江西省九江市馬回嶺中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是

A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

B．已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等離子化合物C．在IBr、ICI等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子參考答案：B略2.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據(jù)上述分析，故說法正確。3.進行化學實驗時應強化安全意識,下列做法正確的是（

）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：C試題分析：A、金屬鈉著火應該用沙子滅火，因為鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，能與水或二氧化碳反應生成氧氣，會使燃燒更劇烈，所以不選A；B、給固體加熱時，試管口略向下傾斜，所以錯誤，不選B；C、蒸餾實驗中加入幾粒沸石可以防止暴沸，正確，選C；D、濃硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生酸堿中和放出大量的熱，且氫氧化鈉也有腐蝕性，所以錯誤，不選D。4.可以用分液漏斗進行分離的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水參考答案：C5.甲、乙兩個燒杯中分別加入含等物質的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反應結束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個燒杯中含硫酸的物質的量（n）的值是

（

）

A．m/24<n<m/65

B．n=m/24

C．m/65<n=m/24

D．m/24>n≥m/65參考答案：D略6.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質的是(

)：①家用鋁鍋

②盛濃硝酸的容器

③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料⑦工業(yè)上做熱交換器A.只有①②③④

B.只有④⑥⑦C.只有①③⑤⑥⑦

D.只有②④⑦參考答案：C①家用鋁鍋與導熱性有關，體現(xiàn)物理性質；②盛濃硝酸的容器，發(fā)生鈍化，體現(xiàn)化學性質；③制導線與導電性有關，體現(xiàn)物理性質；④焊接鋼軌，發(fā)生鋁熱反應，體現(xiàn)化學性質；⑤包裝鋁箔，與延展性有關，體現(xiàn)物理性質；⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料，與其密度、熔點有關，體現(xiàn)物理性質；⑦工業(yè)上做熱交換器與導熱性有關，體現(xiàn)物理性質；體現(xiàn)鋁的物理性質的有①③⑤⑥⑦，故選C。點睛：本題考查Al的性質，為高頻考點，把握物理性質的判斷及常見的物理性質是解題的關鍵。不需要發(fā)生化學變化體現(xiàn)的性質，為物理性質，如密度、延展性、熔沸點、導電、導熱性等。7.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論A淡黃色試液溶液變藍色說明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH實驗室用生石灰制備NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成無色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于二元酸

參考答案：AA項，I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍，但是淡黃色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A錯誤；B項，根據(jù)流程：生石灰變?yōu)槭焓?，熟石灰與Na2CO3溶液反應生成NaOH，實現(xiàn)了以生石灰為原料制備NaOH溶液，并且適合實驗室制取，B正確；C項，形成酸雨的物質主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正確；D項，由化學反應可的一分子H3PO3只能中和2個氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個氫離子，故H3PO3屬于二元酸，D正確。8.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略9.

將乙醇和乙酸分離的正確方法

A、加熱蒸餾

B、利用分液的方法

C、加入碳酸鈉，通過萃取的方法分離

D、先加燒堿溶液，蒸出乙醇；再加入濃硫酸，然后蒸出乙酸參考答案：D略10.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是：

（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略11.化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

B．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%C．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

參考答案：B略12.如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的）、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為（）A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．7：2參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：反應前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質的量之比為1：3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，令空氣的物質的量為1mol，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．解答：解：令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發(fā)生反應2H2+O22H2O，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：，解得x：y=4：5，故選D．點評：本題考查混合物計算，注意左室中氣體物質的量不變，據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應前后氣體物質的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．13.下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是A．二氧化氮中混有NO（水）

B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）參考答案：A略14.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④參考答案：D略15.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f法錯誤的是A.“石堿”中含有離子鍵 B.“石堿”中含有極性共價鍵C.“石堿”是離子化合物 D.“石堿”中含有非極性共價鍵參考答案：D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，碳酸鉀中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物，沒有非極性鍵，答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。⑴推斷白色粉末中一定有__________

____

___________，一定沒有_______________

______，不能肯定有沒有的是________________。（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現(xiàn)負分。）⑵請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：____________________

____

___

___。⑶請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________

____

_____

___。參考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩個反應的反應原理是否存在矛盾?為什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑參考答案：不矛盾；原因見上。解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質，考查同學們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應①是在溶液中進行的反應，反應之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應符合“強酸制弱酸”的復分解反應原理；而反應②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應可以發(fā)生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關。18.在一定條件下，分別用乙烷、乙烯制備氯乙烷（C2H5Cl），試回答：①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是

，該反應的類型是

。②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是

，該反應的類型是

。比較上述兩種方法，第

種方法好，其原因是

參考答案：略19.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：⑴電池的負極材料為______，發(fā)生的電極反應為______；⑵電池正極發(fā)生的電極反應為______；⑶SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為______；⑷組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。參考答案：(1)鋰

Li-e—=Li+

(2)2SOCl2+4e—=4Cl—+S+SO2

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激