江蘇省蘇州市草橋?qū)嶒炛袑W2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛的應用．ClO2屬于（） A．酸 B．堿 C．氯化物 D．氧化物參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；B、電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；C、氯化物是負價氯和另外一個化學元素組成的二元化合物．D、氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物．解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物，氯元素為+4價，氧元素為﹣2價，屬于氧化物．故選：D．點評：考查物質(zhì)的分類方法，難度不大，注意氧化物氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物．2.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略3.關于假說有如下表述其中正確的是（）A．假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B．假說是對未知領域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C．假說是對一個問題的所有幻想和假定D．假說最終都可以變成科學理論參考答案：B略4.表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等D．單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】均為短周期元素，由表格中元素的化合價可知，T為O元素、R為S元素，再由L、Q的原子半徑及化合價可知，L為Mg，Q為Be，M為+3價，M的原子半徑小于L，則M為Al，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2R，故A錯誤；B．M與T形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水，故B正確；C．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)分別為12﹣2=10、16+2=18，故C錯誤；D．金屬性越強，單質(zhì)與酸反應越劇烈，L、Q為同主族元素，從上到下金屬性增強，則單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＜L，故D錯誤；故選B．5.下列說法正確的是（

）A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸參考答案：C6.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳參考答案：B【詳解】A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。

7.盧瑟福的α粒子散射實驗證明原子中存在

A．α粒子B．原子核C．中子D．電子參考答案：B略8.下列說法正確的是（）

A．原子的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物C．同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學變化D．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略9.下列反應中H2O作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑

D.2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑參考答案：CA、Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價不變，故A錯誤；B、2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合價升高，作還原劑，故B錯誤；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑水中氫元素的化合價降低作氧化劑，故C正確；D、2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑，水中的各元素化合價不變，故D錯誤；故選C。10.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%參考答案：B11.下列有關甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是

A．甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B．甲烷易溶于水

C．甲烷與氯氣發(fā)生的化學反應類型屬于取代反應

D．甲烷是一種混合物參考答案：C12.已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X為鈣

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族參考答案：BD13.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（

）A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：DA、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質(zhì)分子中均存在化學鍵，稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確，答案選D。點睛：掌握化學鍵的含義和構(gòu)成是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學鍵和化合物關系的判斷。14.對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A.當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散B.金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.酒精失火用水澆滅...參考答案：BA．氯氣有毒且密度大于空氣，能對人的呼吸道產(chǎn)生損害，當大量氯氣泄漏時，應逆風疏散，故A錯誤；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應生成氫氣，所以應該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D．酒精失火不能用水澆滅，應該用濕抹布或沙土蓋滅，故D錯誤；故選B。15.烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（

）

A．食鹽B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．（1）現(xiàn)需要配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸

mL．需用

mL容量瓶．（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是

．（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，應該

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，．②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

．③定容時觀察液面俯視，

．參考答案：（1）27.2；500；（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）膠頭滴管；重新配制；（4）①偏低；②偏高；③偏高．

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算，根據(jù)所配制溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；（4）根據(jù)C=，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．【解答】解：（1）濃硫酸的濃度據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀==18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案為：27.2；500；（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；如果不小心加多，應該重新配制，故答案為：膠頭滴管；重新配制；（4）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會導致溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；③定容時觀察液面俯視會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)0.7molH2O的質(zhì)量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。

(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，

在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

(3)在_______mL0.2mo1·L-1NaOH溶液(密度為1g·cm-3)中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mo1·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。

參考答案：（1）12.6g，4.214×1023,1.4mol

（2）SO2，H2

（3）125

2.5略18.（5分）現(xiàn)有①BaCl2

②金剛石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片⑦Na七種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體含有兩種化學鍵的是________。參考答案：（5分）⑴⑤⑥；②；⑤

⑵①；③④略19.（7分）下圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應關系，請按下列要求填空：（1）A處產(chǎn)生