黑龍江省哈爾濱市嵩山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素A不能與元素B形成化合物C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:D.元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C【Ks5u解析】A為H；B為O；E為短周期元素，E與B處于同一族,E為S；C、D、E處于同一周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。C、D、E是3種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，C為Na；D為Al；所以A為H；B為O；C為Na；D為Al；E為S。A、B為O；C為Na；D為Al具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，但其半徑依次減小，錯(cuò)誤；B、元素A能與元素B形成化合物H2O2，錯(cuò)誤；C、元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:H2O＞H2S，正確。D、元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物，Al(OH)３為兩性氫氧化物，H2SO4為酸，錯(cuò)誤，選C。2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()。A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0

mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B

NaCl和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C

24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：答案：C5.下列說法正確的是()A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略7.已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（）A．離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①和②氧化劑都是H2OD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl．解答：解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氫離子核外沒有電子層、鈉離子和氮離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉元素原子序數(shù)大于N元素，所以離子半徑大小順序是N3﹣＞Na+＞H+，故A正確；B．第一個(gè)方程式中，各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)、第二個(gè)方程式是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl，所以Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)前者生成兩種鹽、后者生成一種鹽，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，注意D物質(zhì)和酸發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．8.已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是

（

）

A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe參考答案：D9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A在密閉容器中加熱CuO黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)CuB將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－參考答案：B略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13mol氧氣

參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)以及苯環(huán)、烯烴的結(jié)構(gòu)來解答．解答：解：A．含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化和加聚反應(yīng)，故A正確；B．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，且與碳碳雙鍵直接相連的原子也在同一個(gè)平面上，則該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)物分子式為C9H12O2，1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗氧氣的物質(zhì)的量為（11+﹣1）mol=13mol，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述，不正確的是(

)

A．含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子B．分子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系C．共價(jià)化合物中一定有極性共價(jià)鍵,離子化合物中可能有極性共價(jià)鍵D．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體參考答案：答案：D12.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是A．酸性由強(qiáng)至弱：HX＞HY＞H2CO3B．結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略13.下列描述中，不正確的是(

)

A、FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。

B、向FeSO4中加入NaOH溶液，觀察到有白色的沉淀生成，白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

C、向FeSO4溶液中滴加氯水，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色。

D、鐵在氧氣中燃燒，生成紅色的Fe2O3。參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為+價(jià)，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量；C．氫氧燃料電池中正極為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子；D．根據(jù)化合價(jià)變化判斷生成28g氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子式．解答：解：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，0.2mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為：0.2mol×=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L鹽酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中負(fù)極為氫氣、正極為氧氣，則正極消耗1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，銨根離子中﹣3價(jià)N原子被氧化成氮?dú)?，化合價(jià)升高了3價(jià)，消耗5mol銨根離子會(huì)生成4mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：3×5mol=15mol，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子為：15mol×=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況．15.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

（填字母序號(hào)）A．配制0.1mol/L的氯化鈉溶液時(shí),將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)溶液的pHC．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定D．向20mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管F．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次倒入濃硫酸中G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無(wú)色液體Ⅱ．如圖所示儀器和裝置，經(jīng)過簡(jiǎn)單的連接，可制取多種中學(xué)化學(xué)常見的氣體（不考慮尾氣吸收）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）選擇裝置A、D可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學(xué)式即可）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

（2）選擇裝置

（填寫裝置的字母）可制取乙烯，檢驗(yàn)乙烯中還原性雜質(zhì)氣體應(yīng)選擇的試劑是

。

（3）選擇裝置C、F，可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學(xué)式即可）；檢查裝置C氣密性的方法是：

。參考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少選一個(gè)扣1分，有錯(cuò)誤即為0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也給分）（1分）；MnO2+4HCl（濃）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也給分）（2）B、E（2分）,品紅溶液（3分，答溴水等強(qiáng)氧化性試劑不給分）（3）H2（1分）；關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水至長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面時(shí)，停止；若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面高度穩(wěn)定不變，說明裝置的氣密性良好（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是

(填序號(hào))。

A．鍍鋅層破損后即對(duì)鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用

B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟菂⒖即鸢福築DE略18.已知：有機(jī)化合物A的分子式為C3H2O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_________________

反應(yīng)②___________________。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________________

E

。（3）寫出C8H8Cl2→E