2022年湖南省長(zhǎng)沙市高田寺中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各種元素的原子序數(shù)，能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是（

）A.6和8

B.16和8

C.12和17

D.11和16參考答案：C略2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，正確的是

參考答案：B3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(

)A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NAB．常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NAD．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、氫氣由氫原子構(gòu)成；B、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出氫氧化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧化鉀中含1mol鉀離子來分析．解答：解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n==2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氫氧化鉀中含1mol鉀離子，即含NA個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．4.下列關(guān)于乙烯的敘述中，正確的是A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

B．乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮并且伴有黑煙C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D．乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：ABCD略5.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵 C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能均相等 D．PCl3是非極性分子參考答案：D6.纖維復(fù)合材料中的增強(qiáng)體為纖維狀,其中應(yīng)用比較廣泛的有碳纖維、玻璃纖維等。下列對(duì)纖維的說法中,錯(cuò)誤的是()A.玻璃在一定條件下拉成極細(xì)的絲,可用于紡織宇航服等,但其拉伸強(qiáng)度卻接近高強(qiáng)度的鋼的拉伸強(qiáng)度B.玻璃纖維易斷,不能用于紡織C.碳纖維化學(xué)性能好,耐酸、堿腐蝕,有良好的耐低溫性能D.氧化鋁、氧化硅、碳化硼等也可拉成纖維,作復(fù)合材料的增強(qiáng)體參考答案：B解析：玻璃本身是易碎的脆性材料,由它制成的玻璃纖維卻異常柔軟,具有很高的強(qiáng)度。7.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（）A．電解后溶液的pH都增大B．在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2D．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、電解過程中，陽極均是電解的氫氧根離子，PH變??；B、根據(jù)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)來判斷；C、根據(jù)被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1來判斷分子式；D、根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒知識(shí)來計(jì)算．解答：解：A、電解過程中，兩個(gè)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，陽極電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氫氧根離子濃度變小，PH變小，故A錯(cuò)誤；B、在兩個(gè)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)均是氫氧根失去電子的反應(yīng)，由于通電量相同，則陽極產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C、因電解的n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，硝酸銀的化學(xué)式為AgNO3，說明1mol硝酸亞汞中含有2mol+1價(jià)的Hg，故硝酸亞汞的化學(xué)式不可能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2，故C正確；D、由于電解過程中，兩個(gè)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通電量相同，則生成的銀和汞的物質(zhì)的量相等，即得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=1：1，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意判斷陰極和陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式，可以解答，難度中等．8.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B．乙酸乙酯和水分層；C．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不能利用光照下取代反應(yīng)制備氯乙烷，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和水分層，利用圖中分液漏斗可分離，故B正確；C．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．9.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（

）A．紫草寧的分子式為C16H16O5B．等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，

消耗NaOH、Br2的物質(zhì)的量之比為3:4C．紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)D．常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：D10.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．BaSO4

B．碳酸鈉

C．HCl

D．KOH參考答案：C略11.下列水解離子方程式正確的是：

(

)A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2—+2H2OH2S+2OH—

D．Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2H+參考答案：A略12.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（

）A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B略13.

下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.潔凈的空氣

B.食鹽水

C.浮有冰塊的水

D.糖水參考答案：C14.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略15.工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（

）A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（1分）（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；（1分）（4）使用裝置III的目的是

檢驗(yàn)SO2是否被完全除去

；（1分）（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物。

（1）C中只有一種位置的氫原子。（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

試回答：（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_______（填序號(hào)）。①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④酯化反應(yīng)（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）_______。（5）在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。參考答案：（4）或…

（5）

略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出A、B、E元素的名稱A：________；B：____________；E

：

；(2)寫出電子式D2A2__________；

(3)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________（4）C2A是由__________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”)；中心原子雜化類型是

,分子立體構(gòu)型是

。參考答案：略19.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請(qǐng)回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量