高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市河西區(qū)2022屆高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Sb122祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.我國(guó)科學(xué)家研究制得一種用于骨科治療的合金，其中含鋅、錮、錫和鉍,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Sn是短周期元素B.In晶體屬于金屬晶體C.Zn是周期表中s區(qū)元素D.該合金的熔點(diǎn)、硬度等與鋅等各組分的相同2.下列說(shuō)法涉及物質(zhì)的氧化性或還原性的是（）A.用葡萄糖制鏡 B.用硫酸鋁凈水C.用小蘇打作食品膨松劑 D.用氟化物添加在牙膏中預(yù)防齲齒3.我國(guó)在核酸的研究中取得了卓越成績(jī)。下列有關(guān)核酸的敘述不正確的是（）A.RNA中含磷酯鍵B.DNA兩條鏈上的堿基通過(guò)化學(xué)鍵作用相連接C.可通過(guò)分析核酸水解的產(chǎn)物推測(cè)其組成與結(jié)構(gòu)D.根據(jù)組成中所含戊糖的不同分為DNA和RNA4.向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過(guò)程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.0?80s間溶液中僅降低B.該反應(yīng)的離子方程式為C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明BaSO4是難溶電解質(zhì)D.由80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)5.人工合成某信息素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，它是昆蟲(chóng)之間傳遞信號(hào)的一種化學(xué)物質(zhì)，能誘捕害蟲(chóng)等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.含有醚鍵 B.所有碳原子可能共面C.碳原子屬于手性碳 D.碳原子為sp2雜化6.下列說(shuō)法正確的是（）A.NH4+能與Cu2+以配位鍵結(jié)合B.NH3與H2O分子的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形C.NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，是因NH3分子間存在氫鍵D.NH3比N2更易溶于水，是因N-H是極性鍵而N-N是非極性鍵7.已知純苯甲酸為無(wú)色結(jié)晶，熔點(diǎn)122℃,沸點(diǎn)249℃,微溶于水、易溶于乙醇。它在水中的溶解度：0.34g(25℃)、0.85g(50℃）2.20g(75℃)?，F(xiàn)有含少量NaCl和泥沙的某粗苯甲酸樣品，提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)中涉及的裝置或操作不正確的是（）8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.18gD216O含中子的數(shù)目為10B.1molC2H2中含鍵的數(shù)目為2C.同溫同壓下4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4D.1L酸性溶液中含的數(shù)目為0.19.根據(jù)下表給出的信息元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第周期元素第周期元素X該元素最高價(jià)氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液Q焰色反應(yīng)為紫色Y原子最高能層上僅有1個(gè)電子W與Z屬于同主族元素Z該周期中原子半徑最小推斷下列說(shuō)法不正確的是（）A.QW晶體中含有離子鍵 B.氧化性：Z2>W2C.第一電離能：Q>Y D.元素的金屬性：Y>X10.常用于檢測(cè)酒駕的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極B.該電池工作時(shí)質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移C.負(fù)極反應(yīng)式：CH3CH3OH—4e-+4OH-=CH3COOH+3H2OD.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)理論上生成0.1molCH3COOH11.室溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液、CH3COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.CH3COOH溶液中c(H+)<10-3molB.若將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH<7C.兩溶液中均存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+0.1mol·L-1D.兩溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)較大的是CH3COONa溶液12.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4（g）△H<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含N原子大于1molB.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的C.恒容時(shí)，充入少量Ne,平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺D.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量第Ⅱ卷（非選擇題共64分）注意事項(xiàng)：本卷包括4小題，共64分。13.(14分)銻鉀［Sb-K］合金、鎳鈷錳酸鋰［LiNixCoyMn（1-x-y）O2〗、磷酸鐵鈉［NaFePO4］分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實(shí)現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負(fù)性最大的是。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素?；鶓B(tài)Sb原子價(jià)電子排布式為。(3)在回收電極材料中的Co時(shí)，測(cè)得溶液中c(Co2+)=1.0mol·L-1,通入NH3生成Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的c(OH-)最小為mol·L-1,(已知沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1，此溫度下Ksp［Co(OH)2］=4.0×10-15,溶液體積變化忽略不計(jì))。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過(guò)量Na2HPO4溶液，過(guò)濾后進(jìn)一步處理得FePO4沉淀。然后將FePO4與Nal混合，在He氣氛中加熱，制得NaFePO4。已知常溫下H2PO4HPO42-+H+Ka2=6.2×10-8.HPO42-HPO43-+H+Ka3=4.8×10-13。①鈉離子電池工作時(shí)，NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4,則NaFePO4在電池(填"正"或"負(fù)”)極放電。②Nal在制NaFePO4的反應(yīng)中的作用：。③Na2HPO4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。立方晶系銻鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所示。①該晶胞中，Sb和K的原子數(shù)之比為.=2\*GB3②該晶體的密度為g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,用含a、的代數(shù)式表示)14.（18分）某醫(yī)藥合成中間體F的合成路線如下圖所示:請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:A的分子式為;B分子含有的官能團(tuán)有（填名稱）。AB的反應(yīng)類型為。在DE反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH可能自身反應(yīng)生成有機(jī)副產(chǎn)物G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。寫(xiě)出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式:。M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列所有條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不含B）種；①含碳氧雙鍵；②含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對(duì)位有取代基寫(xiě)出其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醛、丙二酸（）和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料制得。請(qǐng)參考題干合成路線及反應(yīng)條件，在如下方框中寫(xiě)出其合成路線的流程圖。15.(18分)某小組為探究Fe3+和Fe2+的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)及其參與反應(yīng)的限度，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，得到部分現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。請(qǐng)圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按要求回答下列?wèn)題。實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。該實(shí)驗(yàn)不選用Fe(NO3)3的原因是。實(shí)驗(yàn)2：取出右圖中沉淀X于燒杯中，滴入少量濃硝酸，立刻觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：。實(shí)驗(yàn)3：為進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)是可逆的，用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。閉合開(kāi)關(guān)K電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零。①溶液Y為。②實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，接下?lái)的操作及現(xiàn)象為。（4）實(shí)驗(yàn)4：為定量認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)限度情況，查閱資料知，25℃下，Ag++SCN-AgSCN(白色)K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)K=102325℃,取實(shí)驗(yàn)2試管中充分反應(yīng)靜置后的上層清液VmL,用cmol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mLKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。=1\*GB3①判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為；②實(shí)驗(yàn)2試管中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；③不取用實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后所得清液測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)的原因：。16.(14分)人們不斷探索將燃油汽車(chē)尾氣中的NO與CO有害氣體無(wú)毒轉(zhuǎn)化，并將CO2進(jìn)行甲烷化實(shí)現(xiàn)碳中和，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息按要求回答下列問(wèn)題。(1)已知常溫常壓下CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g)=-374.3kJ·mol-1K=2.5×l060。①燃油汽車(chē)尾氣仍含有較多CO、NO的可能原因是。②寫(xiě)出一項(xiàng)有效提升尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的措施：。在Ni-CeO2負(fù)載型金屬催化作用下，可實(shí)現(xiàn)CO2低溫下甲烷化。反應(yīng)分如下三步進(jìn)行：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）①寫(xiě)出反應(yīng)IICO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:。②在不同溫度下，Ni-CeO2負(fù)載型金屬催化作用下，反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行結(jié)果如下圖所示,其中CH4選擇性=〖n生成（GH4）〗/〖n轉(zhuǎn)化（CO2）〗×100%。i.反應(yīng)III的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。ii.在測(cè)定溫度內(nèi)，該催化劑對(duì)CO2甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為，理由：。iii.470℃時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有該催化劑的密閉容器中通入5molCO2和20molH2,充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷（選擇題共36分）本卷共12題，每題3分，共36分。題號(hào)123456789101112〖答案〗BABDDCBACDCCAA（14分）氧或O（2分）5s25p3（2分）2.0×10-5（2分）①負(fù)（2分）②還原劑（2分）③HPO42->H2PO4->PO43-（2分）①1：3（1分）②（9.56×1032）/（a3NA）（1分）（18分）C8H6O2（2分）醛基、羥基（2分）還原反應(yīng)（2分）CH3OCH3（2分）（2分）5（2分）（2分）（4分）（18分）Fe3+具有氧化性（2分）選型條件下NO-也能氧化Ag（2分）①（2分）②（2分）①酸性Fe2（SO4）3溶液（2分）②向左側(cè)燒杯中滴加較濃的FeSO4溶液，Ag電極上逐漸有灰黑色固體析出，指針向左偏轉(zhuǎn)（2分）①溶液顏色剛好變?yōu)闇\紅色且半分鐘不變色（2分）②(2分)③固體Ag溶解，不知反應(yīng)是否達(dá)到平衡（2分）（14分）①該反應(yīng)速率很?。?分）②選用適宜催化劑（2分）①（2分）②i.（2分）ii.400℃（2分）該溫度下甲烷化選擇性高達(dá)90%以上，且CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最高（2分，合理即可給分）iii.3.6mol（2分）天津市河西區(qū)2022屆高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Sb122祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.我國(guó)科學(xué)家研究制得一種用于骨科治療的合金，其中含鋅、錮、錫和鉍,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Sn是短周期元素B.In晶體屬于金屬晶體C.Zn是周期表中s區(qū)元素D.該合金的熔點(diǎn)、硬度等與鋅等各組分的相同2.下列說(shuō)法涉及物質(zhì)的氧化性或還原性的是（）A.用葡萄糖制鏡 B.用硫酸鋁凈水C.用小蘇打作食品膨松劑 D.用氟化物添加在牙膏中預(yù)防齲齒3.我國(guó)在核酸的研究中取得了卓越成績(jī)。下列有關(guān)核酸的敘述不正確的是（）A.RNA中含磷酯鍵B.DNA兩條鏈上的堿基通過(guò)化學(xué)鍵作用相連接C.可通過(guò)分析核酸水解的產(chǎn)物推測(cè)其組成與結(jié)構(gòu)D.根據(jù)組成中所含戊糖的不同分為DNA和RNA4.向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過(guò)程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.0?80s間溶液中僅降低B.該反應(yīng)的離子方程式為C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明BaSO4是難溶電解質(zhì)D.由80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)5.人工合成某信息素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，它是昆蟲(chóng)之間傳遞信號(hào)的一種化學(xué)物質(zhì)，能誘捕害蟲(chóng)等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.含有醚鍵 B.所有碳原子可能共面C.碳原子屬于手性碳 D.碳原子為sp2雜化6.下列說(shuō)法正確的是（）A.NH4+能與Cu2+以配位鍵結(jié)合B.NH3與H2O分子的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形C.NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，是因NH3分子間存在氫鍵D.NH3比N2更易溶于水，是因N-H是極性鍵而N-N是非極性鍵7.已知純苯甲酸為無(wú)色結(jié)晶，熔點(diǎn)122℃,沸點(diǎn)249℃,微溶于水、易溶于乙醇。它在水中的溶解度：0.34g(25℃)、0.85g(50℃）2.20g(75℃)。現(xiàn)有含少量NaCl和泥沙的某粗苯甲酸樣品，提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)中涉及的裝置或操作不正確的是（）8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.18gD216O含中子的數(shù)目為10B.1molC2H2中含鍵的數(shù)目為2C.同溫同壓下4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4D.1L酸性溶液中含的數(shù)目為0.19.根據(jù)下表給出的信息元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第周期元素第周期元素X該元素最高價(jià)氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液Q焰色反應(yīng)為紫色Y原子最高能層上僅有1個(gè)電子W與Z屬于同主族元素Z該周期中原子半徑最小推斷下列說(shuō)法不正確的是（）A.QW晶體中含有離子鍵 B.氧化性：Z2>W2C.第一電離能：Q>Y D.元素的金屬性：Y>X10.常用于檢測(cè)酒駕的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極B.該電池工作時(shí)質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移C.負(fù)極反應(yīng)式：CH3CH3OH—4e-+4OH-=CH3COOH+3H2OD.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)理論上生成0.1molCH3COOH11.室溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液、CH3COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.CH3COOH溶液中c(H+)<10-3molB.若將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH<7C.兩溶液中均存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+0.1mol·L-1D.兩溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)較大的是CH3COONa溶液12.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4（g）△H<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含N原子大于1molB.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的C.恒容時(shí)，充入少量Ne,平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺D.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量第Ⅱ卷（非選擇題共64分）注意事項(xiàng)：本卷包括4小題，共64分。13.(14分)銻鉀［Sb-K］合金、鎳鈷錳酸鋰［LiNixCoyMn（1-x-y）O2〗、磷酸鐵鈉［NaFePO4］分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實(shí)現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負(fù)性最大的是。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素。基態(tài)Sb原子價(jià)電子排布式為。(3)在回收電極材料中的Co時(shí)，測(cè)得溶液中c(Co2+)=1.0mol·L-1,通入NH3生成Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的c(OH-)最小為mol·L-1,(已知沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1，此溫度下Ksp［Co(OH)2］=4.0×10-15,溶液體積變化忽略不計(jì))。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過(guò)量Na2HPO4溶液，過(guò)濾后進(jìn)一步處理得FePO4沉淀。然后將FePO4與Nal混合，在He氣氛中加熱，制得NaFePO4。已知常溫下H2PO4HPO42-+H+Ka2=6.2×10-8.HPO42-HPO43-+H+Ka3=4.8×10-13。①鈉離子電池工作時(shí)，NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4,則NaFePO4在電池(填"正"或"負(fù)”)極放電。②Nal在制NaFePO4的反應(yīng)中的作用：。③Na2HPO4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤Ａ⒎骄典R鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所示。①該晶胞中，Sb和K的原子數(shù)之比為.=2\*GB3②該晶體的密度為g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,用含a、的代數(shù)式表示)14.（18分）某醫(yī)藥合成中間體F的合成路線如下圖所示:請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:A的分子式為;B分子含有的官能團(tuán)有（填名稱）。AB的反應(yīng)類型為。在DE反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH可能自身反應(yīng)生成有機(jī)副產(chǎn)物G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。寫(xiě)出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式:。M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列所有條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不含B）種；①含碳氧雙鍵；②含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對(duì)位有取代基寫(xiě)出其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醛、丙二酸（）和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料制得。請(qǐng)參考題干合成路線及反應(yīng)條件，在如下方框中寫(xiě)出其合成路線的流程圖。15.(18分)某小組為探究Fe3+和Fe2+的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)及其參與反應(yīng)的限度，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，得到部分現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。請(qǐng)圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按要求回答下列?wèn)題。實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。該實(shí)驗(yàn)不選用Fe(NO3)3的原因是。實(shí)驗(yàn)2：取出右圖中沉淀X于燒杯中，滴入少量濃硝酸，立刻觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：。實(shí)驗(yàn)3：為進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)是可逆的，用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。閉合開(kāi)關(guān)K電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零。①溶液Y為。②實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，接下?lái)的操作及現(xiàn)象為。（4）實(shí)驗(yàn)4：為定量認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)限度情況，查閱資料知，25℃下，Ag++SCN-AgSCN(白色)K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)K=102325℃,取實(shí)驗(yàn)2試管中充分反應(yīng)靜置后的上層清液VmL,用cmol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mLKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。=1\*GB3①判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為；②實(shí)驗(yàn)2試管中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；③不取用實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后所得清液測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)的原因：。16.(14分)人們不斷探索將燃油汽車(chē)尾氣中的NO與CO有害氣體無(wú)毒轉(zhuǎn)化，并將CO2進(jìn)行甲烷化實(shí)現(xiàn)碳中和，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息按要求回答下列問(wèn)題。(1)已知常溫常壓下CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g)=-374.3kJ·mol-1K=2.5×l060。①燃油汽車(chē)尾氣仍含有較多CO、NO的可能原因是。②寫(xiě)出一項(xiàng)有效提升尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的措施：。在Ni-CeO2負(fù)載型金屬催化作用下，可實(shí)現(xiàn)CO2低溫下甲烷化。反應(yīng)分如下三步進(jìn)行：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）反應(yīng)Ⅱ：