海南省?？谑协傊锌h中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HFB．HClC．HBrD．H2S參考答案：A略2.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是A．在空氣中燃燒

B．加適量稀硫酸、微熱、過濾C．加適量水、微熱、過濾

D．加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝H2↑＋Na+＋2OH-C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O參考答案：C略4.關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（

）A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO-D．鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑參考答案：B略6.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略7.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、K+、NO3－、NH4+ D.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：C【分析】強酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼.Ba2+與SO42-會反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B.酸性條件下，HCO3?不能大量共存，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，B項錯誤；C.酸性條件下該組離子不會發(fā)生反應(yīng)，離子共存，C項正確；D.Cu2+為藍色，不符合溶液無色的要求，D項錯誤；答案選C。【點睛】解答離子共存問題時需要注意題設(shè)中的限定條件，如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意，本題D項便可直接排除；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。解題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

8.恒溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)變化中，△S變化最大的是（

）A．H2O（l）＝H2O（g）

B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l）

D．H2O（l）＝H2O（s）參考答案：B9.下列說法正確的是（

）A.共價化合物內(nèi)部可能有離子鍵B.原子或離子間相互吸引叫化學(xué)鍵C.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D.第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵參考答案：CA.共價化合物內(nèi)部一定不存在離子鍵，A錯誤；B.相鄰原子或離子間相互作用力叫化學(xué)鍵，B錯誤；C.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨，C正確；D.第IA主族元素與第VIIA元素不一定形成離子鍵，例如HF是共價化合物，D錯誤，答案選C。10.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應(yīng)后，H＋的計量數(shù)是6參考答案：D11.下列關(guān)于0.2mol·L-1K2SO4溶液的正確說法是A.該溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.6NAB.500mL該溶液中含有0.1NA個K+C.任意體積的該溶液中，K+濃度均是0.4mol·L-1D.2L該溶液中SO42-濃度是0.4mol·L-1參考答案：CA、因為n=cV，選項中不知道溶液的體積，無法計算出離子的物質(zhì)的量，A錯誤。B、K+的濃度為0.4mol·L-1，所以K+的物質(zhì)的量n=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，即含有0.2NA個K+，B錯誤。C、溶液的濃度一旦確定，則溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以任意體積的該溶液中K+濃度均是0.4mol·L-1，C正確。D、溶液的濃度一旦確定，則溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以SO42-濃度仍是0.4mol·L-1，D錯誤。正確答案為C。點睛：溶液的濃度一旦確定，則溶液中的溶質(zhì)的濃度和離子的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，但溶質(zhì)或者離子的物質(zhì)的量與所取溶液體積的大小有關(guān)。12.將質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸和質(zhì)量分數(shù)為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略13.下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>CD常溫下，將大小、形狀相同的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快鋅比鋁活潑

參考答案：A【詳解】A.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+，故A正確；B.該溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C.比較非金屬的強弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來比較，故C錯誤；D.因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，實驗中應(yīng)該用稀硫酸，故D錯誤；答案選A?！军c睛】比較金屬性的強弱可根據(jù)相同條件下金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易，而當(dāng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時一般生成的二氧化硫，并不是氫氣。14.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．15.從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾C．溶解、過濾、洗滌、烘干

D．溶解、洗滌、過濾、烘干參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____

___(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中一種是單質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：A

B

C D

(2)實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式為：C?A____________________________________________________B?A

參考答案：(1)A、NaOH

B、Na

C、Na2CO3

D、NaCl(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓

2Na+2H2O=2NaOH＋H２↑------每空1分共5分18.（12分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和_________．(2)此表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是___________(填寫元素符號)．(3)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

(填寫元素符號)。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；_____________________________________________________________________.參考答案：（1）Si

Ar（2）K

F(3)Mg

（4）Al

略略19.(10分)(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是