2024屆江蘇省如皋市常青初級中學九上化學期中經典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CO2中的少量CO點燃B比較吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳氣體的含量向呼出氣體樣品中加入少量的澄清石灰水.振蕩C鑒別氧氣和二氧化碳觀察顏色D鑒別過氧化氫溶液和水加入二氧化錳A．A B．B C．C D．D2．北京是極度缺水的城市，下列做法在生活中應該大力倡導的是A．用流水洗碗、洗菜B．少喝水以節(jié)約用水C．使用節(jié)水龍頭D．用大量自來水沖廁所3．在化學反應A+3B＝2C+2D中，已知A和C的相對分子質量之比為6：5，當18gA與一定量B恰好完全反應后，生成42gD，則B的相對分子質量是A．36B．18C．6D．34．下列事實的微觀解釋不正確的是A．干冰升華——分子間隔變大B．水燒開后把壺蓋頂開——分子數目變多C．水在通電的條件下發(fā)生分解反應——分子種類變化D．濕衣服晾在太陽底下干得快——分子運動速率變快5．下面是某學生的一些實驗記錄，其中正確的是（）A．用托盤天平稱取12.55gNaCl固體B．用量筒量取5.25mL稀硫酸C．用pH試紙測得某種稀氫氧化鈉溶液的pH為8D．用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度為45.58℃6．炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質生成。下列有關乙酸乙（CH3COOCH2CH3）的敘述正確的是（）A．乙酸乙酯中氧元素的質量分數最大 B．乙酸乙酯由碳、氫、氧原子構成C．乙酸乙酯屬于氧化物 D．乙酸乙酯由碳、氫、氧元素組成7．氮元素的化合價為+1價的是A．NH3B．NOC．N2OD．N2O58．屬于化學變化的是（）A．葡萄酸酒 B．汽油揮發(fā)C．海水曬鹽 D．蠟燭受熱熔化9．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖．下列說法正確的是A．碘的相對原子質量為126.9g，原子核內質子數為53B．碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子C．碘單質（I2）是由碘原子構成的D．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易失去電子10．高氯酸銨的化學式為NH4ClO4，其中氯元素的化合價為（）A．﹣1 B．+1 C．+7 D．+5二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．環(huán)保角度。（1）下列物質屬于空氣污染物的是__________。A．SO2B．COC．NO2D．PM2.5（2）下列保護空氣措施合理的是__________。A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣

B．城市推廣使用氫燃料電池客車C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式（3）放爆竹賀新春，在我國有兩千多年的歷史，但燃放爆竹對環(huán)境產生的影響有_______（寫出1條即可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．同學們用氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液和無色酚酞溶液進行堿與指示劑作用的分組實驗，實驗結束后所有廢液都倒入到同一廢液缸中，為了使廢液實現無害化排放，同學們向其中加入適量稀硫酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，共用去質量分數為19.6%的稀硫酸200g，同學們將混合物過濾，得到白色沉淀23.3g，向濾液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一種溶質的溶液，根據以上信息回答下列問題（1）寫出產生白色沉淀的化學方程式_____；（2）求解混合物中氫氧化鈉的質量（x）的比例式_____；（3）請用具體數據寫明滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中各溶質的質量變化為_____；（4）若實驗中所用氫氧化鋇溶液的濃度為17.1%，則氫氧化鈉溶液的濃度為_____（酚酞溶液的體積忽略不計）；（5）若用質量分數為98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，需加水的質量為_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一?；瘜W學習中同學們既要能夠“見微知著”，也要能夠“見著知微”，而化學用語是聯系宏觀與微觀的重要工具。（1）從宏觀知微觀。①詩句“遙知不是雪,為有暗香來?！逼渲小盀橛邪迪銇怼睆奈⒂^角度解釋，主要是因為_________。②X氣體在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是________和_________（填符號，下同）。保持氧氣化學性質的最小粒子是__________；溫度計中的水銀是由__________構成的；地殼中含量最高的金屬元素是__________。（2）從微觀知宏觀①下圖中黑、白小球分別表示兩種不同元素的原子，請用A、B、C、D填空，表示單質的是_______；表示的物質可能是氧化物的是________。②微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是_______（填編號，下同），屬于同一種元素的是________。D微粒形成的離子的符號為________。微粒A、E形成的化合物的化學式為______。③用“”和“”分別代表氫氣分子和氮氣分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示a．參加反應的和分子的個數比是______。b．請寫出該反應類型______。④爆炸性的高能N5+陽離子（氮元素的原子序數為7）被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的化學家合成。關于N5+的說法正確的是________。A該粒子的電子數為34B該粒子的質子數為34C該粒子由5個氮分子構成D它是一種由5個氮原子構成的單質分子14．根據下圖提供的信息,回答相關問題:(1)如圖是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子結構示意圖,下列說法不正確的是__________.①碘的相對原子質量為126.9②原子核內質子數為53③碘原子核外共有53個電子④碘元素屬于非金屬元素⑤碘原子在化學反應中容易失去電子⑥碘單質(I)是由碘原子直接構成的(2)如圖是幾種微粒的結構示意圖①屬于穩(wěn)定結構的原子是________(填序號,下同)；②與碘元素具有相似化學性質的粒子是______________；③若C為離子,則C的粒子符號是_________________；④用元素符號寫出B元素與D元素形成化合物的化學式________________.五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．同學們?yōu)檠芯縃2O2生成O2的快慢與催化劑種類的關系，完成了以下實驗。（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間。（實驗記錄）實驗1須用水泥塊________g，實驗2須用雙氧水的濃度為________。（結論）該探究過程得出的結論是_________________。（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的____________________是否改變。16．根據如圖所示實驗回答問題。（1）甲實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，除了要檢驗兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制_____相同，實驗現象是_____。（2）乙實驗探究影響品紅擴散快慢的因素時，發(fā)現兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子在不斷運動：②影響分子運動快慢的因素有_____。（3）丙實驗中點燃鐵絲下端的火柴，待_____時，將鐵絲仲入瓶內，該反應的文字表達式_____，瓶內預先加少量水的目是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質氧氣，且當二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不能被點燃的，故選項實驗操作不能達到實驗目的。B、比較吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳氣體的含量，可向呼出氣體和空氣樣品中分別加入少量的澄清石灰水，振蕩，需形成對比，故選項實驗操作不能達到實驗目的。C、氧氣和二氧化碳均為無色氣體，不能用觀察顏色的方法進行鑒別，故選項實驗操作不能達到實驗目的。D、過氧化氫與二氧化錳混合有氧氣生成，水與二氧化錳混合無明顯現象，用二氧化錳可以鑒別過氧化氫溶液和水，故選項實驗方案能達到實驗目的。故選：D。2、C【解題分析】A．不應用流水洗碗、洗菜；B．不能少喝水以節(jié)約用水；C．使用節(jié)水龍頭，值得提倡；D．不可用大量自來水沖廁所，可使用生活廢水。做法在生活中應該大力倡導的是C．使用節(jié)水龍頭。點睛∶我國是世界上嚴重缺水的國家之一，節(jié)約用水，人人有責。3、A【解題分析】

解：由于A和B的相對分子質量之比9：11，則設A的相對分子質量為9a，則B的相對分子質量是11a；設1.8gA與B反應時B的質量為x，x1.8gx=6.6g，由質量守恒定律可知，生成C的質量為：1.8g+6.6g-5.1g=3.3g，則反應物B和生成物C的質量比為：6.6g：3.3g=2：1。故選A。4、B【解題分析】A選項干冰升華是由于分子之間有間隔變大是正確的敘述；B選項水燒開后把壺蓋頂起是因為分子之間有間隔變大，造成的；C選項水在通電的條件下發(fā)生分解反應分子的種類發(fā)生改變，是正確的敘述；D選項濕衣服晾在太陽底下干得快是因為溫度高，分子運動速率變快，是正確的敘述；故答案選擇B5、C【解題分析】

A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱取12.55gNaCl固體，故選項說法錯誤。B、根據題意應選用10mL的量筒，但不符合10mL量筒的精確度為0.1mL，無法量取，故選項說法錯誤。C、稀氫氧化鈉溶液顯堿性，可用pH試紙測得某種稀氫氧化鈉溶液的pH為8，故選項說法正確。D、溫度計的精確度為0.1℃，不能用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度為45.58℃，故選項說法錯誤。故選：C。6、D【解題分析】

A．乙酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，可見其中碳元素的質量分數最大，故錯誤。

B．乙酸乙酯是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；

C．由化學式可知，乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不是氧化物，故錯誤；D．由化學式可知，乙酸乙酯中含有碳、氫、氧三種元素，故正確；故選D。7、C【解題分析】根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則進行計算。A、氫元素為+1價，故氮元素為-3價；B、氧元素為-2價，故氮元素為+2價；C、氧元素為-2價，故氮元素為+1價；D、氧元素為-2價，故氮元素為+5價。故選C。8、A【解題分析】

化學變化是有新物質生成的變化。【題目詳解】A、葡萄酸酒過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B、汽油揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不正確；C、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不正確；D、蠟燭受熱熔化過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不正確。故選A。9、B【解題分析】

元素周期表信息示意圖中中間是元素名稱，左上角是原子序數，右上角是元素符號，正下方是相對原子質量。對于一個原子，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數?！绢}目詳解】A.從圖中可知，碘的相對原子質量為126.9，相對原子質量的單位不是“g”，選項A錯誤；B.從圖中可知，碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子，選項B正確；C.碘單質（I2）是由碘分子構成的，選項C錯誤；D.碘元素屬于非金屬元素，碘原子最外層電子數是7，在化學反應中容易得到電子，選項D錯誤。故選B?！绢}目點撥】充分利用元素周期表單元格中的信息與原子結構示意圖解答。10、C【解題分析】試題分析：化合物中各元素的化合價的代數和為0，設氯元素化合價為x，銨根顯+1價，O顯-2價，那么+1+x+(-2×4)=0，x++7。選C?？键c：化學式與化合價二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、ABCDBC產生有害氣體和煙塵，污染空氣【解題分析】

（1）A、二氧化硫可引起酸雨，屬于空氣污染物；B、一氧化碳具有毒性，屬于空氣污染物；C、二氧化氮也可引起酸雨，屬于空氣污染物；D、PM2.5可引起人體呼吸道疾病，屬于空氣污染物。故本題選ABCD；（2）A、工廠通過加高煙囪直接排放廢氣不能減少空氣污染物，選項錯誤；B、城市推廣使用氫燃料電池客車，可減少有害氣體的排放，選項正確；C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可減少空氣污染物的排放，選項正確。故本題選BC；（3）燃放爆竹會產生有害氣體和煙塵，污染空氣。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O氫氧化鋇的質量由17.1g變成0g，氫氧化鈉的質量由24g變成0g；硫酸鈉的質量由0g變成42.6g6%160g【解題分析】

（1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）解：設生成23.3g硫酸鋇沉淀需要硫酸的質量為m，需要氫氧化鋇的質量為n。；m＝9.8gn＝17.1g則與氫氧化鈉反應的硫酸的質量為：200g×19.6%﹣9.8g＝29.4g設與29.4g硫酸反應所需要氫氧化鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，則：x＝24gy＝42.6g（3）根據計算數據可知，滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中氫氧化鋇的質量由17.1g變成0g，氫氧化鈉的質量由24g變成0g；硫酸鈉的質量由0g變成42.6g；（4）設廢液的質量為w，由質量守恒定律可知：w+200g＝600g，w＝400g則氫氧化鈉溶液的濃度為；（5）若用質量分數為98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，根據稀釋前后溶質質量不變計算。設需要加水的質量為s，則：200g×19.6%＝（200g﹣s）×98%s＝160g【題目點撥】題中條件較多，計算內容也較多，需要仔細分析已知條件。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、構成物質的微粒在不斷運動NHO2HgAlC、DABC、ENa+MgF23:1化合反應A【解題分析】

（1）①“為有暗香來”的主要是因為：分子是不斷運動的，花香的微粒通過運動分散到周圍的空氣中，所以聞到了花香。

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，由質量守恒定律可知反應前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是N和H．保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子；溫度計中的水銀是由

Hg原子構成的；地殼中含量最高的金屬元素是鋁；

（2）①A中含有一種分子，屬于純凈物，含有兩種元素，可能是氧化物；B中含有三種分子，屬于混合物；C中含有一種元素，是由一種原子直接構成的單質；D中含有一種分子，屬于純凈物，由一種元素組成，屬于單質。

②微粒A、B、C、D、E中，B的最外層電子數是8，對應單質化學性質最穩(wěn)定，C和E的質子數相同，屬于同一種元素；D是鈉原子，易失去最外層電子，形成鈉離子，符號為：Na+；

微粒E的質子數12，最外層電子數是2，易失去，對應的元素化合價是+2，微粒A的質子數9，屬于氟元素，化合價為-1價，A、E形成的化合物的化學式為MgF2。

③a．由微粒的變化可知，此變化前后未發(fā)生改變的粒子是氫分子和氮分子；有一個未參加反應，所以參加反應的和分子的個數比是6：2=3：1。

b．由反應前后的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：N2+3H22NH3，該反應由兩種物質生成了一種物質，反應類型為化合反應。

④A、由于氮原子的質子數是7，所以其電子數也為7，則5個氮原子的電子數是35，而N5+是N5失去一個電子得到的微粒，所以N5+的核外電子數為34，故A正確；

B、由于氮原子的質子數是7，所以5個氮原子的質子數是35，而形成N5+后其質子數未變，所以其質子數為35個，故B錯誤。

C、離子和分子都是構成物質的微粒，在該離子中是由5個原子失去1個電子構成，故C錯誤；

D、N5+陽離子是一種由5個氮原子構成的離子，而不是單質分子，故D錯誤。

答案：

（1）①構成物質的微粒在不斷運動；

②N；H；

O2

；Hg；

Al；

（2）①C、D；

A

②B；C、E；

Na+；MgF2

；③3：1；化合反應；④A。14、⑤ADS2-MgCl2【解題分析】

（1）①由圖可知，碘的相對原子質量為126.9，故正確；②由圖可知，碘原子的原子核內質子數為53，故正確；③原子的核外電子數=核內質子數，故碘原子核外共有53個電子，故正確；④碘元素屬于固態(tài)非金屬元素，故正確；⑤碘原子的最外層電子是7，易得到1個電子，故錯誤；⑥碘是固態(tài)非金屬元素，碘單質(I)是由碘原子直接構成的，故正確；故不正確的是⑤（2）①A、該粒子示意圖是氦原子結構示意圖，是穩(wěn)定的結構示意圖，故正確；B、該粒子示意圖的核內質子數大于核外電子數，故是陽離子，故錯誤；C、該圖中隨著x的變化，要么是離子，要么是不穩(wěn)定的結果，故錯誤；D、該粒子示意圖是不穩(wěn)定的結果示意圖，故錯誤。故選A。②元素的化學性質是由最外層的電子數決定的，碘元