山西省晉中市長凝中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－參考答案：D略2.下列說法正確的是（）A

含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B

等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C

乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D

等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C3.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略4.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．下列說法中正確的是（）A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C.Cl﹣可能含有D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、Al3+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、Al3+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，則溶液中不含SiO32﹣；②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2﹣、CO32﹣；③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，則含有氯離子；再結(jié)合溶液不顯電性來分析解答．解答：解：強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，再沉淀與酸反應(yīng)而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）==0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+，A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣，故A錯誤；B．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣，故B錯誤；C．原溶液中含有氯離子，故C錯誤；D．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應(yīng)用，題目難度中等．5.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－參考答案：答案：D解析：A項pH=1為酸性條件，其中的ClO－與H＋會生成弱電解質(zhì)HClO；B項SO42－與Ba2＋生成BaSO4沉淀；C項在酸性條件有NO3－存在的情況下，相當(dāng)于HNO3，會氧化Fe2＋和Br－；D項中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即堿性條件，所有離子均能存在。高考考點：離子共存問題易錯提醒：注意題干中的隱含條件備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)。6.下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)（每步只發(fā)生一個反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項是參考答案：B略7.將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧參考答案：B【考點】水的電離．【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進水的電離；活潑金屬促進水的電離，據(jù)此進行分析．【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故③錯誤；④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離影響水的電離，故⑤錯誤；⑥OH﹣，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯誤；⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故⑧錯誤；故選：B．【點評】本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．8.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核參考答案：D略9.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：A10.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A11.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略12.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．0.5mol重水D2O中含有共價鍵數(shù)為NAC．1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAD．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA參考答案：答案：B13.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）參考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項A正確；B、溶液中存在電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），選項B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，選項C正確；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以cc（CO32-）＜c（H+），選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。14.將15．6gNa2O2和5．4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6．72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7．84L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7．8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1參考答案：C略15.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）A.分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

種B.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項A錯誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項B錯誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項C錯誤；D、分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意分別寫出同分異構(gòu)體，進行對比分析。易錯點為選項C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)下列實驗操作或?qū)?/p>

實驗事實的描述不正確的是

(填序號)。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實驗室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為

g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實際質(zhì)量為

g。④根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3,1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無機產(chǎn)物省略)：已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；②同一個碳原子上連接2個—OH不穩(wěn)定。請回答：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。（2）下列說法不正確的是_________A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式：_________________________。（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：（1）

（2）D

（3）＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O（4）解析：N堿性條件下水解、酸化生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)：n(F)=1：3，則N中含有酯基，F(xiàn)分子中含有2個C原子，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2為=1.5mol，結(jié)合G的分子式可知G中含有3個羥基，則G為，F(xiàn)為CH3COOH，N為?；衔顴與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明E中含有苯環(huán)與酚羥基，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有苯環(huán)與酚羥基，A與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D，D酸化得到F(乙酸)，則D為CH3COONa，則C中含有7個C原子，C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，說明C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，E中含有羧基，且E環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則E為，C為，B為，A為。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：；（2）A．B為，可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，F(xiàn)為CH3COOH，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．A為，甲基會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，G為，醇羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．F為CH3COOH，G為，二者2：1反應(yīng)生成C7H12O5，1：1反應(yīng)生成C5H10O4，故C正確；D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，沒有涉及消去反應(yīng)，故D錯誤，故選D；（3）B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式：＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O，故答案為：＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O；（4）符合下列條件的化合物A()的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種，②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基與醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：、。18.（2000·廣東卷）25.（1）下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價健的最外層電子，短線代表價鍵，（示例：）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：A：B：C：D：

（2）在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價健用→表示，例如：，寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：。參考答案：（1）A：NH3

B：HCN

C：CO（NH2）2

D：BF3