江西省吉安市洲湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于烴的是A．C4H10

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4O參考答案：D略2.將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是(

)①己烷 ②乙酸乙酯 ③溴乙烷④乙酸 ⑤甲苯 ⑥硝基苯A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥參考答案：C 3.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+

SO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．MnO4﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且MnO4﹣為紫色，故A不選；B．S2﹣、SO32﹣分別與H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、SO32﹣分別與H+反應(yīng)生成水和氣體，SO32﹣、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．4.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是：

A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑

D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：C略5.下列說法中，錯誤的是

A．天然氣的主要成分是CH4

B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物

D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：B略6.發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（

）。

A．Til3C14

B．Ti14C13

C．Ti4C5

D．TiC參考答案：B略7.常溫下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為A．13

B．12

C．11

D．10參考答案：A略8.在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說法正確的是（雙選）（

）A．聚乳酸是一種純凈物B．其聚合方式與聚苯乙烯相似C．其單體為

D．聚乳酸是一種線性高分子材料參考答案：CD試題分析：A．從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯誤；B．根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成，故B錯誤；C．CH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和，所以單體為CH3-CH(OH）-COOH，故C正確；D．聚乳酸盡管含有甲基支鏈，但不能與其他結(jié)構(gòu)形成化學(xué)鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；故選CD。9.下列說法正確的是（

）A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大.D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.參考答案：A略10.水在人體中有重要的作用。下列各種水中，屬于純凈物的是（

）A．透明的水

B．礦泉水

C．硬水

D．蒸餾水參考答案：D略11.藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外還加入少量（

）A、醋酸

B、乙醇

C、苯酚

D、甲醇參考答案：C略12.某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行B．任何溫度下均為自發(fā)進行C．任何溫度下均為非自發(fā)進行D．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行參考答案：D考點：焓變和熵變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；解答：解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，A、低溫下可以存在，△H﹣T△S＞0，自發(fā)不能進行，高溫下可以存在，△H﹣T△S＜0，可以自發(fā)進行，故A錯誤；B、△H＞0，△S＞0，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進行，故B錯誤；C、△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故C錯誤；D、高溫下，△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，低溫下，△H﹣T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進行，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和反應(yīng)特征分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．13.關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是（） A． pH小于7的溶液 B． 一定是酸的水溶液 C． 溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D． 不含有OH﹣離子的溶液參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），則該溶液一定呈酸性．解答：解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃條件下，純水的pH=6，故A錯誤；B．溶液呈酸性，溶質(zhì)可能是酸、強酸弱堿鹽或強酸酸式鹽，如NaHSO4溶液呈酸性，故B錯誤；C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在OH﹣、H+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性取決于c（H+）、c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)，注意：不能根據(jù)溶液的pH確定溶液酸堿性，為易錯點．14.下列方程式書寫正確的是A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略15.下列有機物命名正確的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是

。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是

。（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有

。（4）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是

、

。（5）用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結(jié)論：

。參考答案：⑴提高1－萘酚的轉(zhuǎn)化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸餾燒瓶

溫度計⑷1－萘酚被氧化

溫度高乙醇大量揮發(fā)（或溫度高發(fā)生副反應(yīng)）⑸取少量實驗所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈。（第⑷小題每空1分，其余小題每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL（2）溶解Cu的質(zhì)量g（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.896

2.3.84

3.1.4mol/L考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：利用化學(xué)方程式的計算．分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法計算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進而計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．解答：解：設(shè)反應(yīng)Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液質(zhì)量增重192g

8mol

44.8L

192g﹣60g=132gm

n

V

2.64g（1）則V==0.896L=896mL，故答案為：896；（2）.則m==3.84g，故答案為：3.84；（3）則n==0.16mol，故反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L﹣=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L．點評：本題考查化學(xué)方程式計算，難度不大，注意利用差量法計算，注意方程式計算中若左右單位不同時，應(yīng)上下單位相同、左右相當(dāng)．18.現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。①該反應(yīng)的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

和

⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式：

。參考答案：⑴(ΔH1－ΔH2)/2⑵