2022年上海市第八中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL參考答案：A略2.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對 人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物。 下列說法不正確的是

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D3.對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應(yīng)速率比點b處的大B．點c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB4.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略5.下列實驗方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法參考答案：B6.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．不能使酚酞變紅的無色溶液：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．

【分析】A．該溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，能夠一行硫離子、亞硫酸根離子；C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D．不能使酚酞變紅的無色溶液可能為酸性溶液，碳酸根離子、次氯酸根、偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．pH=0的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，S2﹣、SO32﹣具有還原性，在該溶液中容易被氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．不能使酚酞變紅的無色溶液中可能存在大量氫離子，CO32﹣、ClO﹣、AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等．7.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D8.下列有關(guān)實驗的描述不正確的是

(

)A．Fe（OH）3膠體制備：將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，直到溶液呈紅褐色即停止加熱。B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL無水乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸，用酒精燈緩慢加熱。C．銀氨溶液的制備：在一支潔凈試管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。D．除去苯中混有的苯酚時，往溶液中加入足量的濃溴水后過濾。參考答案：D略9.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略10.在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關(guān)系。下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：、K＋、I－、C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－參考答案：D略11.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略12.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略13.為了檢驗?zāi)尘w中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是A．實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B．只做實驗①③④，也能達到實驗?zāi)康?。C．通過上述實驗可確定該化合物化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D．為了檢驗SO42－，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2。參考答案：B14.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小參考答案：B略15.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（

）

A

B

C

D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定”的實驗：（1）甲同學(xué)實驗的主要步驟有：①過濾

②加入足量的CaCl2溶液

③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為ng

④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水

⑤洗滌沉淀2—3次。該同學(xué)正確的操作步驟為

（填序號）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（只需列出計算式）。（2）乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液。回答下列問題：①廣口瓶中盛放的溶液是

。②該裝置測定的氣體體積往往不準(zhǔn)確(不考慮導(dǎo)管中水的體積)，理由是

。（3）丙同學(xué)準(zhǔn)確稱取wg固體混合物放入錐形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2mL。請回答下列問題：①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、

。②滴定時選擇

作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為

。③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（只需列出計算式）。參考答案：答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）

（2分）（2）①飽和NaHCO3溶液（2分）

②鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、膠頭滴管（2分）

②酚酞（或甲基橙）（2分）由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅→橙→黃）（2分）

③（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2

表示的平均反應(yīng)速率為

▲

。②圖中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為

▲

。③該反應(yīng)的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強為0.1MPa條件下，將a

molCO與

3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

▲

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=

▲

、b=

▲

。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

▲

。A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個e－B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3L參考答案：（15分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

；②＜

（2分）；2.25×10-4（2分）；③>（1分）；④BD（2分）

；

⑵A．a(chǎn)=150，b=1/3（各1分）

；

B．0.1（2分）；（3）B（2分）。略18.實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：（1）實驗室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置來完成實驗；如果不能，應(yīng)該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進即可完成該實驗？．（2）實驗室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是A、濃硫酸具有脫水性；

B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性；

D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若選裝置B，則需選用的試劑為；若選裝置C，則需選用的試劑為．（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的（填序號）①NO2

②Cl2③HCl

④NH3寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式：

圖2小燒杯所盛液體的作用為

．參考答案：（1）不能；把裝置A中圓底燒瓶的雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計；（2）C；A；（3）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）②③；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大氣．考點：乙醇的消去反應(yīng)；常見氣體制備原理及裝置選擇；實驗裝置綜合．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）實驗室中用乙醇制取乙烯氣體，需要用溫度計控制反應(yīng)溫度，圖示裝置中缺少溫度計；根據(jù)乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理選擇裝置并改進裝置；（2）濃硫酸和濃鹽酸都是液體，需要在圓底燒瓶中反應(yīng)；濃硫酸與濃鹽酸制取氯化氫的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，不是脫水性；（3）根據(jù)提供的裝置特點、化學(xué)試劑的性質(zhì)進行解答，如雜質(zhì)B要求反應(yīng)物為固體，裝置C要求反應(yīng)物中至少有一種為液體，據(jù)此進行解答；（4）根據(jù)裝置特點及氣體的性質(zhì)判斷裝置圖1中的A與圖2相連可以制取的氣體；根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；小燒杯中液體用于吸收尾氣，防止污染．解答：解：（1）圖示裝置中缺少溫度計，無法控制反應(yīng)溫度，所以不能用于制取乙烯；制取乙烯需要加熱、反應(yīng)在圓底燒瓶中進行，所以應(yīng)該選用裝置A，且應(yīng)該把雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計，故答案為：不能；把裝置A中圓底燒瓶的雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計；（2）實驗室制取HCl氣體可選用A，氯化氫具有揮發(fā)性，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，也可以選用裝置C，利用了濃硫酸的吸水性、氯化氫的揮發(fā)性及濃硫酸與濃鹽酸混合放出熱量，溫度升高可以降低氣體的溶解度，所以BCD正確，沒有利用濃硫酸的脫水性，所以A錯誤，故答案為：C；A；（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2；若選裝置B，則反應(yīng)物為固體，需選用的試劑為KClO3、MnO2，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣；若選裝置C，則要求反應(yīng)物中有一種為液態(tài)，需選用的試劑可以為Na2O2、H2O，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故答案為：KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，濃硫酸只能干燥酸性氣體，該裝置不能制取氨氣；實驗室制取二氧化氮不需要加熱；所以可制取的氣體為②Cl2③HCl，反應(yīng)方程式分別為：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；小燒杯中液體用于吸收多余的氯化氫和氯氣，防止污染空氣，故答案為：②③；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大氣．點評：本題考查了常見氣體的制備原理及裝置的選擇，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)及實驗室制法為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的實驗室制法，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．19.（10分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)