．溴水

C．FeCl3溶液

D．四氯化碳參考答案：B略2.下列說法中正確的是

A．鎂粉燃燒時(shí)，可用干粉滅火器滅火

B．鈉原子只可失去1個(gè)電子，而鎂原子可失去2個(gè)電子，所以鈉比鎂的還原性弱

C．鎂的性質(zhì)活潑，能和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力

D．金屬鎂為黑色金屬參考答案：C略3.要確定溶液的酸堿度，可以使用

A.石蕊試液

B.酚酞試液

C.pH試紙

D.藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C4.下列說法不正確的是（

）A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A略5.有機(jī)物命名正確的是A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略6.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液

④2—丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反

應(yīng)的物質(zhì)組合是（）

A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略7.由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是（

）

A．CH3CH2—

B．

—CH2—

C．CH3—

—

D．R—CO—

參考答案：AB略8.同質(zhì)量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是(

)A．鈉

B．鋁

C．鎂

D．鐵

參考答案：B略9.二惡英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，這類物質(zhì)的母體是，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質(zhì)毒性是KCN的100倍。當(dāng)兩個(gè)氯原子取代苯環(huán)上的氫時(shí)，所得的異構(gòu)體數(shù)是（

）

A.7

B.8

C.9

D.10參考答案：D略10.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是A．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)參考答案：B略11.有三支試管，分別加入下列物質(zhì)：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A．甲試管

B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。12.下列原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略13.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相對(duì)大小；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答判斷．解答：解：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正確；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），則混合溶液pH＞7，故C正確；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據(jù)電荷守恒來分析解答為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列說法不正確的是（

）A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略15.下列說法中，不正確的是()A．氨氣可用作制冷劑

B．氯氣可用于消毒和制造漂白粉C．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱介質(zhì)

D．通常所說的三大合成材料是糖類、蛋白質(zhì)、油脂參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是是

。(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①

②

③

(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是①

；最后晶態(tài)碘在②

里聚集。(5)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請(qǐng)分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

，

。（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（1）過濾

蒸餾

（2）CD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。（2）H2O2中的共價(jià)鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為______；分子中4個(gè)原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)開___________________________________________________。（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例)；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是_______。參考答案：(1)N＞O＞C

O＞N＞C

2s22p3

(2)σ鍵

sp3

不在

H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵

(3)CO2(或N2O)

N3-解析：（1）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3，其外圍電子排布式是2s22p3；（2）H2O2為共價(jià)化合物，分子中O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，水為極性分子，H2O2與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，另外H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵，所以雙氧水易溶在水中；（3）OCN-含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為6+4+5+1=16，故其等電子體為CO2（或N2O）等，在與OCN-互為等電子體的微粒中，由氮元素組成的陰離子是N3-。18.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ/mol（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。a．降低溫度b．加入催化劑c．縮小容器體積d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。溫度升高平衡常數(shù)

（填“變大”、“變小”、“不變”）（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

。②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號(hào))。A．v(CO)=3v(CO2)

B．生成amolCO2的同時(shí)消耗3amolH2C．c(CO2)＝c(CO)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．氣體的密度不再改變

F．氣體的總質(zhì)量不再改變參考答案：(1)cd（2分）

(2)

K＝c(CH3OCH3).c(CO2)/c3(H2).c3(CO)（1分）

變?。?分）(3)①>（1分）平衡時(shí)密度大于起始時(shí)密度，說明氣體體積減小，反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）②1.75mol（1分）、75%（1分）

③DE（2分）19.(1)現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A