2022年湖北省宜昌市至喜集團職業(yè)高級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D2.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A3.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol參考答案：C4.下列說法正確的是A.△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.恒容密閉容器中進行的反應3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變參考答案：C略5.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+197kJ。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（

）

A．Q1=Q2=Q3B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應放熱小于197kJ參考答案：C略6.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（

）A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液參考答案：C略7.下列敘述正確的是

A．裝置甲可防止鐵釘生銹

B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2C．裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯參考答案：BC略8.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（）

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量參考答案：C 9.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱是陰極B．C（II）的電極名稱是負極C．C（I）的電極反應式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D10.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A燃煤時加入石灰石發(fā)生如下反應：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可減少廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分數(shù)低于10－5%時可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但高于此值時則會對人體產(chǎn)生傷害，B不正確；只有雨水的pH＜5.6時，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。11.．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略12.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

下列說法正確的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：B略13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子D．標準狀況下，22.4L己烯中含有nA個CO2分子參考答案：A略14.下列說法不正確的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鑒定有機物的實驗式C．紅外光譜分析可以鑒定有機物中含有的官能團或化學鍵D．核磁共振氫譜分析可以鑒定有機物中不同化學環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：A略15.右圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中品紅溶液褪色C．③中石蕊溶液變紅色D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于_____、_____儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的___________________(填儀器名稱)改裝。（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連___________，B接連___________，C接連___________(填寫各接口的編號)。（3）實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為________(填“能”或“不能”)用中學化學實驗室常用的托盤天平，理由是_____________________________________。（4）你取鎂帶樣品的方法是：_____________。如果取鎂帶長am，質(zhì)量為mg，截取鎂帶長xcm，產(chǎn)生氣體體積為VmL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為：V(m)=______________L?mol-1。參考答案：（1）甲

、乙

；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）（2）D、E、F（3分，全對給分）。（3）不能（1分）

量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分）

12Va/5mx（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.離子半徑的大小順序：d<e<fB.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC.除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D.g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g參考答案：C根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有兩個電子層，核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na＋>Al3＋，A錯誤；B.CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常溫下為氣體，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點最高，B錯誤；C.硫能夠與熱的強堿溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質(zhì)而除去，C正確；D.g、h的氧化物對應的水化物含氧酸有多種，不是最高價含氧酸，無法比較酸性強弱，D錯誤；答案選C。點睛：比較含氧酸的酸性的時候，一定要看準是該元素的最高價氧化物的水化物，即最高價含氧酸，才能比較酸性強弱。18.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。(6)下列說法正確的是_______。A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。參考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

(3)Mg＞Si＞C

(4)CH4

(5)劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末

(6)BD

(7)SO2和H2【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z最外層電子數(shù)為＝4，則X為C元素，Z為Si元素；Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素；W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Si元素，W為S元素；(1)Si的原子序數(shù)為14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；(2)Y元素形成的離子為鎂離子，鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Mg＞Si＞C；(4)非金屬性：C＞Si，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性較好的是CH4；(5)X的最高價氧化物為二氧化碳，Mg在二氧化碳中劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末；(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而三氧化硫中S原子最外層電子數(shù)為6+3＝9，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．非金屬性S＞Si，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z，故B正確；C．由于Z的氧化物SiO2不與硫酸、鹽酸、硝酸等強酸反應，能夠與強堿反應，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．W氧化物SO2具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故答案為：BD；(7)W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，足量的單質(zhì)Mg濃硫酸在一定條件下充分反應，Mg與濃硫酸生成二氧化硫