安徽省宿州市丁湖鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.R

B.R

C.

R

D．

a＋ba－2R參考答案：C略2.下列屬于鹽的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3參考答案：B試題分析：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，A、CO2是非金屬氧化物，A錯(cuò)誤；B、次氯酸鈣是鹽，B正確；C、氧化鈉是金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D、碳酸是酸，D錯(cuò)誤，答案選B。3.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A2+B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.氣體的密度不再改變時(shí)B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)D.每消耗1molB2同時(shí)有2molAB生成時(shí)參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，因此無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的密度都不會(huì)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量是否變化判斷平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，因此若混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不變，則個(gè)物質(zhì)的含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每消耗1molB2同時(shí)有2molAB生成時(shí)，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列離子方程式書寫正確的是()

A．醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H+十OH—＝H2O

B．碳酸鈣溶液中滴加鹽酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O

C．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O

D．三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+參考答案：D略5.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C6.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

參考答案：D略7.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：C8.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后在燒杯中的最終產(chǎn)物是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略9.下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是（）A．CH4

B．CH3CHOC．C2H5OH

D．CH3COOH參考答案：C解：分子式為CxHyOz可以寫為CxH（y﹣2z）（H2O）z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+，A.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol；B．乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol；C．乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol；D．乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol，通過(guò)以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，故選C．10.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．lmolAl3+離子含有的電子數(shù)為3NAB．71gCl2約含有6.02×1023個(gè)氯原子C．58.5g氯化鈉固體中，含1NA個(gè)陰離子D．欲配制1.00Ll.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、鋁離子中含10個(gè)電子；B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來(lái)分析；C、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)氯離子來(lái)分析；D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L．【解答】解：A、鋁離子中含10個(gè)電子，故1mol鋁離子中含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)氯原子，故B錯(cuò)誤；C、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而氯化鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)氯離子，故1mol氯化鈉中含NA個(gè)陰離子，故C正確；D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故所得溶液的濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C．11.下列說(shuō)法不正確的是A．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素只能形成離子鍵C．離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．離子化合物中一般不存在單個(gè)分子參考答案：B略12.分別充分燃燒下列各組中等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等的是：(A)丙烷、丙炔（B）乙炔、苯（C）丁烯、1，3-丁二烯（D）苯、甲苯參考答案：B13.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.H2SiO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案選D。14.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

Ks5u

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略15.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率v（B）=0.13mol·L-1·min-1

B．該反應(yīng)方程式中，x=1

C．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分，每空1分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為

，裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（11分)（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）圖

飽和食鹽水

除去Cl2中的HCl氣體

（3）A

有淡黃色沉淀生成

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

置換（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名稱

；B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（2）C在周期表中的位置

；（3）化合物D2C的電子式

；（4）B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為

；（5）有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：

略18.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碳酸鈉俗稱

，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者

后者（填＞、＜或＝）。（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②熔融的KNO3

③氨水

④鋁

⑤Cl2

⑥酒精(C2H5OH)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

；以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

。（4）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于