陜西省漢中市勉縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果把12C的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時下列數(shù)值肯定不變的是

A、濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度

B、常溫下氯化鈉的溶解度

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

D、1克拉鉆石所含的C原子數(shù)參考答案：BD略2.在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反應(yīng)生成10gAD。若10gAB和10gCD反應(yīng)，生成CB的質(zhì)量是A12g

B

2g

C

5g

D

15g參考答案：A略3.若除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.飽和食鹽水

D.飽和Na2CO3溶液參考答案：C略4.下列敘述正確的是

（

）

A．還原性：Al＞Mg＞Na

B．原子半徑：Cl＞S＞OC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：D略5.用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D6.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成溶液濃度偏高的原因是(

)A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法參考答案：B略7.

下列組合構(gòu)成原電池裝置，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（

）A.A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B.A是銅，B是鋅，C為稀H2SO4C.A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D.A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液參考答案：D略8.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A10.

參考答案：C略11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B12.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A．①②③④

B．③④⑥

C．①③④

D．①②③⑤⑥參考答案：D略13.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ－含有電子的物質(zhì)的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是（

）A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電子、電荷不守恒；B．水解生成膠體；C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子．解答：解：A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大15.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動車參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）已知溴水和氯化鐵溶液濃度較小時，溶液均顯黃色。某同學(xué)將溴水和FeCl2溶液混合后，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)，設(shè)計了以下實驗方案：

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最終得到紅褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色溴水和FeCl2溶液未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請回答下列問題：（1）方案1的結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的結(jié)論明顯不合理，寫出其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（3）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）：

參考答案：（1）不合理

（2）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+和2I?+Br2=I2+2Br-（3）取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色（血紅色），則說明溴水和FeCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。

⑴SO42-(CO32-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。

⑵Cl-(SO42-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。

⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。參考答案：（9分）⑴H2SO4（1分）

CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O；（2分）⑵BaCl2（1分）

SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓（2分）⑶Fe（1分）Fe+Cu2+=Fe+Cu2+（2分）略18.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl－、OH－、CO32－、SO32－、SO42－。（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：

▲

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：

▲

（3）當(dāng)溶液中有大量

▲

和

▲

陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在。參考答案：(1)OH―

CO32―

SO32―

(2)S2―

CO32―

SO32―

SO42―(3)Ba2＋

,Ag＋略19.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負(fù)；氧化；2.24．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：原電池工作時，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如