第第頁化學(xué)人教版（2023）選擇性必修13.3鹽類的水解課件（共41張ppt）(共41張PPT)

第三節(jié)鹽類的水解

1、通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，從鹽的組成上探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律，形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。

2、熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫

素養(yǎng)目標(biāo)

3、認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。了解鹽類水解的應(yīng)用。能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)，水解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。

1、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系

一、鹽類的水解

鹽NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4

鹽溶液的酸堿性

鹽的類型（一）、鹽溶液的酸堿性

中性

中性

堿性

堿性

酸性

酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

強(qiáng)堿弱酸鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽

2．鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（理論分析）

(1)NH4Cl溶液

H2OH++OH-

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

①電離過程:NH4Cl=NH4++Cl-

NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),溶液中c(H+)大于c(OH-),溶液顯酸性。

②水的電離平衡移動(dòng):

③總反應(yīng)的離子方程式為:

(2)CH3COONa溶液

【微思考2】碳酸鈉中的碳酸根也水解,碳酸根水解分幾步進(jìn)行與碳酸的元數(shù)有何對(duì)應(yīng)關(guān)系

①電離過程:CH3COONa=CH3COO-+Na+,

H2OH++OH-

②水的電離平衡移動(dòng):

CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),溶液中c(OH-)大于c(H+),溶液顯堿性。

③總反應(yīng)的離子方程式為:

(3)NaCl溶液

①電離過程:NaCl=Na++Cl-

H2OH++OH-

②水的電離平衡的移動(dòng):

溶液里沒有弱電解質(zhì)生成,H2O的電離平衡未受到影響,c(H+)

等于c(OH-),溶液顯中性。

3、結(jié)論

(1)當(dāng)強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水時(shí),鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出的結(jié)合生成,使溶液中的c(H+)c(OH-),溶液呈性。

(2)當(dāng)強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí),鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出的

結(jié)合生成,使溶液中的c(OH-)c(H+),溶液呈性。

(3)當(dāng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水時(shí),鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液中的c(OH-)c(H+),溶液呈性。

思考：某溶液呈酸性，則該溶液可能是某酸的溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或某酸的酸式鹽溶液，這種說法是否正確？

陰

弱酸

H+

>

堿

陽

OH-

弱堿

>

酸

不水解

=

中

（二）、鹽類的水解

1．實(shí)質(zhì)

鹽電離出來的陰離子或陽離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。

(1)鹽必須溶于水中。

(2)鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子(有弱才水解,都強(qiáng)不水解)。

3．條件

2.鹽類水解的結(jié)果

使溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.特點(diǎn)

5.鹽類水解的規(guī)律

鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NaNO3_________

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_____________________

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3__________________________

不水解

水解

水解

NH4+Cu2+

CH3COO-CO32-

中性

酸性_

堿性_

例1、下列溶液呈堿性的是()

A.NH4NO3B.(NH4)2SO4

C.KClD.K2CO3

2.(雙選)有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()

A.鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程

C.鹽類水解的結(jié)果使溶液一定不呈中性

D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH

CD

D

6、鹽的水解反應(yīng)離子方程式的書寫

②相互促進(jìn)的水解程度較大的即可以水解完全，書寫時(shí)用“===”“↑”“↓”。

①若水解程度不大，用“”表示。

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，由于水解程度較小,水解生成的弱電解質(zhì)的量較少,即一般不生成沉淀或氣體,一般不標(biāo)“↑”“↓”等符號(hào)。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。

(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)

例：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：

7、酸式鹽溶液酸堿性的判斷

酸式鹽的水溶液顯什么性，這要看該鹽的組成微粒的實(shí)際表現(xiàn)。如果不考慮陽離子水解的因素，單純考慮酸式酸根離子。

注意：

區(qū)分鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式；

弱酸及其鹽或弱堿及其鹽的混合液酸堿性的分析

(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性。

弱酸酸式鹽，其酸式酸根離子在水溶液中既可以電離也可以水解。

(2)強(qiáng)堿的弱酸酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。

8、由水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度的大小判斷

例、在25℃時(shí),pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各為多少在上述兩溶液中,NH4Cl溶液中由水電離的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍

例、常溫下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c(OH－)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1丙：1.0×10－2mol·L－1；?。?.0×10－12mol·L－1。其中你認(rèn)為正確的數(shù)據(jù)是()

A．甲、乙B．丙

C．丙、丁D．乙、丁

C

判斷正誤：

(1)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性。()

(2)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。()

(3)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同。()

(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同。()

(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離。()

√

×

√

×

×

例1、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

2.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價(jià)陽離子A+、B+和-1價(jià)陰離子X-、Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pHc>a>d

D.25℃時(shí)，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10－7

(用n表示)

類型四復(fù)合圖像

C

【2023·新高考遼寧卷】用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2－分布分?jǐn)?shù)：]

A．H2A的Ka1為10-10.25

B．c點(diǎn)：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

C．第一次突變，可選酚酞作為指示劑

D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－1

√

練習(xí)：25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A。溶液中，pH、物種分布分?jǐn)?shù)δ隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)[n(NaOH