第三節(jié)化學(xué)鍵…………三年15考

高考指數(shù):★★★★1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。一、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵的概念使離子或原子相結(jié)合的作用力。2.化學(xué)鍵的形成過(guò)程主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的___________來(lái)形成。3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物內(nèi)化學(xué)鍵的_____和生成物內(nèi)化學(xué)鍵的_____。轉(zhuǎn)移或共用斷裂形成二、離子鍵與共價(jià)鍵1.離子鍵(1)離子鍵：_______________之間的相互作用。(2)離子化合物：由_______構(gòu)成的化合物。帶相反電荷離子離子鍵2.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵：_____________________所形成的相互作用。(2)共價(jià)化合物：以___________形成的化合物。(3)極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成原子種類(lèi)電子對(duì)偏向情況非極性共價(jià)鍵_____________________________________極性共價(jià)鍵_______________________________________同種元素的原子不偏向成鍵原子的任何一方不同種元素的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方三、電子式1.電子式請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式：(1)原子：Na_____，Cl_____。(2)簡(jiǎn)單離子：Na+____，F(xiàn)-__________。(3)復(fù)雜離子：NH4+_________OH-___________。Na+(4)離子化合物MgCl2_______________________，Na2O________________Na2O2：。(5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物N2___________，H2O__________，CO2_________________。2.用電子式表示化合物的形成過(guò)程(1)離子化合物NaCl_____________________________。(2)共價(jià)化合物如HCl_______________________。1.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化。()【分析】只有舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵的形成，則不屬于化學(xué)變化。如：NaCl、HCl溶于水為物理過(guò)程。2.金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵。

()【分析】活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的才是離子鍵。如AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。×√3.只由非金屬元素原子形成的化合物一定是共價(jià)化合物。()【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等為離子化合物。4.離子化合物中只含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。

()【分析】Na2O2、NaOH等離子化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。5.任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。()【分析】稀有氣體原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成單原子分子不含有化學(xué)鍵?！痢痢?/p>

離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較1.離子鍵與共價(jià)鍵2.離子化合物與共價(jià)化合物(1)離子化合物和共價(jià)化合物的比較易形成化合物元素構(gòu)成粒子

化學(xué)鍵類(lèi)型共價(jià)化合物

離子化合物

一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子一般由第ⅠA族（H除外）、第ⅡA族活潑金屬與第ⅥA族、第ⅦA族活潑非金屬形成原子一般是由非金屬元素形成（銨鹽除外）(2)判斷：判斷依據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型化合物類(lèi)型化合物性質(zhì)含離子鍵，一定是離子化合物只含共價(jià)鍵，一定是共價(jià)化合物大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽為離子化合物一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物為共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物【高考警示鐘】(1)非金屬元素的原子不僅能夠形成共價(jià)化合物，而且還能夠形成離子化合物，如氯化銨。(2)離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl。(3)共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)不一定都低于離子化合物，如SiO2的熔沸點(diǎn)比NaCl的高。

【典例1】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)判斷化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系時(shí)可從化合物的類(lèi)型來(lái)判斷。(2)注意字眼“物質(zhì)”不一定是化合物，也有可能為單質(zhì)?！窘馕觥窟xD。NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；共價(jià)化合物，最少含有兩種不同的非金屬元素，非金屬原子是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物的，D對(duì)。【技巧點(diǎn)撥】根據(jù)元素種類(lèi)判斷化合物類(lèi)型判斷化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵的關(guān)系時(shí)，一般情況下含有金屬元素的化合物為離子化合物，含有離子鍵(AlCl3除外)；只由非金屬元素組成的化合物含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物(銨鹽除外)?！咀兪接?xùn)練】下列敘述中正確的是()A．O3和NO2都是共價(jià)化合物B．NaCl溶于水化學(xué)鍵無(wú)變化C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D．由相同元素組成的不同物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物【解析】選D。O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶于水破壞了離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4NO3是離子化合物，HNO3是共價(jià)化合物，兩種物質(zhì)都由N、H、O三種元素組成，D項(xiàng)正確。【變式備選】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2【解析】選D。HCl中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不同；Na2O中只有離子鍵，而H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，B不同；CaCl2、NaOH中都有離子鍵，但是NaOH中還有共價(jià)鍵，C不同；D中都只含有共價(jià)鍵，D相同。

化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系1.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)(1)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。2.只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。3.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。4.無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)稀有氣體，如氬氣、氦氣等?！镜淅?】下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)說(shuō)法正確的是()①含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子②非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物③不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵④NaHSO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①④B.②④C.①③D.②③【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)非金屬元素不僅能形成共價(jià)化合物，也能形成離子化合物如NH4NO3。(2)含有陰離子的化合物一定是離子化合物，一定含有陽(yáng)離子。(3)不同元素組成的多原子分子一定含極性鍵，不一定含非極性鍵?！窘馕觥窟xA。含有陰離子的化合物一定是離子化合物，一定含有陽(yáng)離子，①對(duì)；非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②錯(cuò)；不同元素組成的多原子分子含有的化學(xué)鍵可能含有非極性共價(jià)鍵如H2O2、C2H2，③錯(cuò)；NaHSO4中存在離子鍵和共價(jià)鍵，④對(duì)?！净?dòng)探究】(1)不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵嗎？提示：因?yàn)椴煌亟M成的是分子，所以一定存在共價(jià)鍵。(2)NaHSO4固體溶于水時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型有哪些？熔融時(shí)破壞的又有哪些？提示：溶于水破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵；熔融時(shí)破壞的只有離子鍵。1.含下列化學(xué)鍵的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是()A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)【解析】選D。含有離子鍵的物質(zhì)只能為離子化合物，不可能為單質(zhì)，A、B、C錯(cuò)；只有非極性鍵，說(shuō)明成鍵的元素只由一種元素形成，該物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物，D對(duì)。2.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含有離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中只含有離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.在氯化鈉中，只存在氯離子和鈉離子的靜電吸引作用【解析】選A。離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，A對(duì)、B錯(cuò)；稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)；離子鍵既包括靜電吸引，也包括靜電排斥，D錯(cuò)。3.下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()A.CO2B.NH3C.N2D.H2O2【解析】選D。CO2、NH3分子中只含有極性鍵，A、B錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；H2O2中既含有非極性鍵又含有極性鍵，D項(xiàng)正確。4.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.可能不形成化學(xué)鍵【解析】選C。最外層只有1個(gè)電子的元素為氫元素或堿金屬元素，氫元素與鹵素原子形成共價(jià)鍵，堿金屬元素與鹵素原子形成離子鍵，C項(xiàng)正確。5.(2012·南昌模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.CO2的電子式：B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86CC.鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.二氧化硫分子比例模型：【解析】選D。A項(xiàng)，CO2的電子式應(yīng)為；B項(xiàng)，核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子應(yīng)表示為：146C；C項(xiàng)，鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)表示為：。6.Ⅰ、①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤MgCl2⑥Ar⑦CO2用上面物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)只存在離子鍵的是________________________________。(2)由離子鍵和極性共價(jià)鍵構(gòu)成的是____________________。(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是______________________。(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是______________________。(5)不存在化學(xué)鍵的是________________________________。Ⅱ、按要求填空。(6)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Na2O2________，H2O________。(7)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式CO2_________，CH4_________?！窘馕觥竣?、(1)MgCl2中只存在離子鍵。(2)Ba(OH)2中Ba2+與OH-之間存在離子鍵，OH-內(nèi)部存在極性共價(jià)鍵。(3)Na2O