2022-2023學年湖南省張家界市天門中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，屬于第二周期的是

A．氫

B．氧

C．鈉

D．氯參考答案：B略2.表面鍍有保護金屬層的鐵片，當鍍層有破損時比普通鐵片更易腐蝕的是A.白鐵（鍍鋅鐵）

B.馬口鐵（鍍錫鐵）

C.鍍鉛鐵

D.鍍銅鐵參考答案：略3.下列各組性質的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C．金屬性：K>Na

D．原子半徑：Cl>S參考答案：D4.下列事實中，與電化學腐蝕無關的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質參考答案：D略5.下列關于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：A略6.關于原子軌道的說法正確的是(

)

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體.

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的;

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道;

D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

參考答案：C略7.鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是：（

）（A）化學腐蝕

（B）析氫腐蝕

（C）吸氧腐蝕

（D）酸堿腐蝕參考答案：C略8.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是(

)A．X2Y5

B．

C．

D．

參考答案：B略9.如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數之和等于Y的核外電子數，下列說法不正確的是（

）A．三種元素中，Z元素原子半徑最小

B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族D．Y元素的氣態(tài)氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應參考答案：C略10.下列說法錯誤的是A．用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaCl

B．向燃盡的火柴頭浸出液中加入酸化的AgNO3溶液，確定火柴頭中含有氯元素C．用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗，則測定結果偏高參考答案：A略11.下列措施是為了降低化學反應速率的是（

）A．食品放在冰箱中貯藏

B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅參考答案：A略12.在一個6L的密閉容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略13.“綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是A．加工成飼料

B．發(fā)酵后作農家肥

C．就地焚燒

D．制造沼氣參考答案：C略14.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：D略15.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產品在園底燒瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL－1)，再小心加人3mL濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。(1)濃硫酸的作用是_________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學分別設計了如右下圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用__________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反應物CH3OH應過量，理由是__________________________________。II．粗產品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填人恰當操作方法的名稱。(5)以上流程圖中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是_________________________________________________________________________

(6)通過計算，苯甲酸甲酯的產率為_________________________。參考答案：.(1)催化劑、吸水劑(2)甲；甲采用冷凝回流裝置，減少了CH3OH的揮發(fā)，產率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸點遠高于甲醇，蒸出酯的溫度在200℃左右，此時甲醇會大量蒸發(fā)，不利于合成反應，所以應冷凝回流）(3)該反應是可逆反應，增加CH3OH的量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率(4)分液；蒸餾(5)將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒人另一干凈的容器（或燒杯）中(6)65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”中得到一些認識，其實驗小組設計了如圖所示裝置。試回答下列問題：①甲中發(fā)生反應的化學方程式為

。②實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替現象，請寫出相應的化學方程式

，從該實驗現象中可以認識到實驗過程中的催化劑

（填“參加”或“不參加”）化學反應。當裝置丙中反應進行一段時間后，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。③乙、丁兩個水浴裝置的作用不同，乙中的作用是

。④反應進行一段時間后，試管a中能收集到的液體物質中可能含有

。參考答案：△

（1）2H2O2=2H2O+O2↑（2分）（2）2Cu+O2=2CuO（2分）△

CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O（2分）

參加（1分）

放熱（1分）（3）加熱無水乙醇，加速乙醇的揮發(fā)。（2分）（4）乙醇

乙醛

水

（2分）

略18.按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。CH3CH2CH2COOH

__________；___________；___________；___________；

__________；

___________；

；

參考答案：羧酸；酚；

芳香烴（或苯的同系物）；酯；羧酸；鹵代烴；烯烴；醛

略19.在容積為VL的密閉容器中發(fā)生學科王2NO2

2NO+O2的反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是A．有、無催化劑

B.壓強不同

C．溫度不同（2）寫出該反應