湖北省黃岡市橫車中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol。下列說法不正確的是A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)C．乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3參考答案：D2.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸參考答案：C略3.在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是(

)參考答案：B略4.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B5.1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol參考答案：B略6.恒容下的反應(yīng)

SO2與O2反應(yīng)生成SO3

經(jīng)一段時(shí)間后；△H＜0達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是

①將SO3分離出一部分②充入少量N2，增大壓強(qiáng)③升溫④充入少量SO3氣體A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D7.下列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－參考答案：A略8.下列說法中，正確的是（）A．將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個(gè)單位B．100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6時(shí)呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOHD．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．版權(quán)所有分析：A．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；B．100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對(duì)大小，如果C（H+）=C（OH﹣）時(shí)，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；D．加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大．解答：解：A．根據(jù)酸溶液的稀釋定律：若pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋至原來體積的10倍，則pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，則稀釋后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，所以將pH=a的溶液稀釋10倍后，則pH變大，但PH＜a+1，所以將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，稀釋后PH≤a+1，故A錯(cuò)誤；B．100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正確；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且醋酸和H2SO4溶液的體積未知，所以當(dāng)體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀釋10倍，溶液中的c（H+）減小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一溫度下，KW不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識(shí)，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對(duì)大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．9.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

參考答案：D10.

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（

）

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和參考答案：A略11.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

(

)

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B 12.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說法正確的是Ａ、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

Ｂ、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大Ｃ、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－－6e-→CO32—+6H2OＤ、充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移8mol電子參考答案：BC略13.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H20.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是

A．2g

B．4g

C．8g

D．10g參考答案：BC14.（6分）有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為AG=lg[c(H+)/c(OH-)]?；卮鹣铝袉栴}：（1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=

。（2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL0.05mol/L硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。參考答案：（1）AG=2×（7-pH）

（2）1.25×10-5mol/L15.只用一種試劑就可以鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，這種試劑是（

）A、NaOH溶液

B、HCl溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、BaCl2溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是

（填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置④的

進(jìn)入，從裝置⑤的

進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？

；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2為b，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測(cè)值為

；與理論值比較，實(shí)測(cè)結(jié)果

（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？

參考答案：（1）酒精燈（2）ｄ，ｂ（3）將①裝置換成②裝置（4）偏?。粚ⅱ葜绣F形瓶里的水改為飽和ＮａＨＣＯ3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學(xué)式）：①以銅為電極，進(jìn)行電解時(shí)電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時(shí)使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。此電解反應(yīng)的陽極反應(yīng)式：

，電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（2）①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學(xué)選用的陽極材料是_______。②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你選出最可能的原因

（填字母代號(hào)）A.銅被稀硫酸鈍化

B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為____________

____________參考答案：（1）①CuSO4

②NaCl

2Cl－－2e－=Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）①銅棒

②B

2H2O2H2↑＋O2↑

試題分析：（1）①以銅為電極，進(jìn)行電解時(shí)，電極氯化鈉溶液，陽極是Cu失去電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰極是氫離子放電生成氫氣，氯化鈉的濃度增大；而電解硫酸銅溶液，陽極是Cu失去電子進(jìn)入溶液，陰極是銅離子得到電子生成單質(zhì)銅析出，所以硫酸銅的濃度基本不變，所以選擇CuSO4；②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時(shí)，電解氯化鈉溶液，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，陽極是氯離子放電生成氯氣，則溶液中的水和氯化鈉的質(zhì)量都減小；電解硫酸銅溶液，陰極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，陽極是氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，所以溶液中的硫酸銅與水的質(zhì)量都減少，二者均符合題意，答案是NaCl、CuSO4；陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑該反應(yīng)一般不會(huì)實(shí)現(xiàn)，但在電解時(shí)用Cu作陽極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則該反應(yīng)會(huì)發(fā)生；②首先Cu與稀硫酸不會(huì)發(fā)生鈍化，當(dāng)電源的正負(fù)極接反時(shí)，Cu作陰極，則Cu不會(huì)參加反應(yīng)，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水，答案選B；電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑

。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷18.在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：

；

原電池總反應(yīng)的離子方程式：

；（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，

則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：

；當(dāng)電路中通過了1mol的電子時(shí)，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：

L。參考答案：（1）

2H+