2022-2023學(xué)年山東省青島市即墨第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）=C(石墨,s)；△H＜0參考答案：D略2.現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是:A．

B．

C．

D．參考答案：C3.能夠在酸性溶液中水解，生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的是（

）A．麥芽糖

B.蔗糖

C.油脂

D.淀粉參考答案：B4.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A．X、Y、Z的速率之比為1︰2︰2

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ參考答案：BD略5.某有機物的分子式為C5H4ClF3，就其結(jié)構(gòu)來說，該有機物不可能是(

)A．含兩個雙鍵的鏈狀化合物 B．含一個雙鍵的環(huán)狀化合物C．含一個三鍵的鏈狀化合物 D．只含—個雙鍵的鏈狀化合物參考答案：D6.反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（

）A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O參考答案：A略7.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．碳和鋁 D．銅和金參考答案：A【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷．【解答】解：A．硼和硅位于對角線位置，性質(zhì)相似，故A正確；B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤；C．碳和鋁不對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯誤；D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對角線，故D錯誤．故選A．8.將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是A.Fe2(SO4)3FeSO4

B.KHCO3KOH

C.NH4Cl

NaCl

D.AlCl3Al2(SO4)3參考答案：D9.根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀參考答案：C略10.保護環(huán)境是每個公民的責(zé)任。下列做法:①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量使用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是()A.①②④⑤ B.②③④⑥C.①②④⑥ D.③④⑤⑥參考答案：C過量使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境有破壞作用。使用一次性木質(zhì)筷子,導(dǎo)致樹木被大量砍伐,對保護環(huán)境不利。11.實驗室里常見到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是

A．NH4Cl受熱分解的實驗

B．KMnO4受熱分解的實驗

C．白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗

D．無水CuSO4與膽礬的互變實驗參考答案：B12.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O參考答案：C略13.下列說法正確的是

A．H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體B．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源C．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D．氯水、氨水、王水都是混合物，水銀、水玻璃都是純凈物

參考答案：B略14.乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：下列醇能被氧化為醛類化合物的是

A.

B.

C.

D.參考答案：CD15.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的平均相對分子質(zhì)量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計：實驗?zāi)康膶嶒灳幪朤/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）（9’）實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點：實驗②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實驗1的一半，速率小。

實驗③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實驗①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6⑴若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①選用

(填字母)。A．Cu

B．Cl2

C．NH3·H2O

D．NaOH⑵加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是

。由溶液C獲得CuCl2·xH2O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是

、

過濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是

。⑶為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，有同學(xué)設(shè)計了如下兩種實驗方案：①稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量。該方案存在的問題是

。②稱取ag晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為bg。則x＝

(用含a、b的代數(shù)式表示)。參考答案：⑴B⑵3.7～5.4

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

防止CuCl2·xH2O晶體溶解損失⑶①CuCl2·xH2O晶體加熱時會發(fā)生水解②

略18.（4分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

，則乙條件可能是

（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是

參考答案：

略19.為了測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進行實驗：①量取該鹵代烴液體11.4mL；②加入適量NaOH溶液，煮沸至液體不分層；③冷卻后加入稀硝酸酸化；④加入AgNO3溶液至沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀并干燥；⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量。回答下列問題：（1）加入NaOH溶液的目的是________________________。（2）加入過量AgNO3溶液的目的是___________________。（3）若加入AgN