黑龍江省綏化市新生中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略2.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：下列敘述錯誤的是()。A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略3.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D4.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時可消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，又因為分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以D選項是正確的。高考考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問題等）、官能團(tuán)的個數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。5.（2011·上海卷）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)可以判斷，該物質(zhì)易溶于水，但不能用于食品加工。

6.100克NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱到質(zhì)量恒定時，質(zhì)量減輕了18.6克，則原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%參考答案：C略7.（2000·上海卷）20.下列變化規(guī)律中正確的是（）A.H2S、HCl、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由小到大C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少D.CH3CH2OH、、CH3COOH的酸性由弱到強(qiáng)參考答案：CD略8.

下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：C10.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是()A．M的分子式為C18H20O2B．M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：計算題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減??；B．鐵片和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；D．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減?。獯穑航猓篈．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．減小壓強(qiáng)，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B試題分析：A．鐵表面鍍鋅，與周圍的物質(zhì)接觸，構(gòu)成原電池時，由于金屬活動性Zn>Fe，所以Zn是負(fù)極，首先被腐蝕的是鋅，F(xiàn)e得到了保護(hù)，故可增強(qiáng)其抗腐蝕性，A正確；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B錯誤；C．大量燃燒化石燃料不完全燃燒會產(chǎn)生許多固體顆粒物，因此是造成霧霾天氣的一種重要因素，C正確；D．由于重金屬會造成水污染、土壤污染，因此含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，D正確。答案選B。13.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時Li+由正極向負(fù)極移動B．充電時的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B14.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K++H++SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；核素；結(jié)構(gòu)式；電離方程式的書寫．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根據(jù)成鍵情況來書寫結(jié)構(gòu)式；C、原子符號的左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)；D、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能被破壞．【解答】解：A、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B、次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，符號為：53131I，故C正確；D、KHSO4屬于離子化合物，由鉀離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，熔融狀態(tài)下的電離出鉀離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4K++HSO4﹣，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目比較綜合，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)式的書寫、原子的表示方法等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用、分析解決問題的能力，注意對知識的全面掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是

；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH3，反應(yīng)的離子方程式：

。

下列有關(guān)NH3的實驗室制取等問題描述正確的是

。（填選項）

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

、灼燒、

、稱量。若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量

g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。（3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還需

。上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸參考答案：（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

D

（2）洗滌

冷卻

112a/1600（3）250mL容量瓶

b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知一個碳原子連兩個—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：

→

+

H2O下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經(jīng)略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為____（2）第④步的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)類型為_____；（3）第⑦步的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)類型為_____；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為______；（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是

、

、

。參考答案：（1）乙苯（2分）（2）2+O2

+2H2O；（2分）氧化反應(yīng)（2分）（3）+Cl2

→

（2分）加成反應(yīng)（2分）（4）

（2分）（5）

（每空1分）略18.（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2

CH3OH

圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。

（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）

CH3OH（g）的平衡常數(shù)為

；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

。

A．降低溫度

B．加催化劑

C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和2molH2

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為

。（填字母）A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)

C．NaOH過量參考答案：（10分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.6kJ/mol（2）12

0.5

A、D、E

（3）A、B、C

略19.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示．反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：

．（3）步驟③中測定pH值的操作為：

．（4）某同學(xué)設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置．試管中仍有固體物質(zhì)固體為

②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的

．有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe（OH）3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2．

生成物為Al（OH）3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需

和

．②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

．（保留2位小數(shù)）參考答案：（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；（2）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較；（4）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）

白色膠狀沉淀生成

（5）①250mL容量瓶，膠頭滴管；

②94.08%；（1）雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，氧化硅和碳酸鈉加熱反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，所以氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；故答案為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+C