安徽省六安市舒城縣龍河中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略2.2012年8月，有媒體透露：中國(guó)已制造出國(guó)產(chǎn)核電池，將裝上嫦娥三號(hào)月球車(chē)，我國(guó)核電池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮濕的空氣中時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧化物和氫化物，屑狀的钚能自然，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．钚的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)

B．钚與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)

C．存放的容器上應(yīng)該貼有如右圖所示的標(biāo)簽

D．核電池是利用的衰變過(guò)程發(fā)電，該過(guò)程是化學(xué)變化參考答案：D略3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略4.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol參考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤．故選C．5.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過(guò)量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是

（）A.稀硫酸、氯化鋇溶液

B.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D.硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：B6.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（

）A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HCO3－

＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2OC．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：

3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O參考答案：C略7.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略8.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A

反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行

B

Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C

氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.20g重水（D2O）中含有10NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃時(shí)，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)為NA參考答案：D略10.利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)參考答案：

考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成；B、氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，；C、該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl來(lái)分析．解答：解：A、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；B、氨氣和氯氣反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)，要掌握根據(jù)化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性．11.在298℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡時(shí)放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ參考答案：D12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略13.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，據(jù)此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、與外接電源負(fù)極相連的為陰極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．14.（2007·寧夏卷）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4、H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由題意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

15.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類(lèi)的類(lèi)固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3

下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）I、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開(kāi)液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________.（2）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_________________.（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說(shuō)明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)___________,（填“同意”或“不同意”），說(shuō)明理由_________（用離子方程式表示）。II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____NOx+____H2O+___O2=____HNO3（5）寫(xiě)出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_______________________.（6）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________________.參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(3分)（物質(zhì)正確未配平給2分）（2）從D管口向A中大量鼓氣

(2分)（3）不同意（2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(3分)（未配平給2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O（2分）（物質(zhì)正確未配平給1分）(6)HNO3（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共11分)2005年1月美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)言其他金屬原子也可能存在類(lèi)似的結(jié)構(gòu)，這是一項(xiàng)將對(duì)化學(xué)、物理以及材料領(lǐng)域產(chǎn)生重大影響的發(fā)現(xiàn)，引起了科學(xué)界的廣泛關(guān)注。這種超原子是在Al的碘化物中發(fā)現(xiàn)的，以13個(gè)Al原子或14個(gè)Al原子形成Al13或Al14超原子結(jié)構(gòu)，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果表明，Al13形成12個(gè)Al在表面，1個(gè)Al在中心的三角二十面體結(jié)構(gòu)，Al14可以看作是一個(gè)Al原子跟Al13面上的一個(gè)三角形的3個(gè)Al形成Al—Al鍵而獲得的。文章還指出，All3和All4超原子都是具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。(1)根據(jù)以上信息可預(yù)測(cè)Al13和Al14的穩(wěn)定化合價(jià)態(tài)分別為

和

。A114應(yīng)具有元素周期表中

類(lèi)化學(xué)元素的性質(zhì)，理由是：

。(2)對(duì)Al13和A114的Al—Al鍵長(zhǎng)的測(cè)定十分困難，而理論計(jì)算表明，Al13，和Al14中的Al—Al鍵長(zhǎng)與金屬鋁的Al—Al鍵長(zhǎng)相當(dāng)，已知金屬鋁的晶體結(jié)構(gòu)采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm3，請(qǐng)估算Al13和Al14：中Al—Al的鍵長(zhǎng)。

。

(3)Al13三角二十面體中有多少個(gè)四面體空隙，假設(shè)為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算估計(jì)可攙雜原子的半徑最大為多少?參考答案：(共11分)

(1)－1

+2

(Al13-

Al142+)(2分，各1分)

堿土金屬

因?yàn)锳l14容易失去2個(gè)電子而呈現(xiàn)+2價(jià)

(1分)

(2)根據(jù)晶體密度公式可得：

故晶胞參數(shù)α=405pm

因?yàn)榻饘黉X形成面心立方晶胞，所以原子半徑與晶胞參數(shù)之間的關(guān)系為：

所以估計(jì)Al-Al鍵長(zhǎng)約為：2r=2×143pm=286pm

(3分)

(3)有20個(gè)四面體空隙

(2分)

設(shè)Al的半徑為R，正四面體空隙可以填充的內(nèi)切球半徑為r，則正四面體邊長(zhǎng)b=2R，立方體邊長(zhǎng)，立方體對(duì)角線為：所以

(3分)略18.隨原子序數(shù)遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知：TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；ZY能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。（1）R在元素周期表中的位置是___。（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，該化合物的電子式為_(kāi)__。（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱_____。（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。（5）已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。參考答案：(1)第三周期第IIIA族

(2)或

(3)

(4)降低氧化鋁熔點(diǎn)，節(jié)約冶煉鋁的能源

(5)【分析】TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則T為Si，X為O，Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑，Z為Na，R為Al，Y為F?！驹斀狻浚?）R為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，則該共價(jià)化合物應(yīng)由一個(gè)+4價(jià)原子和四個(gè)-1價(jià)原子構(gòu)成，如SiF4，也可以是一些比較特殊的物質(zhì)，如O3F2，故電子式為或；（3）可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱來(lái)比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱，方程式為；（4）工業(yè)上以Z3RY6（即Na3AlF6）作電解熔融態(tài)氧化鋁制備鋁單質(zhì)時(shí)的助熔劑，目的是降低氧化鋁熔點(diǎn)，節(jié)約冶煉鋁的能源；（5）Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒，化學(xué)方程式為，11.5gZ燃燒放出QkJ熱量，則2molZ燃燒放出的能量為4QkJ，故熱化學(xué)方程式為。

19.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重