福建省泉州市秀江中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類正確的組合是

純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過(guò)氧化鈉

參考答案：B【分析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。答案選B。2.1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為（）A.0.1

B.0.2

C.6.02×1023

D.1.204×1023參考答案：Dn(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故選D。3.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是

A．甲=丁<乙<丙

B．丁<甲<乙=丙

C．丁<乙：丙<甲

D．丁<甲<乙>丙參考答案：C4.對(duì)于反應(yīng)，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略5.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)B．食品放在冰箱中貯藏C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱．參考答案：B略6.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（

）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D.CO是還原產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)過(guò)程中C由“0”價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以CO是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；所以本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。7.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點(diǎn)

B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電

D.常溫下能溶于水參考答案：B8.將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（）A．每生成2molSO2的同時(shí)，消耗2molSO3B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化C．每生成2molSO3的同時(shí)，消耗1molSO2D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、每生成2molSO2的同時(shí)，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡總質(zhì)量一直不變化，故B錯(cuò)誤；C、每生成2molSO3的同時(shí)，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．9.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中，以下敘述正確的是

（

）

A.無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液變成無(wú)色。

B.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變成紅色。

C.產(chǎn)生BaSO3沉淀，溶液變成紅色。

D.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變成無(wú)色。參考答案：B10.摩爾是A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體參考答案：C略11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略12.生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：D13.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

（

）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱C．Cl－、Br－、I－還原性依次增強(qiáng)

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大參考答案：B14.下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D15.下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)最快的是

（

）組號(hào)溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積體積濃度體積濃度A0℃10mL0．1mol·L－110mL0．1mol·L－10B10℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLC30℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLD30℃5mL0．2mol·L－15mL0．2mol·L－110mL參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）參考答案：（（1）（2）每小題2分，（3）小題每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分。回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白煙的化學(xué)方程式

；(3)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(4)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(5)用電離方程式表示G使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：

(6)E與B的水溶液反應(yīng)的方程式

；

參考答案：(1)HCl

O2(2)NH3+HCl===NH4Cl(3)Cu+Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3·H2ONH4++OH-

(6)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl略18.無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?8.8g。①產(chǎn)生的氫氣的體積為_(kāi)________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆?。填寫?8K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)固體增加的質(zhì)量與氫氣的關(guān)系式計(jì)算；

②Fe和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，根據(jù)鐵和FeCl3之間的關(guān)系式計(jì)算FeCl3的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)元素守恒、原子守恒確定化學(xué)式；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子確定合金中的其它元素，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算銀的質(zhì)量，從而確定銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設(shè)剩余鐵的質(zhì)量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據(jù)元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，