四川省德陽市中江縣馮店職業(yè)中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A． 氧化性 B．還原性 C．堿性

D．酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．2.鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池，可以發(fā)生如下反應：Cd（OH）2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，該電池的負極材料是

（

）A.

Cd

B.

NiO(OH)

C.

Cd(OH)2

D.

Ni(OH)2參考答案：A略3.配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是

A、

以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、

Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、

[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分。D、

向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。

參考答案：D4.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C略5.現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器。都進行下列反應：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是

（

）A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲>乙

D．乙>甲>丙參考答案：C略6.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略7.以下“新聞”中肯定不科學的是①發(fā)現(xiàn)了鐵元素+8價的化合物；②制得了能溶解任何物質(zhì)的溶劑；③發(fā)現(xiàn)微量的NO有益健康；④發(fā)現(xiàn)水變成油的試劑；⑤找到了常溫常壓下合成氨的催化劑

A．①②④

B．②④

C．④

D．全部參考答案：B8.發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反應熱ΔH為()A．＋237.46kJ/mol

B．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/mol

D．－237.46kJ/mol參考答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應①－②－③×＋④可得目標反應方程式，其反應熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46kJ/mol。9.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小

B．水的離子積不變C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液中c(H＋)增大參考答案：B略10.下列有關(guān)硬水的說法中，不正確的是（

）A.含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水B.軟水中不含有鈣、鎂離子C.可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水D.硬水會降低肥皂的洗滌效果參考答案：B硬水含有較多鈣、鎂離子，故A正確；軟水中鈣、鎂離子濃度較低，故B錯誤；加熱煮沸或離子交接法能使鈣、鎂離子濃度降低，故C正確；硬水中的鈣、鎂離子與高級脂肪酸根離子生成沉淀，降低肥皂的洗滌效果，故D正確。點睛：由Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽組成的硬水叫永久硬水。由Ca2+、Mg2+的碳酸氫鹽組成的硬水叫暫時硬水，暫時硬水加熱可以使硬水軟化。11.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略12.下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是

A．用鐵制品做炊具

B．用金屬鋁制成導線

C.用鉑金做首飾

D．鐵易生銹參考答案：D略13.下列說法正確的是A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B.增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率參考答案：D略14.反應：A(g)+3B(g)

2C(g)

△H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動．C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略15.無色的有機物I是印制防偽商標的一種原料，在紫外光輻射下I可轉(zhuǎn)變成結(jié)構(gòu)Ⅱ(顯橙色)，反應如下(R1、R2、R3是烴基)：有關(guān)上述變化的說法不正確的是（

）A．I屬于芳香烴

B．II可看作醇類C．I、Ⅱ均能發(fā)生加成反應

D．I和II互為同分異構(gòu)體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進行有關(guān)的實驗。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器

(填序號)。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL燒杯

D．100mL容量瓶E．托盤天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．膠頭滴管（3）該同學為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應（雜質(zhì)不反應），生成二氧化碳氣體448mL（標準狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，達平衡后生成1.2molC，平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為ω。⑴求20℃時，該反應的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）

⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、

molB和

molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω。參考答案：⑴0.08⑵4molB

2molC 18.（7分）某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是

。（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有

種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是

。（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有

種，其中能發(fā)生銀鏡反應的有

種，寫出其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)和NaOH溶液反應的化學方程式：

參考答案：(1)C8H8O2

(2)4

(3)C6H5COOCH3

C6H5CH2OOCH

(4)4

3

略19.在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設溶液體積不變）．求：（1）生成氣體在標準狀況下的體積為mL（2）溶解Cu的質(zhì)量g（3）反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.896

2.3.84

3.1.4mol/L考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：利用化學方程式的計算．分析：發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法計算參加反應Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進而計算反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．解答：解：設反應Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液質(zhì)量增重192g

8mol

44.8L