江蘇省南京市河西中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯誤，故選B．2.含有共價鍵的離子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．HF分子中H﹣F原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故C正確；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C．3.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略4.化學與生活密切相關，下列說法中正確的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化劑B.熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑C.維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑D.銀器久置后表面變暗，是因為發(fā)生了化學反應參考答案：D【詳解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒有還原性，不能作食品抗氧化劑，A錯誤；B.鐵粉沒有吸收水,不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，B錯誤；C.維生素C可以與氧氣反應，消耗了食品袋內的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現(xiàn)了維生素C的還原性，C錯誤；D.銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質較穩(wěn)定,不易與空氣中的氧氣直接反應,但長期接觸空氣中的微量H2S氣體后,則會與之反應生成黑色硫化銀，故導致銀器表面變暗,屬于化學變化，故D正確；綜上所述，本題選D。5.下列說法正確的是()A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱叫做中和熱D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液參考答案：C6.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【詳解】A.隨原子的相對原子質量的遞增，元素的性質發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故A錯誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質會發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故B錯誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，引起元素的性質的周期性變化，這是元素性質的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價屬于元素的性質，隨著元素化合價的變化，元素的性質會發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故D錯誤；故選C。

7.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質量保持不變

B.反應容器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等參考答案：D略8.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應中，原子利用率最高的是參考答案：C略9.對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是(

)A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略10.Zn與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4(濃)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（）A．等于1.8mol

B．小于0.90molC．等于0.90mol

D．在0.90mol和1.8mol之間參考答案：D略11.下列化學用語正確的是（

）A.HCl的電子式

B.Cl-的結構示意圖C.CO2的電子式

D.質量數(shù)為37的氯原子l參考答案：B略12.．下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液和金屬鋁反應2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀鹽酸反應 H++OH-==H2OD．金屬鈉跟水反應

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略13.某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質量分數(shù)。參考答案：48.0% 14.在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

（

）A．x＝2

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率參考答案：D15.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)請寫出相關反應的化學方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。參考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新制的氯水顯

色，說明氯水中有

（填離子符號或化學式，下同）存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水經光照后產生氣體,該反應的化學方程式是

.參考答案：黃綠色;

Cl2;

H+;

HClO，2HClO＝＝＝2HCl+O2↑18.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。⑴原溶液中一定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。⑵②中反應的離子方程式為

。⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為

。②AB段反應的離子方程式為

。

參考答案：(1)Ba2+、Cl－、Mg2+Na+(2)Ba2+＋SO42－===BaSO4↓(3)①H＋＋OH－===H2O②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【Ks5u解析】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子，銅離子藍色，一定沒有銅離子，①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－，②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。有Ba2+,③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生，有Mg2+。根據(jù)溶液呈電中性，則一定有Cl－。⑴原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，不能確定是否含有的離子是Na+。⑵②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－===BaSO4↓。(3)①OA段的離子方程式H＋＋OH－===H2O。②AB段的離子方程式M