安徽省安慶市大化中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗CO32－，過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以實驗操作順序正確的是B，本題選B。

點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。2.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略3.下列各個裝置中能組成原電池的是：參考答案：B試題分析：構(gòu)成原電池的條件：活動性不同的金屬做電極、形成閉合回路、有電解質(zhì)溶液、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、構(gòu)成原電池要求活動性不同的金屬材料作電極，故錯誤；B、符合原電池的構(gòu)成的條件，故正確；C、酒精是非電解質(zhì)，故錯誤；D、沒有形成閉合回路，故錯誤。4.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A.g

B.g

C.Mg

D.g參考答案：A5.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時。無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2參考答案：C略6.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2參考答案：A7.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略8.C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目可能是A．2個甲基，能生成4種一氯代物

B．3個甲基，能生成3種一氯代物C．3個甲基，能生成4種一氯代物

D．4個甲基，能生成4種一氯代物參考答案：C9.硅是無機非金屬材料的主角之一。下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法，不正確的是A.硅的非金屬性比硫弱

B.硅酸鈉可溶于水C.SiO2與氫氟酸能反應(yīng)

D.硅原子易失去或得到電子參考答案：D10.下列操作錯誤的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：D試題分析：A．由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以將含有SO2的CO2氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶中，會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=CO2+NaHSO3，從而達(dá)到除雜、凈化的目的，正確；B．溴單質(zhì)可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，密度比水大，然后振蕩、靜置分層后，除去水層，就得到溴苯，正確；C．由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水與四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以達(dá)到目的，正確；D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根據(jù)乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液的溶解度小，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，然后分液除去，錯誤。11.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(

)A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略12.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A參考答案：B略13.金屬鈉應(yīng)保存在（）A．煤油中 B．水中 C．棕色瓶中 D．四氯化碳中參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】金屬鈉性質(zhì)活潑，能與空氣的水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，據(jù)此解答．【解答】解：A．鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；B．鈉性質(zhì)很活潑，易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣而變質(zhì)，所以鈉不能保存在水中，故B錯誤；C．鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應(yīng)該隔絕空氣空氣保存，故C錯誤；D．鈉的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能夠浮在液面，不能起到隔絕空氣的作用，故D錯誤；故選：A．14.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）選項酸堿鹽氧化物ANH3NaOHNa2SO4SO3BHNO3Na2CO3NaHSO4SiO2CH2SiO3Ca(OH)2NaClOHClODHClFe(OH)3Na2SNO參考答案：D【分析】酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，根據(jù)以上概念分析解答?！驹斀狻緼．氨氣由兩種元素組成，其中一種元素為氫元素，為氫化物，不屬于酸，選項A錯誤；B．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，不屬于堿，選項B錯誤；C．HClO由三種元素組成不屬于氧化物，HClO電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，選項C錯誤；D．HCl電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子屬于酸，F(xiàn)e(OH)3電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，Na2S是由金屬鈉離子和硫離子組成的鹽，NO是氧化物，選項D正確；答案選D。15.下列裝置應(yīng)用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液參考答案：B解析：B項不合適，除去了氯化氫，但生成的CO2成為新的雜質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉

g。（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。正確的操作順序是

。（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時，水的量超過了刻度線。（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（1）稱取氯化鈉29.3

g。（2）玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

（3）正確的操作順序是eadfcfhbg

。（4）

AD

（5）

0.1mol/L

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑參考答案：不矛盾；原因見上。解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應(yīng)符合“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關(guān)。18.用鋁制（已被氧化）易拉罐收集一滿罐CO2，加入過量的氫氧化鈉溶液，立即把口封閉?？梢园l(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。用離子反應(yīng)方程式解釋原因：

；

；

；參考答案：

CO2+2OH-==CO32-+H2O

；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O