第二章海水中的重要元素

第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉1.氧化鈉與過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2.氧化鈉與過氧化鈉分別與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式3.氧化鈉與過氧化鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式4.過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5.雙線橋表示過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)異同；2.熟知焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作及金屬的焰色。

重、難點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較。

在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性及水溶液的酸堿性比較

【P36實(shí)驗(yàn)2-4】

步驟

Na2CO3

NaHCO3①觀察外觀；加1mL水；觸摸試管底部

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

結(jié)論

細(xì)小白色晶體；加水部分溶解；放熱不明顯白色粉末；加水結(jié)塊成晶體；放熱明顯

可溶解部分溶解溶液呈紅色溶液呈淺紅色Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3溶解性堿性【P37實(shí)驗(yàn)2-5】2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性甲NaHCO3乙Na2CO3現(xiàn)象

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清石灰水

渾濁受熱

分解NaHCO3澄清石灰水

渾濁受熱

分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

變不變

不會(huì)結(jié)論：熱穩(wěn)定性

Na2CO3＞NaHCO3現(xiàn)象：【科學(xué)探究】兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生；A氣球膨脹比B氣球快且大。NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3劇烈結(jié)論：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)（同物質(zhì)的量）ABNaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2分步反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(HCl少量）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCl過量）快慢Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：

Na2CO3

NaHCO3與NaOH

溶液與澄清石灰水與CaCl2溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+NaOH+H2O

不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)4.碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿或鹽溶液的反應(yīng)5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別1.加熱法：受熱分解產(chǎn)生CO2則為NaHCO32.沉淀法：能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的為Na2CO33.鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象：

（1）產(chǎn)生氣體情況（快慢）

（2）反應(yīng)劇烈程度6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加熱，或加入NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反應(yīng)速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO32.鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加熱法：受熱分解CO2則NaHCO3沉淀法：能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的為Na2CO3C3.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

(

)

A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3

C．NaOH

Na2CO3

4.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(

)A．2∶1B．1∶1C．1∶2 D．4∶1AB

1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析叫做焰色試驗(yàn)。

二、焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法操作方法洗燒蘸燒洗燒將鉑絲（或光潔的無銹鐵絲）用鹽酸清洗（或硝酸，不能用硫酸，硫酸不易揮發(fā)），將洗凈的鉑絲或鐵絲在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同為止蘸取試樣，在外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色再用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲），并在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同為止洗-燒-蘸-燒-洗-燒3.金屬的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色紅色綠色紫紅色黃綠色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，消除鈉焰色的干擾(K中含有少量Na）物理變化Na2CO3NaHCO3俗名

狀態(tài)溶解性

堿性熱穩(wěn)定性

與稀鹽酸反應(yīng)與堿、鹽反應(yīng)鑒別轉(zhuǎn)化焰色Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加熱，或加入NaOH溶液小結(jié)純堿或蘇打，白色粉末小蘇打，白色細(xì)小晶體Na2CO3>NaHCO3加熱不分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑澄清石灰水、NaOH、CaCl2加熱法、沉淀法等黃色1.某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素2.氯化鈉在無色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈()A.紅色B.黃色C.紫色D.綠色BDB3、加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。

過關(guān)內(nèi)容1.寫出Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。2.寫出Na2CO3和