天津復(fù)興中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.20．已知14gCH4和C3H4的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，將其完全燃燒后的混合氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增加的質(zhì)量為A．9g

B．18g

C．27g

D．無(wú)法確定參考答案：B略2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（

）

A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B．Si3N4是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：B略3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是A．天然油脂是高分子化合物，同時(shí)也是混合物B．淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略4.北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼。關(guān)于釩氮合金高新鋼的說(shuō)法正確的是A．硬度小于鐵的硬度B．熔點(diǎn)比各成分金屬的低C．釩、氮、鐵混合即得釩氮合金高新鋼D．改變各元素的含量，其性能不變參考答案：B略5.鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測(cè)溶液的導(dǎo)電性；③用舌頭嘗味道；其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是（

）A．①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：A略6.在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是A．CH4和C2H6

B．CH4和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6

參考答案：B略7.氨水的堿性較弱，其原因是A．它能使酚酞試液變紅色B．氨水極易揮發(fā)出氨C．氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分電離成NH4+和OH﹣D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣．A、使酚酞試液變紅色說(shuō)明顯堿性，不能說(shuō)明堿性較弱，故A不符合；B、溶液堿性強(qiáng)弱和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨水極易揮發(fā)出氨，與溶液的堿性較弱無(wú)關(guān)，故B不符合；C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣，所以堿性較弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，說(shuō)明小部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無(wú)關(guān)，故D不符合；故選C．8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C9.反應(yīng)：NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大

C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大參考答案：AB10.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C11.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹﹣H鍵鍵能高參考答案：C【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．【分析】A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．【解答】解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．12.下列替代過(guò)程合理的是A．醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”B．家庭用食用醋代替CO2來(lái)增強(qiáng)漂白粉的漂白性C．工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來(lái)冶煉鋁D．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：B略13.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（

）A．原子半徑：R>Q

B．R和Q可形成離子化合物C．R和Q可形成非極性分子RQ2

D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3參考答案：B略14.關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（

）

A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多

C．與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少

D．同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度參考答案：AB15.在通常情況下，下列液體的pH大于7的是

A．胃液

B．食醋

C．葡萄汁

D．純堿溶液

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．

專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯(cuò)誤；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯(cuò)誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱最損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。c(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：①苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；②—CH===CH2部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；①

該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________________；參考答案：加成（還原）

取代

加成

氧化

加聚略18.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

（填字母代號(hào)）．A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度

E．分離出二甲醚（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表格：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L﹣10.440.600.60此時(shí)，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；達(dá)到平衡后，CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ?mol；（2）CE；（3）＞；0.80mol/L．考點(diǎn)：蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析已知反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，通過(guò)相互加減得到待求反應(yīng)；（2）提高轉(zhuǎn)化率，需使平衡向正向移動(dòng)，利用勒夏特列原理分析；（3）利用K與Qc的相對(duì)大小解決第一問(wèn)；用三段式法求得第二問(wèn)．解答：解：（1）已知①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ?mol﹣1故答案為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ?mol；（2）A、因△H＜0，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、加入催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、減少生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能增大CO的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、增大CO的濃度，平衡雖然正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；E、減少生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能增大CO的轉(zhuǎn)化率，故E正確．故答案為：CE；（3）此時(shí)的Qc===1.86＜K=400，故未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）；將上表中的濃度可知，CH3OH的起始濃度為0.44+0.6×2=1.64，設(shè)CH3OCH3的濃度增大了x，則有

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始（mol/L）1.64

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）

2x

x

x平衡（mol/L）1.64﹣2x

x

xK===400x=0.80mol/L，故答案為：＞；0.80mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．19.（12分）用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（