湖南省洞口縣第四中學2023-2024學年化學高二上期末預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，現有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小2、中和反應反應熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH3、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小4、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應5、已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是()A．若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/LB．a點正反應速率大于逆反應速率C．反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化D．該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=36、用價層電子對互斥理論預測H2S和NH3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形7、下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（）選項電子排布式或電子排布圖評價A．O原子的電子排布圖：錯誤；違反泡利不相容原理B．N原子的電子排布圖：錯誤；違反洪特規(guī)則C．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯誤；違反能量最低原理D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6錯誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D8、下列各組名詞或現象中，三者間沒有逐級因果關系的是A．汽車尾氣——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多9、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式:

Ni2++2e-=NiB．電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中C．電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等10、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明A．反應完全停止B．反應達到平衡狀態(tài)C．反應物消耗完全D．正反應速率大于逆反應速率11、下列有關化學反應與能量的說法不正確的是（）A．化學反應過程中伴隨有能量變化，并以熱能、電能或光能等形式表現出來B．NaOH與HCl反應的化學能可直接轉化為電能C．現正探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等D．許多化學反應的熱效應可以通過實驗直接測得12、已知烯烴經臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮，如：現有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經O3氧化后，在Zn存在下水解的產物共可能有幾種(不考慮立體異構)()A．2種 B．4種 C．5種 D．6種13、下列能級中可容納電子數最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f14、根據下面的反應路線及所給信息填空。A的結構簡式_________，B的結構簡式_________。反應④所用的試劑和條件是___________反應⑥的化學方程式是_________。15、25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③16、下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是()A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B．熱的純堿溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象17、電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol18、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O19、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI，發(fā)生反應2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數相等D．Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小20、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。下列說法正確的是A．乙醇、乙酸互為同分異構體B．乙醇、乙酸都能與鈉反應C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色21、在一定溫度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H＋濃度為10-amol/L，在Al2(SO4)3中由水電離的H＋濃度為10-bmol/L，則此溫度下的Kw為A．10-14 B．10-2a C．10-(a＋b) D．10-(7＋a)22、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質在自然界中的存在形式探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。24、（12分）有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。25、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調整液面(記錄初始讀數)e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應的化學方程式（要求寫反應條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應的化學方程式____。27、（12分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出28、（14分）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計無“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定29、（10分）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。氯化鐵水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：__。實驗室在配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了___（填“促進”、“抑制”）氯化鐵水解。25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3