2022年河北省秦皇島市馬圈子鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是A．鈉熔成小球并在液面上游動

B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D．溶液變渾濁參考答案：C略2.在體積相同的三個容器里里充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A.分子數(shù)目：①=②=③

B.質(zhì)量關(guān)系：①<③<②C.壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>②

D.原子數(shù)目：②>③>①參考答案：C試題分析：體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，則分子個數(shù)不等，故A錯誤；B．根據(jù)m=ρV知，其密度和體積相等，則質(zhì)量相等，故B錯誤；C．密度相等、溫度相同時其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是：①＞③＞②，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=176：8：11，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D錯誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度相等、溫度相同時其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比。熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，易錯選項(xiàng)是C。3.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH溶液

B．鐵片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液參考答案：C4.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)。C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子。參考答案：D略5.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa時，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C．若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高D．僅提供1.895kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石參考答案：CA、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，需要吸收熱量，說明石墨具有的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，需要吸收熱量，因此1mol石墨具有的能量低于1mol金剛石，故B錯誤；C、金剛石和石墨都是碳元素組成，與氧氣反應(yīng)生成CO2，因此能量高的物質(zhì)，放出的熱量多，即1mol金剛石燃燒放出的熱量大于1mol石墨燃燒放出的熱量，故C正確；D、不僅需要溫度，還需要一定的壓強(qiáng)，故D錯誤。6.金屬鈉位于元素周期表的周期數(shù)是

A.第四周期

B.第三周期

C.第二周期

D.第一周期參考答案：B略7.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：D略8.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A.熔點(diǎn)比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D9.我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn)，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟(jì)效益相比，經(jīng)濟(jì)效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進(jìn)行煤的干餾，可以提高煤的實(shí)用價值A(chǔ).①④

B.②③

C.①②

D.②④參考答案：D經(jīng)濟(jì)效益只考慮當(dāng)前利益，而環(huán)境污染將影響未來人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項(xiàng)。10.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th22888X+42He對元素X的推測錯誤的是（

）A.X的原子核外有6個電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價為+2價

D.X的氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，答案選A。12.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是

A.只有①

B.①和④

C.②和④

D.④參考答案：D13.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓參考答案：BA.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正確；C.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，C錯誤；D.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化銅：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D錯誤，答案選B。14.下列有機(jī)物中，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br參考答案：B15.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟：①觀察物質(zhì)的外觀；

②實(shí)驗(yàn)和觀察；

③解釋和結(jié)論；④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③參考答案：C研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀——預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)和觀察——解釋和結(jié)論。故C正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_________。根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%H2SO4的物質(zhì)的量為（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的體積_________。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線（4）由于錯誤操作,使所配制溶液濃度偏高的是

(填寫編號)。

A．用量筒量取一定量液體時,仰視液面讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗

參考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出化學(xué)方程式或離子方程式：（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式

．（3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳與濃硫酸在加熱條件下飛躍生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；（3）氨氣與氧氣在催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體和水．【解答】解：（1）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，飛躍的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．18.（7分）（1）0.5molCH4的質(zhì)量為

，其中含有

個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為

，所含的原子數(shù)之比為

，在同溫同壓下，它們的密度之比為

；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的

倍。參考答案：（7分，每空1分）（1）

8g

，

1.204×1024或2NA，

11.2L

。（2）

11:7

，

22:21

，

7:11

；18略19.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

回答下列問題：（1）圖1中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag