山西省陽(yáng)泉市燕龕鄉(xiāng)燕龕中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NH4Br的電子式：

B.S的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：參考答案：D略2.在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生如下反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl則該氮的氯化物的化學(xué)式為：A、NCl2

B、NCl3

C、NCl4

D、NCl5參考答案：B3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5B．1mol乙烷分子含有8個(gè)共價(jià)鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1參考答案：D【解析】A項(xiàng)，NO與O2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙烷中含有7根共價(jià)鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯(cuò)；C項(xiàng)，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯(cuò)。D項(xiàng)，CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確。

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+參考答案：D略5.參考答案：答案：A6.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（）A．a(chǎn)是陰極B．電解過程中溶液的濃度不變C．電解過程中b極質(zhì)量減少D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：直流電源中，電流從正極流出，從負(fù)極流入；電解池中，連接原電池負(fù)極的電極是電解池的陰極，連接原電池正極的電極是電解池陽(yáng)極，電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．解答：解：A、直流電源中，電流從正極流出，從負(fù)極流入，a接電源正極是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，溶液濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、電解過程中，b電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成銅和氯氣各1mol，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，先根據(jù)電流方向判斷原電池正負(fù)極，再根據(jù)電解原理來(lái)分析解答即可，難度不大．7.把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固體是Fe和Cu

D．剩下的固體是Fe，無(wú)Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子為Fe2+，剩下的固體是Fe和Cu．故選C．8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A試題分析：A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作精極，故B錯(cuò)誤；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）減小，故C錯(cuò)誤；D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe（OH）3膠體，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電解的應(yīng)用、電離平衡移動(dòng)影響因素、膠體的制備。9.密度為1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為（

）

A．29．6%

B．42．1%

C．14．8mol/L

D．8mol/L參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略11.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole—

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00kJ參考答案：C略12.下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源參考答案：B略14.美國(guó)LawtcceLirermre國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說(shuō)法正確的是

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)碳原子周圍結(jié)合四個(gè)氧原子，每一個(gè)氧原子周圍結(jié)合兩個(gè)碳原子參考答案：D略15.[2012·蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬]如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：⑴B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：_______________________________________________________________________（任寫一點(diǎn)即可）。⑶E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或SO42－。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步驟3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________參考答案：

⑴品紅溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分）⑵①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分。（任寫一個(gè)，合理答案均給1分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在SO32-。（1分）步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體溶解忽略不計(jì))?；卮穑孩旁旌衔镏蠳a2CO3為_______________g

⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f(V)的關(guān)系式填入下表并作圖V值n=f（V）

參考答案：（1）10.6

（2）

V值n=f（V）v≤100n=0100＜V＜500n=10-3V—0.1V≥500n=0.4略18.（12分）（1）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

①若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是

。

a.S

b.N2

c.Na

d.Mg②若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為

；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）

，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是

。③若X是一種強(qiáng)堿溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式為

；寫出②及C的水溶液中通入二氧化碳的離子方程式

；

。參考答案：①d

②FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

滴入KSCN溶液不變紅

加氯水后變紅③Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O

AlO-2+2H2O+CL2=Al(OH)3↓+HCO-319.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是

▲

（填元素名稱）。（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在

▲

（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”）。（3）解釋