廣東省東莞市市石龍中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列主要成分不是SiO2的材料為A．光纖

B．瑪瑙

C．石英

D．太陽能電池板參考答案：DD中是單質硅，其余的主要成分都是二氧化硅，答案選D。2.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與下列各項排序正確的是

A．pH:②>③>④>①

B：②>④>③>①

C.溶液中c(H＋):①>③>②>④

D:①>④>③>②

參考答案：

B解析：本題主要考查鹽類水解知識的應用。①：CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強堿性。③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用。選項A，④中的pH>③中pH，錯誤。選項B，②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正確。選項C，②中c(H＋)最小，錯誤。選項D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，錯誤。3.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O2→2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氫，其中能生成二次污染物的是

A.只有①②

B.只有②③

C.只有①③

D.全部都是參考答案：D4.下列關于有機物的敘述正確的是()。A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應得到乙炔C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物為CH2—CH—COOCH3D．能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸參考答案：A略5.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol鐵與足量氯氣完全反應轉移的電子數(shù)目為2NAB．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NAD．用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2的分子數(shù)為NA參考答案：B略7.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（

）

A

B

C

D參考答案：B略8.下列說法不正確的是A.H<0、S>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C.已知25℃時Ksp(AgCl)=1.810，則在0.3mol/LNaCl溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.010mol/LD.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以降低活化能，增大活化分子百分數(shù)參考答案：A略9.甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：C試題分析：A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為NaOH，此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2，與水反應生成戊（NaOH），故A正確；B．若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則丙為NO、戊為NO2，但能產生NO的不一定是銅和稀硝酸，故B錯誤；C．若甲為硫磺燃燒產物（SO2），丁為水，則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4，濃硫酸可用于干燥SO2，故C正確；D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為Cl2，可與水或者堿反應產生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽，故D正確。故選B。10.下列說法不正確的是()A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是

甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A【知識點】物質的性質

【答案解析】A

解析①4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應，所以不能實現(xiàn)轉化，故錯誤；②4Fe+2H2O（g）=Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，所以能實現(xiàn)轉化，故正確；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

，所以不能實現(xiàn)轉化，故錯誤；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2=Na2O2，所以能實現(xiàn)轉化，故正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質之間的化學反應，明確物質的性質是解本題關鍵，注意鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點。12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L辛烷中所含分子數(shù)為0.5NAB．1molFe在過量的Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAC．0.1mol／L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA參考答案：答案：D13.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體，密為g·L—1，充滿一盛有足夠Na2O2的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，反應完成后，對容器里存在的物質的敘述正確的是

A．存在0.5molCO

B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3

D．存在0.5molNa2CO3參考答案：B略14.化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關．下列說法中，正確的是（）A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕參考答案：D考點：有機高分子化合物的結構和性質；金屬的電化學腐蝕與防護；鹽類水解的應用；淀粉的性質和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極．解答：解：A．聚酯纖維是化學纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故C錯誤；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極，保護鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護法，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．15.下列有關溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：參考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如下圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則(1)A、B、C三種單質分別是(寫化學式)_____________________________，____________。(2)寫出F＋B→D的離子方程式______________________________________________。(3)用離子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因____________________________________參考答案：略18.醛可以發(fā)生分子間的反應，生成羥基醇。如：Ⅰ．根據上述信息，回答下列問題：

等較為合理的反應過程(填寫反應類型名稱)。（3）轉化為須依次經過

、

、

、

等較為合理的