江蘇省宿遷市翰林中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

參考答案：BC2.下列特點中，所謂“合金”必須具有的是

⑴具有金屬特性

⑵通過熔合加工

⑶有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）⑷鑄造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷參考答案：A3.在標準狀況下，將11.2LH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為A．22.4L

B．<22.4L

C．5.6L

D．無法確定參考答案：A4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略5.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石.已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收akJ的能量，下列說法正確的是（

）A．金剛石與石墨互為同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定C．金剛石不如石墨穩(wěn)定

D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略6.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應,產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略7.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（

）A．白酒 B．食鹽水 C．氫氧化鐵膠體 D．白糖水參考答案：C由題意可以得到物質為膠體，故C正確。8.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略9.將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到有磚紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有

A、食醋

B、白酒

C、食鹽

D、葡萄糖參考答案：D10.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

①X的分解速率與X的生成速率相等

②反應容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化

④單位時間內(nèi)生成lmolY的同時生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④參考答案：略11.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略12.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質的量之比為A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、8∶31參考答案：A略13.2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述中，錯誤的是A.氯酸鉀是氧化劑B.KCl是還原產(chǎn)物C.反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD.該反應為置換反應參考答案：DA、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價從0價升高到+5價，反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質產(chǎn)生，該反應不是置換反應，D錯誤，答案選D。14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和C2H4B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的CO和N2D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質的量相同，結合n=及物質的構成解答．解答：解：A．二者的摩爾質量相等，同質量時，物質的量相同，分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，故A錯誤；B．壓強不一定相等，則原子總數(shù)、分子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．同體積、同密度的CO和N2的質量相等、摩爾質量相同，均由2個原子構成分子，則原子的物質的量相同，則數(shù)目相同，故C正確；D．溫度不一定相同，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的量的有關計算及阿伏伽德羅定律，注意阿伏伽德羅定律中pV=nRT中各量的關系，熟悉n=即可解答，題目難度不大．15.化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是A.炒菜時加碘食鹽最好最后放B.明礬可用于水的殺菌消毒C.霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4++OH－===NH3↑+H2O,試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度：___________________。（3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算，NH4+的物質的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質的量為0.01mol，SO42－物質的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質的量為3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質的量為0.02mol，CO32－物質的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質的量≥0.01mol，當K+物質的量＞0.01mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質的量=0.01mol時，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計算，得到一定存在的陰離子為CO32－、SO42－，其物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K＋一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算每一份中NH4+的物質的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈。【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知化學反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價為：_______；該反應中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應，則該反應轉移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略18.在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學式分別為____________、__________。(2)寫出反應②的化學方程式_______________________

_____。參考答案：

(1)Cl2;

O2(2)2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2↑略19.人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①該電池的負極反應式是______________；②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極（填“正“或“負”）；③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是_______。（2）中國科學院應用化學研究所在甲烷（CH4是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：①該電池工作時，b口通入的物質為____________。②該電池負極的電極反應式_________________________。③工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有__________NA個電子轉移。（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液時，電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，寫出該電池反應方程式：__________________________。參考答案：(1)①Ag—e-+Cl-=AgCl

②正

③2mol

(2)①CH4

②CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+

③1.6

(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)①負極上失電子發(fā)生氧化反應；②原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；③根據(jù)Na2Mn5O10和轉移電子之間關系式計算；(2)①根據(jù)氫離子移動方向知，右側電極為正極，左側電極為負極，負極上通入燃料；②負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；③根據(jù)甲烷和轉移電子之間的關系式計算；(3)電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，據(jù)此分析書寫電池反應方程式?！驹斀狻?1)①根據(jù)電