山西省朔州市第四中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化

B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小

C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等參考答案：A3.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

(

)

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：C略4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．【解答】解：A．鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正確；故選D．5.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是（

）A．單質(zhì)

氯水

Cl2

B．酸性氧化物干冰

CO2C．酸

硫酸

H2S

D.堿

純堿

NaHCO3參考答案：略6.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略7.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤，選C。8.根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．鈹原子的半徑小于硼原子的半徑

B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱

D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

參考答案：C略9.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A.CO2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.NaOH參考答案：B【詳解】A．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)B正確；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N、H原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O、H原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

10.下列不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（考察濃硫酸的性質(zhì)）A．HCl

B．HI

C．SO2

D．NO參考答案：B略11.下列物質(zhì)含氫原子數(shù)目最多的是A．1.8molH2O

B．1.9molH2SO4

C．16gCH4

D．127.4gH3PO4參考答案：C略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z參考答案：D13.4月15日晚，重慶某工廠不慎將大量氯氣泄漏到周圍空間，此時(shí)可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2CO3

D.KBr參考答案：C14.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說(shuō)法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:2D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1參考答案：D【詳解】A.N4屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個(gè)數(shù)比為2:1，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1，故D正確；答案：D15.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)______。（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：步驟1：

稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步驟2：

最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。步驟4：

將步驟3所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_(kāi)______。(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分)參考答案：(1)氨水(或?qū)?NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒(méi)有寫(xiě)“藍(lán)色鈷玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根據(jù)最終產(chǎn)物的組成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中沒(méi)有，所以溶液X為氨水；(2)根據(jù)黃鉀銨鐵礬的分子組成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則即得x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z；(3)K+的檢驗(yàn)只有用焰色反應(yīng)，其操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+；(4)①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；②根據(jù)操作步驟分析可知，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固體為BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL為NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、灼燒，最終得固體4.80g為Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由該物質(zhì)的化學(xué)式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_________。（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是___________。（4）已知t℃，Kw＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）_____25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝__________。參考答案：（1）④②③①

（2）⑥⑦④⑤⑧（3）C(Na+)＝C(Cl—)>C(OH—)>c(NH4+)>C(H+)

(4)

＞9：2略18.燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置。某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5Na2SO4溶液，電源用3~6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA。

（1）在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是__________

（2）按下開(kāi)關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時(shí)碳棒C1為_(kāi)_________極，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

（3）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，按下開(kāi)關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為_(kāi)_________；碳棒C2為_(kāi)_________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

（4）該小組把0.5Na2SO4溶液換成0.5NaCl溶液；當(dāng)斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，按下開(kāi)關(guān)S1，則檢驗(yàn)C1極產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)方法：__________；一段時(shí)間后，當(dāng)斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，按下開(kāi)關(guān)S2時(shí)，電極C1反應(yīng)式為_(kāi)_________。參考答案：（1）使碳棒吸附較多的氣體，有利于形成燃料電池（2）陽(yáng)極，；（3）發(fā)光二極管發(fā)光，負(fù)極，（寫(xiě)也對(duì)）（4）將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于極附近，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明極產(chǎn)生。

略19.（1）已知H—H的鍵能是為436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的鍵能是為242.7kJ·mol-1、H—Cl的鍵能是為43