第第頁重慶市萬州名校2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題（含答案）萬州二中教育集團高2022級高二（上）十月質(zhì)量檢測化學試題

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

命題：陶春節(jié)審題：冉貞春

注意事項：

1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、

準考證號填寫在答題卡上。

2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56

第Ⅰ卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求。

1.北京冬奧會成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號載人飛船發(fā)射成功及“C919”飛機

等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()

A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B．乙酸鈉過飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于化學變化

C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將化學能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用

D．“C919”飛機機身使用的材料碳纖維屬于新型無機非金屬材料

2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()

A．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺

B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C．合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，高溫條件更有利于合成氨

D．汽車尾氣處理時需要加入催化劑，提高氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率

3.下列說法正確的是()

A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

B.可以直接測量任一反應的反應熱

C.碳完全燃燒生成二氧化碳時，放出的熱量為碳的燃燒熱

D.測定中和熱，為保證反應充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中

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4.T℃時，在容積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，使其達到分解平衡：

PCl5(s)PCl3(g)+Cl2(g)。下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

①v(PCl3)=v(Cl2)②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化③混合氣體的密度不再變化

④混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑤密閉容器中PCl3(g)的體積分數(shù)不變

A.①③B.②④C.③⑤D.③④

(

5.

下列說法正確的是(

)

①

②

③

④

)

A.①鋼閘門連在外接電源正極上，可以對其進行保護B.②可以判斷溫度對平衡的影響

C.③可以研究催化劑對反應速率的影響D.④可以準確測定酸堿反應的中和熱

6.液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[（CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液，該電池充

放電的總反應為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是()

A．放電時，電極質(zhì)量均減少B．放電時，正極反應是PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O

C．充電時，溶液中Pb2+向陰極移動D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大

7.O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分

解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應①：O3O2+[O]△H＞0平衡常數(shù)為K1；反應②：[O]+O32O2△H＜0平衡常數(shù)為K2；

總反應：2O33O2△H＜0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()

A．降溫，K減小B．K＝K1+K2C．適當升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，K2減小

8.碳酸二甲酯DMC（CH3OCOOCH3）是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新

的合成方案（吸附在催化劑表面上的物種用*標注），反應機理如圖所示。

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下列說法錯誤的是()

A．第2步的基元反應方程式為：CH3O*+CO2*→CH3OCOO*

B．反應進程中最大能壘為1.257×104eV

C．升高溫度，第1步反應的正反應速率增加，第3步反應的正反應速率減小

D．適當?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率

9.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電

源的兩極)。下列說法不正確的是()

A．斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能

B．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應

C．電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變

D．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

10.用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如圖。

以下結(jié)論錯誤的是()

A．溶液pH=2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕快

C．在酸性溶液中生鐵有可能發(fā)生吸氧腐蝕D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

11.羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密

閉容器中充入2molCO和2molH2S發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H，平衡后COS

的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

()

A.△H＞0

B.T1℃,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為70%

C.a點正反應速率小于b點逆反應速率

D.增大壓強可使COS的體積分數(shù)由c點增加到b點

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12.以下圖像和敘述錯誤的是()

(

1.6

)

A．圖甲：該圖像表示的反應方程式為2A=3B+C，0-2s內(nèi)v(A)=0.4mol/（Ls）

B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t1時刻改變的條件可以是加催化劑

C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大

D．圖?。簩τ诜磻簃A(g)+nB(g)pC(g)，ΔHp

13.雙極膜（BP）是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和

OH﹣,作為H+和OH﹣離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其

工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是()

A．陰極室發(fā)生的反應為2H++2e﹣=H2↑

B．若去掉雙極膜（BP），陽極室會有Cl2生成

C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體

14.利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2（g）N2O4（g）化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的

是()

A.B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B．B、H兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB＝MH

C．E、H兩點對應的正反應速率大小為vH＝vE

D．E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

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第II卷：非選擇題共58分

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分

15.（16分）鐵及其化合物在實際生活中應用廣泛。

Ⅰ.一定條件下，Al可以將Fe置換出來，其轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示。回答下列問題：

（1）25℃時鋁熱反應的熱化學方程式為，該溫度下當有

56gFe(s)生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

（2）在1538℃時，反應Fe(s)==Fe(l)的ΔH值為

Ⅱ.將等體積、低濃度的0.005mol·L﹣1FeCl3溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol·L﹣1KSCN溶液混合，靜置至體系達平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加

0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。

已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。

②FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl﹣[FeCl4]﹣（黃色）。

（1）工業(yè)上通常以FeCl3為腐蝕液，與覆銅板上的Cu反應完成蝕刻。寫出蝕刻反應的離子

方程式。

（2）采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN﹣平衡體系，是為了避免（填離子符號）

的顏色對實驗干擾。

（3）從實驗結(jié)果來看，加入KCl溶液使得Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。結(jié)合實驗現(xiàn)象及化學用語分析加入KCl溶液對Fe3+和SCN﹣

平衡體系有影響的原因：

（4）加入KCl溶液的濃度從大到小排序為（用a、b、c表示）

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16.（14分）現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，為了更好的利用化學反應中的物質(zhì)和能量變

化，需要關(guān)注化學反應的快慢和程度。

Ⅰ.化學變化過程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學興趣小組進行如圖1所示實驗，以驗

證此結(jié)論。請回答下列問題。

（1）反應①中，參加反應的反應物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量（填“大

于”或“小于”下同）；反應②中，參加反應的反應物的總能量生成物的總能量。

Ⅱ.某小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反應，通過比較反應完全所用時間長短驗證不同因素對

化學反應速率的影響（忽略混合前后溶液的體積變化）。實驗設(shè)計如表所示：

實驗編號T/KNa2S2O3溶液稀H2SO4溶液反應完全所用時間/秒

c/（molL﹣1）V/mLc/（molL﹣1）V/mLs

a2980.1100.210ta

b3230.1100.2105

c2980.1100.25tc

（2）Na2S2O3和稀硫酸反應的離子方程式為。

（3）①依據(jù)化學反應原理判斷平均用時ta5（填“＞”“＝”或“＜”）。

②用Na2S2O3溶液的濃度變化表示實驗b的平均反應速率為。

（4）通過對比實驗a和c，驗證稀H2SO4的濃度對反應速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實驗c存在

不科學性，請?zhí)岢鰧嶒瀋的改進方案。

Ⅲ.某同學用等質(zhì)量的鋅粉分別與相同體積的1molL﹣1鹽酸、未知濃度的鹽酸反應，記錄相關(guān)

數(shù)據(jù)，繪制反應過程中產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線圖（圖2所示，見上）。

（5）c（未知濃度的鹽酸）1molL﹣1（填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）為控制反應速率，防止因反應過快而難以測量H2體積，且不改變生成H2的量，事先在

鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。下列試劑中，不可行的是。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

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17.（14分）2023年杭州亞運會主火炬燃料首創(chuàng)使用零碳甲醇，展示了中國特色。用工業(yè)廢氣H2和CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領(lǐng)域。

Ⅰ．Pd﹣MgO/SiO2界面上甲烷化的過程如圖所示。下列說法正確的是（填標號）。

A．整個循環(huán)過程中鎂的價態(tài)不斷發(fā)生改變

B．循環(huán)中Pd、MgO、SiO2均未參與反應

C．氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子

D．總反應為：4H2+CO2═CH4+2H2O

Ⅱ．利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：

a．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

b．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJmol﹣1

試回答下列問題：

（1）已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3＝﹣99kJmol﹣1，則ΔH1＝kJmol﹣1

（2）向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下經(jīng)反應相同

時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性＝×100%]隨

溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，催化效果Cat.1Cat.2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原

因。

（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應。

①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是（填標號）。

A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓

②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的轉(zhuǎn)化率為

（保留一位小數(shù)）；反應b的壓強平衡常數(shù)Kp＝。

高二化學試題第7頁共8頁

18.（14分）電化學原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護等領(lǐng)域均有廣泛應用，請按要求回

答下列問題：

Ⅰ.（1）1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學的創(chuàng)建開辟了道路，某化學興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計成原電池，正極的電極

反應式為。

（2）工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用硫

酸溶液，陽極的電極反應式為。

Ⅱ.一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。

以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO4溶液以實現(xiàn)向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示。

（3）a電極為燃料電池的極（填“正”或“負”），其電極反應方程式

為。

（4）d電極應選用的電極材料為。（填“鐵”或“銅”）

Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前，需要對其進行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物（以CN﹣代表），

裝置如圖丙，已知石墨電極區(qū)依次發(fā)生的部分反應有：

a.CN-+2OH﹣-2e-＝CNO-+H2O

b.2Cl﹣-2e-＝Cl2↑

c.3Cl2+2CNO-+8OH﹣=N2↑+6Cl-+2CO32﹣+4H2O

（5）鐵電極上發(fā)生的電極反應為。

（6）該電解過程一般控制pH在9～10之間，pH偏高或偏低均會引起除氰效果降低，你認為可能的原因是。忽略鐵電極上的其他反應，電解一段

時間后，相同條件下在石墨電極處測得產(chǎn)生N2xmol，同時在鐵電極處產(chǎn)生氣體ymol，

則氰去除率為。（氰去除率＝100%）

高二化學試題第8頁共8頁萬州二中教育集團高2022級高二（上）十月質(zhì)量檢測

化學試題答案

一、選擇題

1234567

DAADBDC

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